【推荐1】同学们，你玩过“化学扑克牌”吗？
“化学扑克牌”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家牌中的物质发生反应，即可出牌；若多个玩家牌中的物质都能与上家牌中的物质发生反应，则按反应现象明显优先的原则进行。按此规则，先出完牌的为赢家。
   
如图所示是某局牌的最后一轮。图甲是已出的一张牌，A．B、C、D是四位玩家手中剩余的一张牌。
（1）图甲所示牌中的物质属于_____（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（2）接下来出牌的玩家是_____（填字母），该玩家手中的牌与图甲所示牌中的物质发生反应的化学方程式是_____。
（3）本局第二、三位玩家的出牌顺序是_____（填字母，下同）、_____。

【推荐2】哈尔滨地铁是哈尔滨市的城市轨道交通系统，是中国首个高寒地铁系统。该工程于08年3月启动，总理程340公里。目前，哈尔滨地铁2号线工程正在建设中。请回答下列问题：

（1）在制造车体时要使用大置韵塑料，塑料属于___________ 材料，
（2）地铁列车的车体材料是铝合金，其具有的优点是___________。
A．密度小硬度大 B．强度高密度大 C．导电性好
（3）地铁的开通即缓解了地面交通拥堵，又减少了空气污染。地铁通常都是靠电力来驱动，地铁运行过程中是将①___________能转化为⑤___________能；
（4）地铁中的某些部件是金属钛（Ti)制成的，铁的冶炼方法是利用二氧化铁和金属铝在高温下发生置换反应制得的，此反应的化学方程式为①______________，其中化合价发生变化的元素是②___________(写元素符号)；
（5）在金展活动性顺序表里，钾、钙、钠三种金属活泼性太强，与盐溶液接触时先与溶剂水反应，生成的碱可能会再与盐发生复分解反应。已知金属钠和水反应的化学方程式为：请你写出金属钠与硫酸铜溶液反应总的化学方程式_________________________________

【推荐3】A—J及X均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如下图所示(部分生成物末标出)。其中C为常见建筑材料的主要成分，F为蓝色沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，I和X为常见的金属单质，E为蓝色溶液，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质。

据此，请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式为C___________；F___________。
(2)写出下列化学方程式：
①B+Na₂CO₃→C+D___________；
②X+E→I+J___________。

【推荐1】已知：A为黑色粉末，C为白色沉淀，A→E的转化关系如下图（部分产物略去）。

(1)物质A的化学式是 _______ 。
(2)反应②的化学方程式是 _______________________ 。
(3)反应①的基本反应类型是 __________________ ，
(4)物质E的水溶液呈 _______ 色。

【推荐2】金属是一种重要的资源。
(1)下列生活用品中，主要利用金属导热性的是___________(填标号)。

A．铁制水龙头

B．铜制火锅

C．铝制易拉罐

(2)回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一、现对一批已生锈的废弃炮弹壳进行回收利用，主要流程如图所示：

查阅资料：a．该炮弹壳由铜铁合金制成。
b．铜锈的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，因其颜色俗称“铜绿”。
c．Cu₂(OH)₂CO₃能与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，其他杂质不溶于水，也不参与反应。
①操作一中稀硫酸与铁锈反应的化学方程式为___________。
②操作二中加入过量的铁，发生置换反应的化学方程式为___________。

【推荐1】拟用实验方法除去下列(1)～(4)各物质中的少量杂质，限从A～D提供的试剂及操作方法进行选择，并将其序号填写在相应的短线上。
A.加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶          
B.加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀
C.加适量的水、溶解、过滤、洗涤沉淀       
D.加适量的水、溶解、过滤、蒸发、结晶
(1)CaCO₃中含有少量杂质Na₂CO₃_____；
(2)Cu粉中含有少量杂质CuO粉末_____；
(3)NaCl中含有少量杂质Na₂CO₃______；
(4)KCl中含有少量杂质MnO₂_________。

【推荐2】
(1)煤、石油等化石燃料燃烧是影响空气质量的罪魁祸首，如其中的杂质硫燃烧时生成的气体溶于雨水中会形成____________。
(2)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的有毒气体一氧化碳、一氧化氮转化为另外两种能参与大气循环的无毒气体，其中之一是产生“温室效应”的主要气体，其物质是 _________________。
(3)我市某中学化学兴趣小组为了了解运河治理效果，用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器对水样进行__________（填实验操作），除去水中的不溶性杂质；用______________（填物质名称）除去水中的少许臭味。

【推荐3】某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag，如图是某工厂回收部分金属的流程图。

【查阅资料】已知在一定条件下能发生2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O，而Au、Ag不能反应。
(1)滤液②中溶质的成分是______，操作①中需要用到玻璃棒，其作用是______。
(2)操作①中发生反应的化学方程式______，该反应基本类型为______反应。固体A中的物质成分有______。

【推荐1】某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示。该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na₂CO₃•3H₂O₂)加水溶解会分解生成Na₂CO₃和H₂O₂。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。

(1)反应仓中H₂O₂生成氧气的化学方程式是_______。
(2)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法_______。
(3)为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，是因为夏天温度高，反应速率快，多加水可以______(填“加快”或“减慢”)产生氧气的速率。
(4)过滤仓中的水起到的作用是_______(写一条)。

【推荐2】向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO₃固体，充分溶解后，现象如图一所示。
   
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是___________(填序号)。
(2)图二能表示NaNO₃溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。
(3)现有操作步骤：A 溶解；B 过滤；C 降温结晶；D 加热浓缩；E 洗涤干燥。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是___________。(填字母序号)
(4)由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₃℃降温到t₁℃时，对所得溶液的叙述正确的是___________(填序号)。
①甲溶液仍为饱和溶液                       ②两溶液中溶质质量甲=乙
③两溶液中溶剂质量甲＜乙                 ④溶质质量分数：甲=乙

【推荐3】氯化亚铜（CuCI）是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl的制备流程如图。

(1)“操作Y”的名称是________，该操作中用到玻璃棒，作用是______。
(2)“反应Ⅱ”中，利用氯化铜溶液与Na₂SO₃反应，生成氯化钠溶液、硫酸以及CuCl沉淀。写出该反应的化学方程式_______。
(3)在“滤液Ⅱ”中可以循环利用的物质（水除外）是_________（填化学式）。
(4)“醇洗”的目的是_________，防止后续过程中氯化亚铜变质。