【推荐1】同学们在帮助老师整理实验室时，从1、2号橱窗中发现了两瓶失去标签的黑色粉末药品，并确定了这两瓶黑色粉末是木炭粉、铁粉、氧化铜、高锰酸钾中的两种。他们继续进行了分析、试验和反思：
【查阅资料】 CuO、Fe₂O₃等金属氧化物与酸反应，生成盐和水
（1）分析：小燕同学认为一定不是高锰酸钾，原因是 __________________________________ ；
（2）实验一：

实验操作
①取一种黑色粉末少许，加入稀硫酸中	黑色粉末溶解，溶液颜色变 _________	此粉末是氧化铜
②取另一种黑色粉末少许，加入稀硫酸中	黑色粉末不溶解，没看到气体产生	此粉末一定不是铁粉

（3）反思：小华同学认为不做实验①，运用逻辑推理的方法也能得出其中之一是氧化铜的结论，原因是： _______________________________________________________________ ；
（4）实验二：他们又进行了如下实验：将两种黑色粉末混合加热（实验装置如下图），发现黑色粉末逐渐变 _______ ，澄清石灰水变 ____________ 。写出两种黑色粉末发生反应的化学方程式 __________________ 。

【推荐2】老师为课外活动小组提供了一包黑色粉末，并告诉同学们是碳和氧化铜中的一种或两种，要求同学们通过实验予以确定。小诚同学提出了三种假设：
假设1_________________；
假设2_________________；
假设3______________。
郭纬同学认为只要选用一种试剂就可很方便地确定其组成，其反应原理是:___________（用化学方程式表示）。
下列是郭纬同学设计的实验方案，请你帮助完成：

实验操作	实验现象	实验结论
取试样于试管中，再向试管中滴加足量的______。	______	假设1成立
	固体部分溶解，溶液变为蓝色	假设2成立
	____________________	假设3成立

【推荐3】下面是某兴趣小组同学对暴露在空气的氢氧化钠固体的探究。请回答下列问题：
(1)甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解，后加入过量的CaCl₂溶液，观察到________________，证明氢氧化钠固体已经含有Na₂CO₃。
(2)乙同学对该氢氧化钠固体进行提纯，设计如下操作流程。

（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式是____________，步骤①和②都用到玻璃棒，但作用不同，玻璃棒在步骤①的作用是__________。                 
（Ⅱ）滤液B中的溶质含有Ca(OH)₂，证明Ca(OH)₂存在的操作是_________________。
（Ⅲ）步骤③所包含的具体操作是______________、降温结晶、过滤。
（Ⅳ）丙同学认为乙同学流程中的Ca(OH)₂可以用稀HCl代替，便于判断反应是否完全，乙同学坚决反对，乙同学反对的理由是_____________________。

【推荐1】学习小组的同学在探究碱的化学性质实验时，误将氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液混合在一起，结果产生白色沉淀，由此进行了如下学习探究活动。
【学习交流】氢氧化钠溶液变质时发生反应的化学方程式为____________。
同学们对实验所用的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究。
【提出问题】该溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na₂CO₃          猜想二：__________。
【进行实验】为了验证猜想，同学们分成两个小组完成了以下实验。

组别	实验操作	实验现象	实验结论
甲组	取少许该溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液	__________	猜想二成立
乙组	取少许该溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，静置后过滤	有白色沉淀产生	猜想二成立
	向滤液中滴加______	有红褐色沉淀产生

【反思评价】经过讨论后，同学们一致认为甲组实验方案不严谨。你认为理由是________。
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可向溶液中加入适量的_________（填字母）。
A.BaC1₂溶液             B.CaCl₂溶液          C.Ca（OH）₂溶液

【推荐2】探究碱的性质。请回答下列问题：
   
(1)通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的_____。
(2)实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液(分别编号为A、B)，观察到_____，证明A中试剂为饱和的氢氧化钙溶液，理由是_____。
(3)同学们看到盛有的试剂瓶上标注“含量不少于96.0%”，开始进行如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取的反应原理是：，反应完成后蒸发溶剂获得固体(在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品)。
【提出猜想】Ⅰ．杂质为碳酸钠；Ⅱ．杂质为氯化钠；Ⅲ．杂质为_____。
【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是_____。
②乙同学重新设计实验如下：

实验操作	实验现象	实验结论
步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量氯化钙溶液	无明显现象	杂质中不含碳酸钠
步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液	有白色沉淀产生	杂质中含有氯化钠

【分析交流】丙同学认为，乙同学设计的实验方案中，所选取的_____试剂不合理。丙同学更换了合理的试剂后重新进行实验，发现在步骤b中仍有沉淀生成，请写出步骤b反应的化学方程式：_____。

【推荐3】已知：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．化学兴趣小组利用如图所示实验装置进行制取氧气的探究活动。
（1）若CO₂未被Na₂O₂完全吸收，装置B中的实验现象是什么？___________
（2）取上述实验后装置A中固体，加入足量水，有气泡产生，并得到无色溶液。同学们分析后得出溶液中成分。如何检验所得溶液中含有的溶质？（简要写出实验步骤与现象）__________
   

【推荐1】潜水艇内“氧气再生剂”的主要成分是过氧化钠(Na₂O₂)，可以将呼出气体中的二氧化碳和水转化成供给呼吸的氧气。主要发生的反应有2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。化学兴趣小组对潜水艇内“氧气再生剂”使用后剩余固体的成分进行了以下实验探究。
【查阅资料】①过氧化钠为淡黄色固体粉末；
②NaOH易溶于乙醇，Na₂CO₃难溶于乙醇。
【初步探究】
(1)甲同学观察到剩余固体全部为白色，故认为该固体中不含Na₂O₂，并设计实验证明猜想是正确的，请将甲同学的实验补充完整。

实验步骤	实验现象	实验结论
取适量该白色固体于试管中，滴加少量的水并放入带火星的木条	带火星的木条______ (填“复燃”或“不复燃”)	该固体不含Na2O2

【提出猜想】
(2)“氧气再生剂”使用后剩余白色固体的成分为：猜想一：___________；猜想二：Na₂CO₃；猜想三：NaOH和Na₂CO₃
(3)【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤I：取少量剩余白色固体溶于水后，加入过量的CaCl2溶液。	______	含有Na2CO3
步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ反应后混合物过滤，取滤液滴加______溶液。	产生红褐色沉淀	含有NaOH

【得出结论】猜想三正确
【交流讨论】
(4)能代替步骤Ⅰ中CaCl₂溶液的试剂是___________。

A．稀盐酸

B．Ca(OH)2溶液

C．Ca(NO3)2溶液

D．BaCl2溶液

(5)根据资料信息，也可以将该白色固体加入适量乙醇中，若观察到___________现象，则可验证猜想三正确。

【推荐2】随着人们生活节奏加快，不依赖明火的自热食品越来越受到欢迎，兴趣小组的同学对自嗨锅（自热方便火锅）产生了兴趣，决定对其发热包进行探究。
由说明书可知：自嗨锅主要是由食材、食材锅、锅盖、外锅和发热包组成，发热包由焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、活性炭、生石灰、盐等组成，主要反应物为生石灰。
（1）硅藻土和活性炭具有疏松多孔的结构，同学们猜测它们都具有______性，可增大反应物间的接触面积，加快反应速率。
（2）主要反应物为生石灰，则生石灰反应放热的化学方程式为______，请写出生成物的一条用途______。
（3）【发现问题】发热包中为什么要加入铝粉？
【查阅资料】①金属粉末遇到碳粉和盐溶液能加快氧化速率；
②铝和氢氧化钙［Ca（OH）₂ ］溶液能反应，生成难溶于水的 Ca（AlO₂）₂和一种气体，同时放出热量。
【提出问题】铝与氢氧化钙溶液反应生成的气体是什么？
【作出猜想】猜想 I：生成的气体可能是氧气：
猜想Ⅱ：生成的气体可能是氢气；
猜想Ⅲ：生成的气体可能是二氧化碳。
大家一致认为猜想______不成立，其理由是______。
【实验验证】同学们将 30毫升饱和澄清石灰水加入盛有少量铝粉的锥形瓶中，发现有气泡产生，锥形瓶外壁发热，同时观察到锥形瓶内液体变浑浊。将生成气体用小试管收集，用带火星的木条伸入试管内，木条不复燃；用拇指堵住试管口移近酒精灯火焰，听到轻轻“噗”的声音，证明猜想______成立。
【反思交流】写出铝与氢氧化钙溶液反应的化学方程式：______。
（4）发热包中铁粉、铝粉、活性炭粉都具有可燃性，使用不当可能会发生“粉尘爆炸”，请列举一条防止自嗨锅发生粉尘爆炸的措施：______。

【推荐3】化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。

(1)实验A中，针筒推入NaOH溶液后，可观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。
(2)实验C中发生反应的化学方程式为______。
(3)实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH
猜想二：含有NaOH、Na₂CO₃
猜想三：含有NaOH、Ca(OH)₂
猜想四：含有NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂
根据所学的化学知识，不用实验就可知猜想______错误。
同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：

实验操作	实验现象	结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液	不产生白色沉淀	猜想______错误
在试管乙中滴加足量的稀盐酸	______	猜想二正确

(4)A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是______(填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性，实验的方案是______。

【推荐1】工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究：
【提出问题】电解后的溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】(1)NaOH、NaCl ；(2)NaOH
【实验探究】取电解后的溶液，进行如下实验：
   
【收集证据】实验1的反应现象为________，实验2发生反应的化学方程式为________。
【实验结论】电解后的溶液中的溶质是________。
   
【表达交流】实验中滴加酚酞溶液的作用是________。在滴加过量稀硝酸的过程中，如右图①表示的是_______(填符号)，②表示的是______(填符号)。
【总结规律】通过探究还可以认识到：上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中以离子的形式，通过一种相互交换成分生成另外两种化合物的方式而发生的复分解反应。

【推荐2】2021年12月9日，王亚平在“天宫课堂”上将泡腾片放入蓝色水球中，失重环境下，泡腾片不断产生气泡，却始终不会离开水球。研究小组对泡腾片溶于水（主要成分如图1）产生的气体进行了如下探究。
   
探究一：气体的成分
研究小组发现，维C泡腾片溶于水，有许多气泡产生（如图2）
【猜想与假设】
甲同学：该气体可能是CO₂、O₂、CO、H₂、N₂。
乙同学说：不可能含有N₂，因为________。
丙同学说：不可能含有CO和H₂，因为从药品安全角度考虑，H₂易燃易爆，CO有毒。
该小组同学认为：该气体可能含有CO₂、O₂中的一种或两种。
【进行实验】

实验编号	实验操作	实验现象
①	将气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊
②	将带火星的木条伸入该气体中	带火星的木条没有复燃

【得出结论】
（1）由实验①可知，该气体中肯定含有CO₂，写出该反应的化学方程式_____。
（2）由实验②_____（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是___。
探究二：二氧化碳的性质
【进行实验】用下图所示实验装置探究CO₂遇水的变化。（已知：酸性物质能使紫色石蕊变红）
   
【分析】由瓶子变瘪得到的结论是_____。
【继续实验】通过以下实验证明二氧化碳和水发生反应生成酸性物质。

序号	实验操作	实验现象
a	将瓶中液体滴在干燥的紫色石蕊试纸上	试纸变红
b	将干燥的紫色石蕊试纸放入CO2中	试纸不变色
c	______	试纸不变色

（3）其中，b的实验目的为______，c的实验操作为_______。                                   
（4）将CO₂的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验得知是氧气。分析该实验，请写出一条减缓温室效应的方法_____。

【推荐3】氢氧化钾的俗名叫做苛性钾，性质和氢氧化钠极为相似，某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】

	实验一	实验二	实验三
实验 操作
现象	有蓝色沉淀产生	有刺激性气味产生	无明显现象
结论	氢氧化钾溶液能与硫酸铜反应	_________	氢氧化钾溶液不能与硫酸反应

【实验反思】
①某同学认为实验三的结论错误。他取适量的氢氧化钾溶液于一支干净的试管中，滴加_________，溶液呈红色，然后逐滴滴加稀硫酸，直至溶液变成_________，证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。
②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_________的方法来证明物质间发生了化学反应。
【思维拓展】
（1）请用另一类物质设计实验证明氢氧化钾和稀硫酸发生了反应（只要写方案）_________。
（2）兴趣小组通过对溶液中微粒数目的变化来判断反应的进行。在相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。现用电脑连接电导率传感器对氢氧化钾和硫酸铜溶液反应过程中溶液的导电性变化进行研究，采集反应数据，得出如图的曲线。

①该化学变化的微观实质是_______。
②写出一个具有相同微观变化实质的化学反应的方程式____。