【推荐1】汽车是现代生活中不可缺少的交通工具之一。请回答下列问题：
   
(1)汽车电路中的导线大多是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和________性。
(2)汽车所用的燃料汽油是_________加工的产品，燃放的尾气中含氮的氧化物排放到空气中导致雨水的pH低于正常值，形成__________。
(3)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现 NH₃ 燃烧的产物没有污染，有一定应用前景。其微观过程如下图所示：
   
该反应的化学方程式为______________，在此过程中化学能转变为______________。

【推荐2】金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
(1)多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有______性。
(2)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活动性顺序，进行如下操作：
①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到铁片上的变化现象是_____，保留试管中的溶液进行下一步骤；
②将铝片插入试管A反应后的溶液中，充分反应后将铝片取出，观察实验现象；
③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式_____。
结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。

【推荐3】材料中的化学
我国用铝合金和石墨烯混合制成的“烯合金”，有望生产出“纸一样薄的手机”。
(1)下列关于“烯合金”的说法错误的是_____（填序号）。

A．具有可燃性

B．具有导电性

C．是一种纯净物

(2)往适量“烯合金”中加入足量稀硫酸会产生大量气泡，该气体的化学式为_____。金属的用途与性质密切相关。
(3)家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，其原因是_______。
(4)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是_______。
(5)利用下图装置还原CuO。

①B中可观察到的现象是________。
②C装置中反应方程式为________。
③该实验的不足之处是________。

【推荐1】人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。这五种金属及其化合物在生产、生活中广泛的用途。
（1）“真金不怕火炼”。这句话说明黄金的化学性质在加强热的条件下______。
（2）“沙里淘金”，说明金在自然界中有_____（填“单质”或“化合物”）形式存在。“K”是用来表示黄金纯度的指标，“24K”是纯金，18K黄金表示含金量为_____。
（3）要比较黄铜片和铜片的硬度，采取的实验方法为____________。焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是________。
（4）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe₂O₄的化合物，已知钴（Co）元素在上述化合物中为+2价，则铁元素的化合价为__。

【推荐2】化学与生活、社会、环境密切相关。
(1)枇杷味道甜美，营养丰富，有果糖、葡萄糖和维生素等。果糖和葡萄糖属于六大营养素中的______。
(2)“共享单车　绿色出行”。单车的部分构件选用了铝合金材料，其优点是______（写一条即可）；防止其链条生锈的措施是______。
(3)从分子角度分析墙内开花墙外香的原因是______。
(4)野炊生火时，需将树枝架空，并用燃着的干枯草去引燃树枝。野炊结束后，还要及时用沙土盖灭火堆。
①干枯草的着火点比树枝______（填“低”或“高”）。
②树枝架空燃烧的目的是______。
③用沙土盖灭火堆的主要灭火原理是______。
(5)有一种新型催化剂，可以将装修残留在空气中的甲醛（CH₂O）与氧气反应转化为水和二氧化碳，反应的化学方程式为______。

【推荐3】生产、生活中蕴含许多化学知识。

(1)加油站、面粉厂都贴有图A所示图标，该图标的意思是______。
(2)图B中的防毒面具中装有活性炭，这是利用了活性炭的______性。
(3)图C中，无人机框架材料选用铝合金而不用纯铝的一个很重要的原因是铝合金的硬度比纯铝______（选填“大”或“小”）。
(4)图D中的药物（胃舒平，主要成分为氢氧化铝）常用来治疗胃酸过多，该药物与胃酸反应的化学方程式为______。

【推荐1】化学用语是学习化学的重要工具。
（1）写出下列微粒的化学符号
①钠原子_____
②三氧化二氮分子_____
③5个氢氧根离子_____
④氧化铝中铝元素的化合价_____
（2）用下列字母序号填空：
A 明矾       B 氧气       C 活性炭       D 铁       E 一氧化碳       F 氮气       G 铝
①_____用于沉降水中悬浮颗粒
②_____用于粮食保护气
③_____是年产量最高的金属
④_____用于冰箱除臭剂。
（3）写出下列反应的化学方程式
①常温下铝与氧气反应_____
②铜与硝酸银溶液反应_____

【推荐2】阅读下列短文，回答相关问题。
飞行的金属
现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，铝土矿含有Al₂O₃，光卤石含有MgCl₂，锂辉石含有LiAl（Si₂O₆），金红石含有TiO₂。元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在pH＜4的溶液中以Al³⁺存在，在pH为4～7时以Al（OH）₃的形态沉淀，在pH＞7的溶液中以[Al（OH）₄]^﹣存在。铝、镁、锂、钛的冶炼有电解法和还原法等。冶炼钛的部分生产流程如图1所示。

金属及其合金的性质决定其用途。钛在盐酸、硫酸、硝酸溶液中耐腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在。将1mm厚的不锈钢、钛浸在海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，钛几十年不腐蚀。钛合金、铝合金、铜合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图2所示。航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度（g•cm^﹣3）的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87。比强度（MPa•cm³•g^﹣1）越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。
铝，姗姗来迟，给世界带来勃勃生机。镁、锂让飞行器变得更快更省。钛，力大无比的巨人，“全能”的钛帮助人类飞出地球，飞向太空！
(1)Mg—Al合金的性能有 _____。
a．硬度大          b．耐腐蚀          c．密度大
(2)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示) _____。
(3)锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是 _____；钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是 _____。
(4)写出由TiO₂转化为TiCl₄的化学反应方程式：_____。
(5)下列叙述正确的是 _____（填序号）。
a．自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式有Al³⁺或Al（OH）₃
b．作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势
c．金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关

【推荐3】2020年新冠病毒肆虐全球，化学在抗疫过程中发挥了积极的作用。请用化学知识完成下列问题。
（1）教室里喷洒某消毒剂后，同学们能够闻到特殊的气味。说明分子具有的性质是______。
（2）喷洒医用酒精消毒，遇明火易引发火灾。请写出酒精燃烧的化学方程式______；若不慎引起小面积失火，可用湿布扑灭，其灭火原理主要是______。
（3）建造临时医院时用到了大量铝制品材料，其密度小，硬度大，耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是______。
（4）84消毒液中的有效成分为次氯酸钠（化学式为 NaClO），其中氯元素的化合价是______。

【推荐1】向一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。

（1）请写出a点溶液中溶质的化学式___________。
（2）请写出bc段反应的化学方程式___________。
（3）d点溶液质量小于反应前溶液质量，请解释原因___________。

【推荐2】不锈钢是生活中常用的合金，不锈钢的主要成分有铁、铬、镍。其中，铬的金属活动性与铁相近，常见化合价为+3、+6和＋2，金属铬与硫酸反应生成呈蓝色的硫酸亚铬(CrSO₄)溶液。回答以下与金属铬(Cr)相关的问题。
(1)铬＋3价的氧化物化学式为______________。
(2)将铬片浸入稀硫酸中，充分反应，观察到的现象是___________________________；结合现象分析，反应前后溶液中减少的离子是__________(写离子符号)；

【推荐3】请回答下列与金属有关的问题。
(1)近年来陆续开通从广西到全国各地的高铁，不仅方便出行，更助推了广西旅游业的发展。
①高铁的机身采用铝合金材料是因为它有质量轻、硬度大和______等优点。
②高铁路基中使用的钢轨材料属于______（填“有机合成材料”或“金属材料”）。
③高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的______性。
④高铁表面喷漆不仅美观，而且可有效防止金属与______接触而生锈。
(2)取一定量的Mg放入Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体M和滤液N。下列说法错误的是______。

A．若固体M中只有Ag时，滤液N一定呈蓝色

B．若固体M中有Cu和Ag时，滤液N一定呈无色

C．最终得到固体M的质量一定比所加入Mg的质量大

D．若滤液N能与稀盐酸发生反应，则固体M也能与稀盐酸发生反应