【推荐1】用科学方法认识和改造物质
只有正确认识了物质，才能合理改造和应用物质．请你运用归纳/演绎、实验、比较/对比等科学方法认识氯化钠。
（1）用归纳演绎法认识氯化钠的性质
已知下列反应：HCl+AgNO₃=AgCl+HNO_{3 、} MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂
①上述反应属于四种基本反应类型中的___________，运用（填“归纳”或“演绎”）____法得到这组反应发生的原因是________________。
②由①中得到的规律可以推测“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是（填“归纳”或“演绎”）___________________法。
（2）用实验法认识氯化钠的性质
①要验证（1）②中“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推断，需要进行实验，实验方法是_____________________，反应的化学方程式是______________________．
②有实验法认识氯化钠溶液的酸碱性，其实验方法是_______________________________________．
（3）比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点．
图为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线，通过比较/对比可以发现二者的相同点有（选字母编号，下同）____，不同点有_______．

A．易溶物质

B．溶解度随温度变化的方向

C．溶解度受温度影响的程度

D．20℃时的饱和溶液溶质质量分数

E．23℃时的溶解度
F．40℃100g饱和溶液降温到20℃析出晶体的质量
（4）用两种重要的实验法﹣﹣“蒸馏法和结晶法”改造物质
从古希腊炼金士到今天的化学工作者，都用了两种重要的实验法﹣﹣蒸馏法和结晶法．证明氯化钠溶于水没有新物质生成，可采用蒸馏法和结晶法中的_____，在生活生产中通过蒸馏法获得物质的一个事例是______________________，通过结晶法获得物质的一个事例是______________________．

【推荐2】在工业上用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图所示：

（1）在上述四个过程中，发生了复分解反应的是 _____ （填①、②、③、④之一）。
（2）在上述四个过程中，属于化合反应的化学方程式为 _____ 。
（3）在室温下，将212g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液与一定量澄清石灰水充分混合，恰好完全反应。试通过计算，求所得溶液中氢氧化钠的质量。 _____ 。

【推荐3】A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，A、B、C、D分别属于不同类别的物质。“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，“一”表示两种物质之间可以发生反应。
（1）C的化学式为 _____ ；
（2）A与B反应的化学方程式为 _____ ；E转化为D的化学方程式 _____ ，该反应的基本反应类型是 _____ 。

【推荐1】化学与生产、生活和社会热点紧密相连。
(1)2010年春，我国南方地区发生严重旱灾。人工降雨是缓解旱情的重要手段，干冰可用于人工降雨，其原理是___；干冰转化成的二氧化碳气体可在大棚蔬菜种植中做气态肥料，原因是___。
(2)灼热的铁粉能跟汽车尾气中的氮的氧化物发生反应，该反应可用以消除汽车尾气对空气的污染。其化学反应可表示为：，若要使15.2gN_xO_y通过盛有足量灼热铁粉的玻璃管，充分反应后，得到5.6gN₂，则化学式N_xO_y中的x：y＝_____。
(3)如图所示，甲物质为一种重要的有机化工原料，32克甲和一定量的乙物质按如图所示完全反应时，生成44克丙和36克丁，则甲物质化学式为_____。

【推荐2】图中A~H各代表一种纯净物，除H外均为初中化学常见的物质。其中B、E由一种元素组成，其余物质均由两种元素组成。常温常压下，A为固体，C、D为液体，其余均为气体；F有刺激性气味；G是植物光合作用的原料之一。其中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)写出物质G的化学式_______。
(2)写出下列转化的化学方程式。
A→B_______。
B→F_______。
(3)一定质量的H在氧气中充分燃烧只生成8.8g二氧化碳和4.5g水，则H中各元素原子的个数比为_______。

【推荐3】已知：A、B、C、D、E、F是初中课本常见的物质，其中A、B、C、D属于不同类别的化合物，A是胃酸的主要成分， F与D的物质种类相同，相互反应和转化关系如图（“ → ”表示转化，“ — ”表示两物质能反应），请回答：
   
(1)A的化学式是______，D的一种用途______。
(2)按要求写出：
①B→E的一个化学方程式______；
②C→F的一个化学方程式______；
③D与F反应的化学方程式______。

【推荐1】A、B、C、D、E、F 是初中常见的六种物质，A常用于制玻璃，F为厨房中每天必备的调味品的主要成分，B、C、F含有相同的元素，D为黑色物质。
（1）C _____ ，E _____ ；

（2）B转化为C的实验现象： _____ ；
（3）E与D反应的化学方程式： _____ ；
（4）把两种能反应的物质用“﹣﹣”补全 _____

【推荐2】硫酸是实验室常用的试剂，茜茜同学归纳出硫酸的五条化学性质如下图所示（连线表示相互反应）。
   
请根据图示回答下列问题。
（1）若将紫色石蕊溶液滴加到硫酸溶液中，溶液变_____色。
（2）B 不可能是_____（填序号）。
A Cu             B Fe             C Mg
（3）C 所表示的物质类别是_____。
（4）若 D 为碳酸钠，E 为澄清的石灰水，则 D 与 E、硫酸与 E 反应的化学方程式分别为_____、_____。
（5）向稀硫酸中分别逐渐加入下列物质，溶液 pH 几乎不发生变化的是_____（填序号）。
A H₂O B CuO 粉末 C NaOH 固体 D BaCl₂ 固体

【推荐3】A、B、C、D都是初中化学中最常见的物质，已知B是人体胃酸的主要成分，D含有钠元素，A含有两种元素，C、D分别含有三种元素，它们之间存在着以下转化关系，A在一定条件下可以转化为C，B可分别与A、C、D反应，C与D可以反应。
（1）A属于化合物中的__________（ “酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）反应A→C属于基本反应类型中的__________反应，D溶液与足量的B反应的现象是__________ 。
（3）C与D反应的化学方程式是__________。

【推荐1】现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl₂、Na₂CO₃、NaCl、CuCl₂四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体B为________________（写化学式）；
（2）沉淀D为_______________________（写化学式）；
（3）无色溶液F中大量存在的阳离子为（写离子符号）_________________；
（4）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）_____________________；
（5）写出一个实验过程①中所发生反应的化学方程式：___________________________。

【推荐2】早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K₂CO₃），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。

   
(1)实验室里进行操作③用到玻璃棒，其作用是___________。
(2)“制浆”中发生反应的基本反应类型是___________。
(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是___________。
(4)流程中可循环使用的物质是___________。
(5)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作___________（填“①”、“②”或“③”）利用。

【推荐3】阅读下列短文，回答下列问题。
氧化钙（CaO），是一种白色固体。早在公元三世纪，我国西晋时期的《博物志》中就有制取生石灰的记载“烧白石作白灰既讫。。”即高温烧制。“白石”（即石灰石）生成二氧化碳和氧化钙。生活和生产中可用生石灰做干燥剂，CaO固体也可以用于捕捉回收CO₂，研究表明CaC₂O₄·H₂O（相对分子质量146）热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO₂捕捉性能，以利于实现碳中和的目标。取1.46gCaC₂O₄·H₂O进行加热，固体质量随温度变化如下图。

(1)氧化钙用作干燥剂的原理是______。
(2)高温烧制“白石”制取氧化钙的化学方程式为______。
(3)据图分析，400--600℃范围内分解反应生成的固体物质是______。CaO捕捉CO₂的反应温度应______（填“高于”或“低于”）800℃。