【推荐1】木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，某兴趣小组的同学对实验做进一步探究。

(1)图甲实验中，酒精灯上网罩的作用是___________。
(2)图乙实验前，先通入一段时间的CO的目的是___________。
【查阅资料】①木炭、一氧化碳分别与氧化铜反应也可能生成氧化亚铜(Cu₂O)；
②氧化亚铜是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O；
③CuSO₄溶液显蓝色。
【实验探究】为确定CO与CuO反应的最佳温度，小组同学利用原位X射线衍射仪来测定不同温度下图乙实验反应4小时后固体物质的成分，实验结果如图丙所示，据图回答下列问题。

(3)600℃时，发生的反应的化学方程式为___________。
(4)用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度要控制在___________℃及以上。
【拓展延伸】
(5)将图甲实验中的试管冷却后，观察到黑色固体全部变为红色。取3.6g红色固体于试管中，滴加足量________，充分反应，观察到_______时，再将试管中的物质过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，若称得滤渣的质量为mg，当________(填m的范围)时，则红色固体是Cu和Cu₂O的混合物。

【推荐2】宏宏发现氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏等同学进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
(1) [提出问题1]该溶液是否变质?
[实验探究1]

实验步骤	实验现象	解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸	有 _________ 产生	说明该溶液已变质。变质的原因是 _______ (请用化学方程式表示)。

(2) [提出问题2]该溶液变质程度怎样?
[提出猜想]
猜想一:已完全变质，该溶液中溶质只含Na₂CO₃
猜想二:部分变质，该溶液中溶质含有 ___________ 。
[查阅资料]氯化钡溶液呈中性。
[实验探究2]

实验步骤	实验现象	结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液	有 ________ 生成	猜想 __________ 成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2- 3滴酚酞溶液	上层清液变红

(3) [提出问题3]怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。
[实验探究3]为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。
   
请回答下列问题:
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为 _____________ .
②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量 ___________ 变质后样品中氢氧化钠的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)[反思交流]在[实验探究2]中加入过量的氯化钡溶液的目的是 _____________ .
(5) [拓展提升]宏宏在完成实验室制取CO₂后，对回收的盐酸和CaCl₂混合溶液(不考虑其它杂质)进行以下实验:取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10. 6%的Na₂CO₃溶液，滴入Na₂CO₃溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
   
①回收液中HCl的质量分数是多少? ___ (写出计算过程)
②当Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少g? ___ (写出计算过程)

【推荐3】要“决胜全面建成小康社会”，就必须大力发展农业。
（1）科学保护和使用土地
①首先要检测土壤的酸碱性，请写出用pH试纸检测土壤浸出液酸碱度的操作方法______。
②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是__________。
（2）正确认识和合理使用化肥
某化肥可能含有KNO₃、NH₄C1、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂SO₄中的一种或几种，为探究其成分进行如下实验。
【实验探究】

实验操作步骤	实验现象	实验结论
①取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨。		含有铵根离子
②另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液；再滴加稀硝酸。	产生白色沉淀；有气泡产生，沉淀完全溶解	有____存在
③取②所得溶液少量于试管中，滴加__________。	产生白色沉淀	有NH4C1存在

【实验评价】在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是__________。
【实验反思】上述铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，用化学方程式表示其原因__________。（只写1个）
（3）向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳气体，生成5g白色沉淀，计算所用石灰水中溶质质量_______（写出解题过程）。

【推荐1】实验探究：镁条放置在空气中一段时间表面会形成一层黑色的物质，为探究镁表面黑色物质的生成与空气中哪些成份有关，开展以下探究。
化学小组查得以下资料：
Ⅰ.常温下，空气中的氮气和稀有气体不会与镁发生反应。
Ⅱ.无水CaCl₂有很强的吸水性，能吸收空气中的水蒸气。
化学小组根据学过的化学知识设计了一组实验，并在数天后进行观察，实验设计和现象如下表所述：

编号	1	2	3	4
药品	镁条、潮湿的氧气	镁条、空气、无水CaCl2	？	镁条、潮湿的空气
现象	变暗、无黑色物质	变暗、无黑色物质	镁条表面无变化	变黑

(1)查阅文献获知，镁条变暗是镁与氧气反应的结果，该反应的化学方程式为__________
(2)设计该组探究实验的基本方法叫__________
(3)能得出镁条变黑一定跟水有关的两个实验是________________(填实验编号)
(4)编号3实验所用的反应物是__________

【推荐2】某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。
实验1：甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25%的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验2~3次，溶液蓝色逐渐加深。
【实验分析】灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的________反应，溶液变为蓝色的原因是黑色固体溶于稀硫酸变成硫酸铜溶液，写出生成硫酸铜的化学方程式_______。
实验2：乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25%的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验2~3次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。
【提出问题】红色固体是什么?
【查阅资料1】①Cu与O₂在高于900℃时会反应生成红色的Cu₂O。
②Cu₂O能与H₂SO₄发生反应：。
③加热条件下，Cu₂O能与H₂反应生成Cu和H₂O。
【提出猜想】丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu₂O。
【实验验证1】学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。

（1）仪器X的名称为_________。
（2）装置B中浓硫酸的作用是_________。
（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待________，再开始加热。
（4）实验中观察到_______（填实验现象），说明红色固体中含有Cu₂O，丙同学猜想错误。
【提出问题2】实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu₂O?
【查阅资料2】Cu₂O与H₂SO₄反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu₂O与H₂SO₄反应越快。
【实验验证2】请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu₂O与H₂SO₄的反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：_______。
（实验中须使用的试剂：Cu₂O、质量分数为5%和40%的稀硫酸）
【问题解决】因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu₂O与H₂SO₄反应变慢，Cu₂O没有反应完全，故红色固体中仍含有Cu₂O。

【推荐3】某小组同学将某种“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的条状，再将两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。根据所学知识完成下列实验。
（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是______。
（2）探究“锡纸”中金属的成分：
【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；
②锌粉是一种深灰色固体；
③锡（Sn）与酸或另一种金属的化合物溶液反应时表现为正二价。
【提出猜想】猜想1：“锡纸”中的金属是锡；猜想2：“锡纸”中的金属是铝。
【进行实验】设计方案并进行实验

实验操作	实验现象	实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液	“锡纸”表面有深灰色固体析出	猜想_____成立，反应的化学方程式：_____。

【交流讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是_______。
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_______。（填代号）
A.氯化钠                    B.硝酸银                    C.氯化亚铁             D.氯化铜
【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是先_______后______。

【推荐1】化学科技小组的同学进行了一个探究实验：将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。为探究蓝色滤液的成分，做如下实验。
【提出问题】蓝色滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
(1)猜想一：Zn(NO₃)₂；猜想二：Zn(NO₃)₂和 Cu(NO₃)₂；猜想三：______；上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想一不合理，理由是______；
【实验设计】
(2)为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。

实验操作	实验现象	实验结论	相关化学方程式
取少量蓝色溶液于试管中，滴加______	______	猜想三成立	______

【结论分析】
(3)猜想三成立，则滤渣是______。

【推荐2】学完金属的性质后，某校兴趣小组同学对金属的部分性质进行了研究。
【活动一】探究金属与酸的反应
(1)为探究金属与盐酸反应剧烈程度的影响因素，兴趣小组做了以下实验，将铁粉与镁片分别放入10%的盐酸溶液中，观察到铁粉产生气泡速率更快。由此得出的结论是_______，写出铁与盐酸发生反应的化学方程式_______。
(2)取表面积大小相同的3种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图A所示。由图A可知：_______(填“能”或“不能”)根据金属与酸的反应放热来判断不同金属的活动性强弱。

【活动二】探究金属与金属化合物溶液反应
(3)兴趣小组同学想检测生产硫酸铜工厂排放的污水中是否含有硫酸铜，请你参与设计方案：

操作	现象及原理(用方程式表示)	结论
将打磨过的铁钉放入装有少量废水的试管中，观察现象	现象：_______。 原理：_______。	污水中含有硫酸铜

(4)铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是_______(填化学式)，要防止洗完后的铁锅生锈，合理的做法是_______(写一条)。
(5)该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约_______mL刻度处，原因是_______。

(6)小强同学进行如表实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如表。

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70
铁钉质量增加/g	0.02	0.04	0.08	0.16	0.18	0.18	0.18

小强同学的实验是探究_______因素对铁钉腐蚀快慢的影响，最终小强得出的结论是：温度越高，铁钉锈蚀越快。请你对他的结论给予评价：_______。

【推荐3】中国是最早冶炼和使用金属铜的国家之一，古代炼铜有“湿法炼铜”和“火法炼铜”。
(1)①火法炼铜：古代人们就发现了在翠绿色的孔雀石（主要成分为）上燃烧木炭会有红色的铜生成，该过程通过两步反应生成，请写出第二步的化学方程式。
第一步：
第二步：_______（填化学方程式）。
②湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“敖胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾化学式为，属于_______（填“纯净物”或“混合物”），胆矾溶于水可得硫酸铜溶液，请写出“铁金化为铜”发生反应的化学方程式_______（填化学方程式），观察到的现象是_______。
(2)铜在潮湿的空气中会生锈，产生铜锈（主要成分为：），为探究铜生锈的条件，某实验小组设计了以下所示实验。
【提出猜想】铜生锈可能与空气中的有关。
【进行实验】实验小组的同学取形状大小均相同的铜片，并打磨光亮．设计了如下图所示的4个实验并持续观察。

编号	A	B	C	D
实验
现象	铜丝表面出现铜锈	无明显现象	无明显现象	无明显现象

（注：所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；固体干燥剂只吸收水分，不吸收。）
①为探究铜生锈是否与有关，应选择实验_______（填编号）进行对照。
②为探究铜生锈是否与有关，实验试管中所加物质除了金属和干燥剂外，还有_______（填化学式）。
【反思讨论】有同学认为无需上述的实验，依据_______定律也能推理出空气中的和肯定参加了铜生锈的反应。

【推荐1】钛（Ti）是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：
（提出假设）A．Ti金属活动性比Al强，B．Al金属活动性比Ti强
（查阅资料）钛能与盐酸反应。
（实验设计）同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。
（操作分析）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是_____。
（实验现象）

金属	Ti	A1	Cu
与盐酸反应现象	反应缓慢	反应剧烈	_____

（实验结论）（1）原假设中_____不正确（填：“A”、“B”或“AB”）。
（2）三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为____。
（结论应用）能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜），______（填“能”或“否”），理由是______（化学方程式表示）。
（拓展延伸）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，可发生下列反应：
Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S=2NaI+S↓； Br₂+2KI=2KBr+I₂
（1）S、Cl₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是_____。
（2）下列化学方程式书写错误的是______
A.Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂                           B.I₂+2KBr=2KI+Br₂
C.Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓                    D.Cl₂+K₂S=2KCl+S↓

【推荐2】在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸却几乎不反应，这和教材上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氢气”不一致?是什么原因呢?为此，某化学兴趣小组在室温下做了如下的探究实验，将打磨后大小相同的铝片分别放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象：

（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为_________
（2）x=___，实验过程中，可以通过观察_______来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。

反应进程/min	1	2	5	15	20
pH=1的HCl	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
pH=1的H2SO4	均无明显现象(无气泡)

【查阅资料】金属与盐酸、稀硫酸之间的反应实际上是金属与酸中H⁺发生反应：pH相同的酸,H⁺浓度相同
【提出问题】：铝片与稀盐酸和稀硫酸反应产生差异的原因是什么?
【猜想与假设】：猜想一：铝表面的致密氧化膜有保护作用,使H⁺与铝不易接触
猜想二：__________
猜想三：硫酸根离子对H⁺与金属铝的反应起阻碍作用
【实验验证】

编号	实验内容		实验现象	实验结论
1	将去膜的铝片(少量)与HCl反应		有大量气泡产生	猜想一不成立
2	将去膜的铝片(少量)H2SO4反应		起初能反应,一段时间后反应停止
3	取表面积相同,质量相等的铝片,分别加入pH=1、等量的稀盐酸和稀硫酸中	向盛有稀硫酸的试管中加入1gNaCl晶体	________	猜想二成立
		__________	无明显现象	猜想三不成立

（3）将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图2所示，下列分析中不正确的是______
A AB段的化学反应是：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O
B A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大
C CD段压强变化的主要影响因素是气体温度
D D.E两点处的气体压强相等
【获得结论】同学结合实验和相关资料,最终获得结论：铝表面的氧化膜不仅能被H⁺所破坏,还能被酸溶液中分阴离子所破坏,不同的阴离子破坏能力不同,Cl⁻对氧化膜的破坏能力较硫酸根离子强,表现在两个方面;①阻止氧化膜的形成。②破坏已生成的氧化膜。铝表面的氧化膜被破坏后,使H⁺与铝原子直接接触,迅速反应生成氢气。而硫酸根离子对铝与H⁺的反应没有阻碍作用,但破坏氧化膜的能力很弱,使H⁺与铝原子不能接触，反应不能进行，故铝与稀硫酸几乎不反应。
基于实验结论，思考：铝片与硫酸铜、氯化铜溶液反应现象应该怎样?并设计实验验证。

实验设计	现象	结论
__________	__________	__________

【推荐3】某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
(1)比较金属活动性强弱：铝比铜____(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：___。
(2)同学们做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，对灰白色沉淀的成分进行如下探究：
【提出假设】假设一：含有氯化镁
假设二：含有镁粉
假设三：含有氢氧化镁…。。
【查阅资料】①氯化镁易溶于水。
②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应生成氢氧化镁。
【实验验证】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验：

编号	实验操作	实验现象
实验1	加入适量蒸馏水、搅拌	沉淀未见减少
实验2	加入适量稀盐酸	沉淀全部溶解，没有气泡产生

【得出结论】由实验1可知，假设_______不成立；由实验2可知，沉淀中不含_______。
【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。
【继续验证】取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是_______。取少量碱式氯化镁【Mg(OH)C1】加入适量稀盐酸，固体全部溶解且没有气泡产生，得到氯化镁的水溶液。写出化学方程式_______。
(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件。该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入50mL溶质质量分数为5%的盐酸和去除氧化膜的镁带5cm，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表：

时间/min	0	2	4	8	12	16	20	24
溶液pH	2.0	5.3	7.0	8.6	9.3	9.8	10.0	10.0
实验现象	一	镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成		镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀

根据表中信息回答：
①溶液pH变化由2.0~10.0逐渐增大，请解释原因_______。
②设计实验证明生成碱式氯化镁的条件与镁条的长度有关，你的实验设计方案是_______。