【推荐1】A～I表示初中化学常见的物质，其中C是大理石的主要成分，各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）。
   
请回答下列问题：
（1）C的化学式为__________。
（2）A的一种用途是____________。
（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是_______。
（4）反应③的化学方程式为（只写一个）____________________。

【推荐2】请利用所学化学知识完成下列各题
(1)参与研究得出“分子中原子的重新组合是化学变化的基础”这一结论的科学家有           (填序号)

A．拉瓦锡

B．阿伏伽德罗

C．门捷列夫

D．张青莲

(2)有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。

元素名称	铜	铁	钠	氧	氮	碳	氢
元素符号	Cu	Fe	Na	O	N	C	H

①能引起温室效应的气体单质，该物质名称为___________。
②某物质是氮肥且常温下呈液态，该物质的化学式是 ___________。
③有两种氧化物发生的化合反应，而且各元素的化合价均不变，则反应物的化学式为 ___________。
④如图所示物质均由上述元素组成，甲经过一步反应转化为乙有两种途径①或②，乙经过一步反应③也可转化为甲，下列说法错误的是(填字母序号) ___________。
   
A.若甲是Fe₃O₄，则乙是Fe
B.若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素
C.若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定分别是H₂和H₂O
D.若甲是氧化物，则①和③的基本反应类型一定相同

【推荐3】某小组同学对金属的冶炼原理进行了梳理。A~H是初中化学常见物质，各物质之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。其中B、G为高炉炼铁原料的主要成分，且G为红棕色氧化物，E为紫红色金属。请回答下列问题：

(1)物质G的化学式为______。
(2)反应①是______（“吸热”或“放热”）反应。
(3)反应②的基本反应类型为______。
(4)物质D的一种用途是______。
(5)反应③和④的化学方程式分别为______、______。

【推荐1】用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe₂O₃和FeCO₃）制备FeOOH主要流程如下。

(1)酸溶时产生的气体为_______。
(2)还原发生的反应为，沉淀发生的反应为。沉淀时反应温度不宜太高，原因是_______。沉淀时会有部分FeOOH与FeSO₄反应生成Fe₃O₄。
(3)FeOOH的含量测定
己知：FOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。

称取含Fe₃O₄的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

①样品中FeOOH的含量为_______（精确到0.1%）。
②当加热到T₄℃时，M点固体的成分及对应的质量比为_______、_______。

【推荐2】结合如图所示实验,回答问题:

（1）白色沉淀丙是_____________，无色溶液A的成分为______________(填化学式)。
（2）BaCl₂溶液和稀硫酸反应的化学方程式为____________________。
（3）下列说法正确的是___________(填字母)。
A 无色溶液A能使酚酞变蓝
B 无色溶液B可用于金属表面除锈
C 无色溶液C中不可能只有一种溶质

【推荐3】甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的化合物，甲与M类别相同。它们之间的部分转化关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）若丙的俗称为纯碱，乙→丙的反应不属于四种基本反应类型中任何一种。则M的化学式_____，写出乙→丙的反应方程式_____。
（2）若甲由三种元素组成且难溶于水，甲、丙、乙、丁的相对原子质量逐渐变小。则甲的化学式_____，写出乙一丁的反应方程式_____。

【推荐1】已知如图所示的A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，其中D为年产量最高的金属，且A、B、C、E、F为五种不同类别的物质。
   
(1)D的化学式为：______。
(2)请写出A和B反应的化学方程式：______。

【推荐2】用辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

请回答下列问题
（1）滤渣l中有什么物质__________.
（2）写出碱式碳酸铜的化学式__________.
（3）过滤用到的仪器有那些__________.
（4）图中能重复利用的物质有那些__________.
（5）除铁的化学方程式是什么__________.

【推荐3】已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是一种溶液且pH＜7，A的溶质只含有两种元素，B、C、E为三种不同状态的氧化物，它们间的相关系如图所示（“一“表示两种物质能发生化学反应，“→“表示两种物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去），请回答下列问题。

(1)C的化学式是_____，E的一种用途是 _____。
(2)B与C反应的现象是 _____。
(3)A﹣B反应的化学方程式是 _____。
(4)下列说法正确的是　（ 填序号）。

A．A→C 的反应可以通过A与碱反应实现

B．D→E的转化方法只有一种

C．B﹣C、E﹣C的反应类型相同

D．A﹣D的反应属于中和反应

E．B、C、E三种物质之间还可以实现 B→C、C→E的转化

【推荐1】炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂的流程如图所示。
   
（1）NaClO中氯元素的化合价是____________________。
（2）操作1：粉碎。粉碎的目的是____________________。
（3）操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl₂和Na₂SO₄，化学方程式为：__________________。
（4）操作3：__________(填操作名称)，进行该操作时玻璃棒的作用是_______________。
（5）流程图中能循环利用的物质是______________________。

【推荐2】某热电厂用脱硫方法得到CaSO₄生产K₂SO₄的工艺流程如下。

【资料】碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解。请回答下列问题：
(1)脱硫过程的化学方程式为： ；X的化学式是______________；
(2)反应Ⅰ的温度需要控制在60~70℃，其原因为___________；
a.60~70℃反应速率较快          
b.高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率
(3)过滤过程中所需玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、___________。滤渣X的化学式为___________；将NH₄Cl溶液通过___________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH₄Cl晶体；
(4)(NH₄)₂SO₄与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K₂SO₄晶体，该反应的化学方程式是_________其中浓氨水的作用是_________；
(5)下列洗涤产品K₂SO₄晶体的方法中，你认为最好的方法是_________；
a.常温时蒸馏水洗               b.冰水洗            c.饱和硫酸钾溶液洗
(6)检验硫酸钾晶体是否洗涤干净的方法是_________。

【推荐3】901班化学活动小组在实验室以MnO₂固体为原料制取少量MnCO₃，基本流程如图：

已知：MnSO₄与MnCl₂都可溶于水；MnCO₃难溶于水且在100℃时开始分解。
(1)操作a要用到的实验用品中，请写出所用到的一种玻璃仪器的名称：______，若操作后滤液仍浑浊的原因可能是_______(写出一种即可)。
(2)反应①为化合反应，产物为MnSO₄，反应的化学方程式为_______，下列物质中能与MnSO₄反应的有______。
A.稀硫酸          B.BaCl₂        C.盐酸             D.Na₂CO₃
(3)产品MnCO₃(Ⅱ)比MnCO₃(Ⅰ)更纯净，原因是产品MnCO₃(Ⅰ)经过洗涤、烘干以后，表面附着的______(填化学式，下同)及_____等杂质已被除去。
(4)为了获得纯净的MnCO₃，烘干时需要控制的条件是_______。
(5)反应②中排出的CO₂可以用氢氧化钠溶液吸收，请写出相应的化学方程式_______。