【推荐1】过氧化钙晶体（CaO·xH₂O）是优良的供氧剂。受热会逐渐失水，120℃时完全分解为CaO，350℃时CaO₂迅速分解为CaO和O₂。由Ca（OH）₂为原料制备CaO₂·8H₂O流程如下：
   
【查阅资料】反应2及陈化的化学方程式：
回答下列问题：
(1)反应1中加入NH₄Cl溶液时，通常把溶液喷成雾状的目的______。
(2)取少量CaO₂于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生：再加少量MnO₂粉末，产生大量气泡。静置、取上层清液，逐渐加入碳酸钠溶液。先产生大量气泡，再出现白色沉淀。CaO₂和盐酸发生复分解反应的化学方程式为______。加入碳酸钠溶液，产生的气体是______。
(3)请设计实验检验“洗涤、干燥”环节中固体已洗净______。
(4)制备过程中可循环使用的物质是水和______（填化学式）。

【推荐2】A﹣I是初中化学常见的物质。其中A为中国化学家侯德榜先生制得的“碱”，H为蓝色溶液。相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去），请回答下列问题。
   
(1)A的化学式______。
(2)F的一种用途为______。
(3)反应④的基本反应类型为______。
(4)反应的①化学方程式为______。

【推荐3】常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。

(1)NaClO₃中，氯元素的化合价为____；
(2)步骤II中发生了复分解反应，该反应的化学方程式为_____；
(3)该转化中可以循环利用的物质是_____。

【推荐1】“故人具鸡黍，邀我至田家”、化学小组开展古村落研学活动。
(1)古村古道。古道是由花岗岩石铺就，其化学成分如表：

组成成分
质量分数%	72.04	14.42	4.12	3.69	2.83	1.68	1.22

花岗岩中一共含有______种金属元素。中铁、氧元素的最简质量比为______。
走在古道上，花香扑鼻，用微粒观点解释你闻到花香的原因是____________。
(2)古厝民居。居民的夯土墙由黏土、砂石和生石灰按一定比例夯筑而成。生石灰与水反应生成熟石灰的化学方程式为：____________；写出熟石灰在农业上的一种用途____________。
(3)古井流芳。检验井水是硬水还是软水，可选用______。在日常生活中，村民可以通过______方法降低井水的硬度。

【推荐2】材料一：绿色化学的理念是使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，这是从根本上消除污染的对策，过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学发展的主要方向之一、原子经济性和“5R”原则是绿色化学的核心内容。“5R”原则，即Reduce(减量)；Reuse(循环使用)；Recycling(回收)；Regeneration(再生)；Rejection(拒用)。
材料二：垃圾分类一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存，分类投放和分类搬运，从而变成公共资源的一系列活动的总称。分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用。进行垃圾分类回收可以降低垃圾处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、环保等多方面的好处。垃圾分类从我做起。
材料三：塑料的主要成分为(C₂H₄)n，除去该种塑料外，在生活中还有像聚氯乙烯等各种各样的塑料，由于塑料的降解速度缓慢会造成白色污染。   
根据材料内容和所学化学知识，回答下列问题：
(1)“绿色化学”的理念是___________。
(2)今年起国家提倡用纸质吸管代替塑料吸管，你认为这一做法最能体现“5R”原则中的_____，请简单阐述理由______。
(3)下列属于可回收垃圾的是___________。

A．废旧报纸

B．生锈铁管

C．矿泉水瓶

D．腐烂水果

(4)垃圾分类回收的好处是___________。
(5)聚乙烯塑料中，碳、氢两种元素的原子个数比为____，其碳元素的质量分数为____。

【推荐3】洁净的空气和水都是人类的宝贵资源。
(1)工业废气和汽车尾气中都含有二氧化硫，该气体引起的空气污染是______；工业制氧气，主要是利用空气中各组分的______（填相关物理性质）不同。
(2)甲基叔丁基醚（化学式为C₅H₁₂O）是一种汽油添加剂，可将汽车尾气中的有害气体转化为无害物质。C₅H₁₂O的式量为______，其中氢、氧元素的质量之比为______，2 mol该物质中约含______个碳原子。
(3)氢气因其燃烧产物为______，被称为无污染的能源；如图所示的电解水实验中，a管连接的是电源______（填“正”或“负”）极，检验生成氧气的方法是______。

(4)二氧化碳用于制碳酸饮料的原理：______（化学方程式）。硫酸铜固体用于检验水蒸气的原理：______（化学方程式）。

【推荐1】金属材料在生产、生活中有着越来越广泛的用途。
（1）人体缺铁容易患贫血，这里的“铁”是指_____（填“分子”“原子”离子”或“元素”）。
（2）铁制品表面镀锌是防止铁生锈的方法之一。 从铁制品生锈的条件来看，镀锌能防锈的原因是_______。
（3）将一定质 量的锌粒投入含有Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液为无色，该物质中阳离子的符号是______；写出锌与硝酸铜反应的化学方程式:______。

【推荐2】在一定质量Cu(NO₃)₂、AgNO₃、Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量Fe粉，充分反应后，过滤，得到固体和滤液，且滤液为蓝色。
(1)请写出一个一定会发生的反应的化学方程式。
(2)滤液中一定含有的溶质是什么？

【推荐3】已知A和C的组成元素相同且常温下都为液体。H和F都是金属单质且F为紫红色金属；E的溶液为浅绿色。（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：

(1)A的化学式为______。
(2)反应H+I的化学方程式为：______。
(3)反应C→B+D的化学方程式为：______。
(4)写出F在空气中可能发生反应的化学方程式：______。

【推荐1】请回答下列问题。
(1)偏二甲肼是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料，其相对分子质量为60。将6g偏二甲肼在空气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳、7.2g水和2.8g氮气，则偏二甲肼的化学式为_______。
(2)将一定质量的碳与碳酸钙的混合物在空气中加强热至固体质量不再变化，冷却后称重发现生成的气体质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳的质量分数为_______。

【推荐2】如图1是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H₂O．

请根据如图1，回答下列有关问题：
(1)G转化为H和A的反应类型是______反应；
(2)①A与盐酸反应的化学方程式为：___；②D和氯气化合生成F的化学方程式为__．
(3)以如图1中无色气体C为中心，延展如图2：请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：J______、K______．