【推荐1】嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS₂）产生硫酸盐，进而生产铜和FeSO₄·7H₂O，主要流程如下：

（1）分离出矿渣的操作，若在实验室中进行，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___；
（2）若试剂b为Fe粉，则反应①是我国古代炼制金属的一种方法，被称为_______；
（3）红褐色沉淀与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式____________；
（4）硫酸铁溶液加铁生成硫酸亚铁溶液，经过一系列操作转化为FeSO₄·7H₂O；操作为蒸发浓缩、_______、过滤．

【推荐2】现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如下：

【资料】①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃；
②Cu₂(OH)₂CO₃能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，其他杂质不溶于水，也不参与反应。
(1)为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是______（填一种即可）。
(2)溶液A中的溶质是______。（填化学式）
(3)步骤三中发生反应的化学方程式为______。判断加入的稀硫酸适量的方法是______。
(4)回收锌的质量______废弃弹壳中锌元素的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

【推荐3】有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO₃、K₂SO₄、CuSO₄、MgSO₄中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：

请回答：
(1)生成气体b是___________（写化学式）。
(2)白色固体a的成分是___________（写化学式）。
(3)固体样品中一定没有___________。
(4)生成白色沉淀c的反应的化学方程式为___________。

【推荐1】现有CaCO₃和CaO的固体混合物，其中Ca与C的质量比为10：1，则该混合物中Ca与O的质量比为___________。

【推荐2】杭州第19局亚运会火炬——“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇（CH₃OH）作燃料，在循环使用中实现了零碳排放。
(1)我国是全球最大的甲醇生产和使用国，甲醇可以从工业尾气中捕集二氧化碳与氢气合成制得，微观示意图如下：

该反应的化学方程式是_______，反应中元素的存在形态发生改变的是_______（填元素符号），CO₂转化为甲醇可以缓解_______效应。
(2)甲醇燃烧生成二氧化碳，但被称为“零碳"燃料的理由是_______。
(3)甲醇（CH₃OH）由_______种元素组成，其中碳、氢原子的物质的量之比是_______，32g甲醇中约含氢原子_______个（用科学记数法表示）。

【推荐1】二氧化氯（ClO₂）可用于自来水消毒，用氯化钠生产ClO₂的主要流程如下：

(1)Ⅰ中反应物一定有水，从元素守恒角度，说明理由______。
(2)ClO₂中氯元素的化合价为______。
(3)上述流程中可循环利用的物质是______。

【推荐2】某校化学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：________________________
(2)细心的同学发现白色固体产物中还有少量黄色固体。经查阅资料并实验论证后同学们知道了镁条在空气中点燃时，除了能与氧气反应还能与氮气剧烈反应化合生成黄色的氮化镁(Mg₃N₂)固体。
① 氮化镁中氮元素的化合价是_________________；
② 空气中N₂的含量远大于O₂的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg₃N₂，合理的解释是：___________________________________________；
③ 请写出镁与氮气反应的化学方程式：________________________。

【推荐3】宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一。
(1)如图是氮及其化合物所对应化合价与物质类别的关系图。

①图中A点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式为 ___________ 。
②写出图中B点对应的物质化学式是 ___________ ，它对应X是 ___________ (物质类别)。
③浓氨水(NH₃·H₂O)具有挥发性，计算其氮元素化合价是 ___________ 。
(2)已知：X， Y， Z， W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如下表。

		M	X	Y	Z	W
对应元素名称		氦	氧	钠	镁	氯
核电荷数		2	8	11	12	17
电子层	第一层	2	2	2	2	2
	第二层		a	8	8	8
	第三层				2	8

请回答下列问题：
①若X表示原子，a= _____ 。
②若如图是表中某阳离子的核外电子排布，该离子的符号为 ___________ 。
③M与Z ___________ (填“具有”或“不具有”)相似的化学性质。
④我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准，关于相对原子质量，下列叙述正确的是 _______ (填序号)。
a.相对原子质量与原子质量是有差别的
b.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
c.相对原子质量在数值上，约等于原子核内质子数和中子数之和
d.由于原子质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
⑤如图是电解水的微观示意图，请根据图示回答问题：

从微观角度解释B至C变化的实质是： ___________ 。

【推荐1】在我省中小学开展“三色文化”的教育活动中，某校组织学生进行了系列研学旅行。(1)“古色文化”之旅；观乐平古戏台，传中华戏文化。古戏台上木雕人物栩栩如生，木材雕刻发生了____(填“物理”或“化学“变化)。建造古戏台时，把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦成木炭，所利用的碳的化学性质是____________________________。
(2)“红色文化”之旅，再上井冈山，重走红军路。同学们穿上棉质红军服，吃红米饭，喝南瓜粥，体验红军生活。棉布属于___________   (“天然纤维”或“合成纤维”)，米饭富含的营养素为_________。
(3)“绿色文化”之旅，参观废水处理，增强环保意识，下图是某工厂对甲，乙两车间排放的废水处理过程的示意图(提示:除图示离子外，其他离子忽略不计)
①甲车间废水的pH___________(填‘<”“=”“>”)7;
②根据图分析，乙车间废水中所含离子可能是___________ (填序号)。

A.Fe³⁺、NH₄⁺、 NO₃^-、Cl^-
B.H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
C. Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

【推荐2】根据所学知识回答：
Ⅰ、碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。

(1)图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为___，常温下碳的化学性质____（填“活泼”或“不活泼”）。
(2)图②、③、④对应三种碳单质：。其中图②单质的名称是___，图③单质的名称是___。
(3)C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为_____。
(4)今年，在环保大会习总书记向世界庄严承诺，我国将2035年“碳达峰”，2060年“碳中和”，因此要求每一名公民尽量低碳出行。这里的“低碳”指的是________。
Ⅱ、属材料在生活中的应用越来越广泛。请回答案下列相关问题：
(5)将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上有痕迹而铝合金上没有，说明纯铝的硬度______（填“大于”或“小于”）铝合金。
(6)实验验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方案有多种，例如：将三种金属分别投入到______（填化学式）溶液中即可验证。
(7)如图，向一定量硝酸银溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。

①若溶液甲为蓝色，则固体乙中一定含有的物质是______（填化学式）。
②若固体乙中含有锌、铜、银三种，则溶液甲中所含的金属离子符号为_______，此时向固体乙中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为_____，该反应的基本反应类型是___。

【推荐3】根据所学碳及其化合物的相关知识回答下列问题：
(1)①北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》能够保存至今，是因为____。
②2017年3月，全球首批石墨烯手机在中国问世，这类手机具有更好的触控性能、更长的待机时间和更优的导热性能。石墨烯是从石墨薄片中剥离出的单层石墨，重量不足1毫克的石墨烯能做成一块l平方米的石墨烯吊床。由上述信息可知，石墨烯具有的物理性质有____（只要写出1点即可）
(2)①“动车时代、节点城市”已经成为枢纽海安一张靓丽名片。制造高铁需要消耗大量的钢铁，以赤铁矿（主要成分为氧化铁）为例，写出工业上用一氧化碳炼铁的化学方程式：__。
②下图是老师在课堂上演示的几个有关二氧化碳的性质实验：

I．上述实验中出现的现象中与CO₂的物理性质和化学性质都有关的是____（填序号）。
II.图A所示实验中，a处滤纸条最终会变红，原因是_____（用化学方程式解释）。
Ⅲ.图C所示实验中，迅速盖紧瓶塞并振荡后可观察到的实验现象有____（填序号）。
a．软塑料瓶变瘪 b．瓶内生成了白色的碳酸钙
c．瓶内澄清石灰水变浑浊 d．瓶内溶液慢慢变红
(3)2016年9月，全球G20峰会在杭州召开，我国政府提出了“低碳经济”理念，所谓“低碳经济”就是指以“低能耗、低排放、低污染”为基础的经济发展理念。下列做法不符合“低碳经济”理念的是____（填序号）
A.屋顶安装太阳能发电装置 B.因为燃煤价格低，所以要大力提倡和发展火力发电
C.研制和开发氢能源动力车 D.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电