【推荐1】为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷取大理石样品于烧杯中，向其中加入盐酸，数据记录如表。（大理石中的杂质不参加反应）

反应前烧杯内物质的质量/ g		恰好完全反应后烧杯内物质的总质量/g
盐酸样品	大理石	113.6
106.0	12.0

请分析计算：
(1)反应生成CO₂的质量为______g；
(2)判断该瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符？（结果精确到0.1%）

【推荐2】小明用如图1所示装置进行实验，他将碳粉和过量氧化铜混合充分加热，试管中固体总质量与加热时间的变化关系如图2所示。

回答下列问题：
(1)该反应中氧化铜发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)根据化学方程式计算实验前混合物中碳粉的质量________(结果精确到0.1g)。

【推荐3】某市有丰富的石灰石资源，某兴趣小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，将100g稀盐酸分五次加入盛有10g石灰石的烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表（杂质不参加反应）：

实验次数	1	2	3	4	5
累计加入稀盐酸的质量/g	20	40	60	80	100
烧杯中剩余物质的质量/g	29	48	67	86.7	106.7

(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为___________g；
(2)该市石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

【推荐1】化学兴趣小组欲测出某黄铜（含 Cu、Zn）中铜的质量分数。实验室现有98%的浓硫酸和10%的稀盐酸。

(1)若用10%的盐酸溶液制取 H₂，则制得的H₂可能混有水蒸气和_______等杂质。
(2)配制100g9.8%的硫酸溶液 ，需______g98%的浓硫酸。
(3)现取10g 黄铜样品与足量的9.8%的硫酸溶液充分反应，产生氢气的质量如图所示，计算黄铜样品中铜的质量分数（写出计算过程） 。
(4)下列因素会使计算出的铜的质量分数结果偏大的是______。

A．氢气中混有水蒸气	B．装置漏气
C．加入的酸过量

【推荐2】加热14.8g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，至完全反应后称量试管中固体的质量为10.0g。
(1)生成氧气的质量为______g。
(2)计算完全反应后固体中二氧化锰的质量分数______。(写出计算过程)

【推荐3】某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。在化学老师的帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验和计算。
实验Ⅰ：配制150g9.8%的稀硫酸。
（1）计算：需要浓硫酸的质量___________g，约8.2mL；需要水的体积为__________mL。
（2）量取浓硫酸和水：量取液体时要准确量取。如果量取98%的浓硫酸时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数_________9.8％。（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）稀释
（4）装瓶贴标签：请填写下面的标签。_________
   
实验Ⅱ：测定黄铜样品中铜的质量分数。称取黄铜样品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：
   
（5）产生氢气的质量为___________g；
（6）样品中铜的质量分数_______；
（7）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______（计算结果精确到0.1%）。

【推荐1】超市售卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，某同学想通过实验来测定某品牌的纯碱样品中的质量分数。他取了6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸61.7g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为65.5g。计算样品中的质量分数。（结果保留到0.1%）

【推荐2】小明同学欲测定某纯碱样品（含少量氯化钠）中碳酸钠的质量分数，取26.5g该纯碱样品加入到100g水中，使其完全溶解，再加入169.3g稀盐酸，恰好完全反应，得到287g不饱和溶液。请计算：
(1)生成二氧化碳的质量为______g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

【推荐3】向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入100g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为106.7g。
(1)该反应生成二氧化碳的质量为___________g；
(2)稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。