某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。
实验1：甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25%的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验2~3次，溶液蓝色逐渐加深。
【实验分析】灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的________反应，溶液变为蓝色的原因是黑色固体溶于稀硫酸变成硫酸铜溶液，写出生成硫酸铜的化学方程式_______。
实验2：乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25%的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验2~3次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。
【提出问题】红色固体是什么?
【查阅资料1】①Cu与O₂在高于900℃时会反应生成红色的Cu₂O。
②Cu₂O能与H₂SO₄发生反应：。
③加热条件下，Cu₂O能与H₂反应生成Cu和H₂O。
【提出猜想】丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu₂O。
【实验验证1】学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。

（1）仪器X的名称为_________。
（2）装置B中浓硫酸的作用是_________。
（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待________，再开始加热。
（4）实验中观察到_______（填实验现象），说明红色固体中含有Cu₂O，丙同学猜想错误。
【提出问题2】实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu₂O?
【查阅资料2】Cu₂O与H₂SO₄反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu₂O与H₂SO₄反应越快。
【实验验证2】请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu₂O与H₂SO₄的反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：_______。
（实验中须使用的试剂：Cu₂O、质量分数为5%和40%的稀硫酸）
【问题解决】因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu₂O与H₂SO₄反应变慢，Cu₂O没有反应完全，故红色固体中仍含有Cu₂O。