【推荐1】某工厂附近海水中含有较多 Na₂CO₃ 等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的 SO₂，其主要设备及流程如下：

(1)海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是_____（填字母序号）。

A．海水泵

B．吸收塔

C．曝气池①

D．曝气池②

(2)向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出有 H₂SO₃ 参加的反应的化学方程式______________。
(3)曝气池②排放的海水中不含 H₂SO₄的原因是_______________（用化学方程式表示）。

【推荐2】中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：

已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)。请回答下列问题：
(1)FeTiO₃中钛元素的化合价为_______。
(2)钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是_______。
(3)溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO₄，加热时和水发生反应。经过滤得到H₂TiO₃。写出化学方程式：_______。
(4)TiO₂、C1₂和焦炭发生反应，X的化学式为_______。
(5)，此反应中气体Ar的作用是_______。
(6)在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是_______。

【推荐3】碳酸亚铁(FeCO₃)是生产补血剂的原料。以下是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO和泥沙等)制取碳酸亚铁的实验流程图：

请回答下列问题：
(1)操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和_______。
(2)加入过量稀硫酸前要将铁矿烧渣粉碎的目的是_________。
(3)滤液I中加入铁粉后可能发生的化学方程式：①；②，加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式：_______。

【推荐1】科学家通过移走硅原子构成了两个汉字——“中国”。小明同学将初中常见的八种物质（A~H）连接成“中”字。其中 B 是常见的碱，俗称熟石灰，在农业上可与硫酸铜等配制波尔多液；A、B、C、D、E、F是六种不同类别的物质（物质类别包括单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物）。（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。）

   

(1)请写出 B 物质的化学式___________；
(2)请写出 F 转化为 E 的化学方程式_________________________________。

【推荐2】一包固体粉末可能含有NaNO₃、CaCO₃、NaOH、FeCl₃、NaCl和Ba(NO₃)₂中的一种或几种，为确定其组成，现做如下实验：取少量固体加足量的水溶解，过滤得沉淀Ⅰ和无色溶液Ⅰ，后续实验及现象如下图：

试回答：
(1)沉淀I中成分有_____________(有2种)。
(2)白色沉淀II是______，生成白色沉淀II总反应的化学方程式_________。
(3)通过上述实验，固体粉末中不能确认的物质是NaCl和_______，其中不能确认NaCl的原因是_________。

【推荐3】2023年10月26日，中国神舟十七号载人飞船发射成功，飞船和火箭上的蒙皮、锻环等关键材料使用了大量铝合金和镁合金，如图是从废旧硬铝中回收镁、铝的生产流程。

已知：Si不与稀硫酸反应：Al(OH）₃能溶于强碱；CaSO₄微溶于水，
(1)浸出液中所含的阳离子____________________（填粒子符号）。
(2)步骤②中最好选用___________[选填“NaOH”或“Ca(OH）₂”]溶液。
(3)步骤⑥的化学方程式为：_____________________________。
(4)步骤①④⑤⑥中没有涉及到的基本反应类型是 ____________。
(5)操作Ⅱ的具体步骤为蒸发浓缩、______________、过滤、冰水洗涤、低温干燥。冰水洗涤的目的是 ____________。
(6)高温下电解熔融Al₂O₃，可在阴极产生液态铝，阳极产生O₂生产过程中，作为阳极的碳棒损耗很快，其原因可能是 _____________。

【推荐1】闪锌矿（主要成分为ZnS）经熔烧得锌熔砂，锌熔砂主要含ZnO、ZnFe₂O₄，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。
   
（1）操作X的名称是_________；气体M的成分_________（填化学式）。
（2）进行反应①时，要将锌熔砂粉碎成细小颗粒，目的是_________。
（3）ZnFe₂O₄可看作两种氧化物的结合，它与稀H₂SO₄反应生成两种盐，则溶液A一定含有的溶质有_______（填化学式）。
（4）请写出反应④的化学方程式__________。

【推荐2】废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（主要成分是Fe₂O₃）等杂质，动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

（1）实验室欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）配制200g20%的稀硫酸，有以下实验步骤：a．量取；b．计算；c．稀释；d．装瓶贴标签。正确的顺序是 __ （填字母），若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，其它操作正确，则所得溶液的质量分数 ___ 20%（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在反应器中发生的化学反应①Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O；② Fe₂(SO₄)₃ + Fe = 3FeSO₄ ；③ ______ 。反应器所在的厂房要严禁烟火、加强通风的原因是 ________ 。
（3）溶液A中的溶质是 ______ （填化学式）。
（4）操作Ⅰ的名称是 _____ ，完成操作Ⅰ的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 ________ ，玻璃棒的作用 _______ 。
（5）经过操作Ⅱ： ____ 、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O），用低温干燥说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是 ____ 。
（6）将无水硫酸亚铁（FeSO₄）隔绝空气加强热，生成Fe₂O₃ 和SO₂、SO₃两种气体，试写出该反应的化学方程式 ________ 。

【推荐1】KMnO₄可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如下图所示的实验流程。

已知：①K₂MnO₄水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应。
②在K₂CO₃溶液中持续通入CO₂，会生成KHCO₃。
③室温时，K₂CO₃、KHCO₃、KMnO₄的溶解度分别为111g、33.7g、6.36g。
(1)共熔时，在加温加压条件下反应生成K₂MnO₄和H₂O，该反应化学方程式为_______ 。
(2)浸取时，需用玻璃棒搅拌的目的是_______。
(3)歧化反应的化学方程式为：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃，该反应中锰元素的转化率(所得高锰酸钾中锰元素与反应物中锰元素的质量百分比)为_______；判断歧化时K₂MnO₄完全反应的方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若滤纸上观察到_______ 痕迹，表示反 应已完全。当溶液pH为10~11，停止通CO₂，若CO₂过多，可能造成的不良后果是_______。
(4)电解法也可以实现由向K₂MnO₄向KMnO₄的转化，反应的化学方程式为：2K₂MnO₄+2H₂O2KMnO₄+2KOH+H₂↑，与“歧化反应”相比，其优点是________填字母)。
A 低碳     B 锰元素转化率高     C 得到的KOH可以循环利用     D 可以同时获得氢气
(5)从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质除水外，还有_______(填化学式)。
(6)流程图中一系列操作为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到KMnO₄晶体，最后将得到的KMnO₄晶体低温烘干，原因是_______(用化学方程式表示)。母液x中的溶质为_______。

【推荐2】为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO₄•5H₂O），某课外活动小组的同学按如下流程进行实验（反应中部分生成物已略去）。
       
已知： 。
回答下列有关问题：
(1)操作a的名称是__；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是__。
(2)A溶液的溶质为____________，A到B的反应中，溶液最终变为黄色，发生了化合反应，则反应的方程式为_____________________。
(3)由Cu制CuSO₄溶液的途径Ⅱ中，反应的方程式为____________（产物为硫酸铜和一种液体）。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是_____（回答一点即可）。
(4)硫酸铜溶液如何转化为胆矾：浓缩和_______________(蒸发结晶或降温结晶) 。

【推荐3】工业上用硫铁矿(主要成分是FeS₂)在空气中焙烧去硫后烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)的流程如图所示：

已知：①焙烧过程主要反应为：
②Fe³⁺、A1³⁺、Fe²⁺在溶液中开始沉淀至沉淀完全的pH值如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.1	3.5	6.5
沉淀完全的pH	3.2	4.7	9.7

(l)“浸取”时生成Fe³⁺的化学方程式为___________。能提高烧渣浸取速率的措施有___________(填字母)。
a将烧渣粉碎                 b降低硫酸的浓度                 c快速搅拌
(2)“还原”的目的是将溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺。若还原剂X是铁粉，反应化学方程式
为___________。若还原剂X是SO₂，反应方程式为： ，采用SO₂作还原剂的优点是___________。
(3)“调pH”时，pH的最佳范围是___________(用不等式表示)，滤渣Ⅱ的成分是___________(写化学式)。
(4)FeSO₄·7H₂O的溶解度曲线如图所示，“过滤Ⅱ”后，经___________、___________、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到FeSO₄·7H₂O晶体。