【推荐1】硫酸亚铁可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等，用硫铁矿烧渣(主要成分是氧化铁，还含少量四氧化三铁、氧化铜、二氧化硅、硫元素等)制硫酸亚铁的流程如图1所示，请回答有关问题。

(1)“还原"时发生的反应较复杂，其中一个反应为，其中x=___________。
(2)“酸浸”的主要反应为氧化亚铁与稀硫酸反应，该反应的化学方程式为___________。“酸浸”时还会发生反应：，该反应的基本反应类型为________反应。
(3)实验室进行图中“分离”操作时，需用到的一种玻璃仪器为___________。
(4)流程中影响硫酸亚铁产率的因素较多，还原时的焙烧温度就是其一，焙烧温度对浸出率(烧渣中铁元素转化为硫酸亚铁的百分数)的影响如图2所示，则流程中“还原”时焙烧的最佳温度是_______。

【推荐2】中科院天津工业生物技术研究所首次实现了一锅法生物电催化二氧化碳加氢合成甘氨酸(C₂H₅NO₂)用化学用语填空:
(1)60个碳原子______。
(2)标出氨气(NH₃)中氮元素的化合价______。
(3)甘氨酸是一种酸，在水中可以电离出氢离子，氢离子的符号为_______。
(4)工业上常用二氧化碳和氨气在高温、高压、催化剂的条件下制得尿素[CO(NH₂)₂]和水，该反应的化学方程式为______。

【推荐3】（1）下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的，请你判断它们是否正确，如有错误，请分别指出，并加以改正。
①____________
②__________
③___________
（2）配平下列化学方程式：①_____C₂H₂ + _____O₂_____CO₂ +_____H₂O
②_____CuSO₄ +_____NaOH =_____Na₂SO₄ + _____Cu(OH)₂↓
（3）体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C₃H₆O₃），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为________。

【推荐1】A~H是初中常见的八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，D能使带火星的木条复燃，F是一种最常见的液体，反应③剧烈燃烧火星四射，并且H是一种黑色的固体，在②的反应前后B的质量和化学性质均不改变。试推断：
   
(1)写出下列物质的化学式：E_____。
(2)写出反应①的符号表达式_____；
(3)写出反应③的符号表达式_____；反应基本类型_____。

【推荐2】A、B、C、D、E五种物质，其中A是一种暗紫色的固体，B为黑色固体，E为无色液体，D能使带火星的木条复燃，G具有金属光泽，可生成黑色固体H。请根据图中物质间的相互转化关系，回答下列问题：

(1)写出各物质的化学符号：A______，F______。
(2)反应③发生时集气瓶底部应放______，B在反应②中的作用是______。

【推荐3】写出下列反应的文字表达式，并在括号里注明基本反应类型
(1)铁丝在氧气里燃烧：_____________            ___________
(2)红磷在氧气中燃烧：_________________   ________________
(3)加热氯酸钾制取氧气：_____________       __________________

【推荐1】硫酸钡在医疗上可以用作钡餐，以下是两种获得硫酸钡的方法
方法Ⅰ：
   
已知：①矿石的主要成分为碳酸钙和碳酸钡，忽略其他杂质的影响；②钡与钙元素的氧化物或氢氧化物、盐类在化学性质上具有相似性；③、在不同温度下的溶解度如下：

温度／℃	O	40	80
溶解度/g	0.187	0.141	0.094
溶解度/g	1.67	8.22	101.4

方法Ⅱ：从氯碱工业产生的盐泥中回收，其主要工艺流程如下图。
   
已知：①盐泥的主要成分为、NaCl、 和
依据方法1回答（1）到（2）的问题：
(1)③的操作方法______。
(2)步骤②④中含钡元素物质发生反应的化学方程式。
②______；
④______。
依据方法Ⅱ回答（3）到（4）的问题：
(3)酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为______。
(4)过滤器中分离出来的滤液中所含阳离子______。

【推荐2】如图是命题老师智能手机的屏幕解锁图形，好像有点简单哦。若A、B、C、D、E、F、G分别是炭粉、水、二氧化碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钙溶液、氯化铁溶液中的一种，其中B常用来改良酸性土壤，C是人体胃液中的主要成分。

图中“一”表示两物质能发生反应。请完成下列各题：
（1）C、D的化学式分别为______、______。两种物质发生反应的实验现象是______。
（2）A与B反应的化学方程式为______； E与F反应的化学方程式为______。
（3）若要用实验的方法证明F和G两种物质能发生化学反应，可选用的试剂为______。

【推荐3】“嫦娥五号”使用了稀土金属钇的氧化物(Y₂O₃)作为涂层材料。利用富钇稀土(含Y₂O₃约70%，含Fe₂O₃、CuO、SiO₂等约30%)生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图：

(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、_______。
(2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是_______。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的______(填化学式)。
(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH______(填“增大”或“减小”)。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是______。

【推荐1】A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的相互关系如图所示，“→”表示某一种物质经一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两物质能发生化学反应。

(1)分析1：A的物质类别是___________，A与C反应的基本反应类型是___________。
(2)分析2：Ca（OH）₂生成B的化学方程式是___________。
(3)分析3：A与D反应的化学方程式是___________。

【推荐2】A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质。其中 A 是通常状况下密度最小的气体，B 和 C 反应可形成蓝色溶液。它们的相互关系如图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。

（1）D 的化学式是_____。
（2）反应 B—C 的化学方程式为_____。

【推荐3】实验室有一份在空气中潮解部分变质的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成 50g 溶液，然后缓慢滴入 7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液 pH 和溶液总质量，部分数据如下表所示：

测量次数	第 1 次	第 2 次	第 3 次	第 4 次	第 5 次
滴加的盐酸总质量/g	0	5	20	30	35
溶液总质量/g	50	55	69.56	79.56	84.56
溶液 pH	12.4	12.1	7.0	2.2	2.1

请分析计算：
（1）氢氧化钠变质是与空气中的_________________反应。
（2）实验中生成二氧化碳的质量为___________________g。
（3）求样品中氢氧化钠的质量___________________。
（4）请在下图中画出稀盐酸质量与二氧化碳质量关系的图像___________________（温馨提醒：标出关键点的数据）。

（5）当恰好完全反应时，该溶液的溶质质量分数是_________。（结果保留一位小数）。