【推荐2】果蔬洗盐既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去小虫，近几年比较流行。某品牌果蔬洗盐常温下为白色固体，小敏取用时不小心将其洒落在天然气的火焰上，发现火焰呈黄色，这引起了小敏探究其成分的兴趣。
【查阅资料】1.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色。2.农药大多数呈酸性。
【提出猜想】猜想一：碳酸钠
猜想二：碳酸氢钠
猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物
小敏做出以上猜想的依据是______。
【查阅资料】碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水。
【进行实验】

实验步骤	实验现象	分析与结论
①取一定量果蔬洗盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中	有气体生成，澄清石灰水中产生白色沉淀	生成气体的化学方程式：______，该品牌果蔬洗盐中含有______
②将①加热后残留固体全部溶于水，加入足量氯化钙溶液	产生白色沉淀	/
③分别测量①和②产生沉淀质量	①中产生沉淀2.5g，②中产生沉淀质量_______	该品牌果蔬洗盐中含有碳酸钠

【继续探究】
小敏想到妈妈以前常用食盐水洗水果，猜想该品牌果蔬洗盐中还可能含有氯化钠。她向其水溶液中加入_______至溶液呈酸性，再加入______溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。
【拓展延伸】
该品牌果蔬洗盐不可直接食用，使用后，要用清水冲洗。

【推荐3】某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。

(1)从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是 ______ 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 _____ 。
(3)同学们通过查阅资料得知：①氧化亚铜(Cu₂O)和铜均为红色固体；②铜不与稀硫酸反应，Cu₂O能和稀硫酸反应(化学方程式为Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O)；③硫酸铜溶液为蓝色。他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究：
【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？
【作出猜想】猜想一：红色固体只有Cu
猜想二：红色固体只有Cu₂O
猜想三：红色固体为 ______ 。
【实验探究】设计如下实验方案

实验操作	现象	结论
甲同学取少量红色固体于试管中， 加入过量的稀硫酸。	_________	猜想一正确。
乙同学另取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸。	溶液变蓝色，有红色固体剩余。	猜想二正确。

【思考与分析】乙同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是 ________ 。为此，同学们补充进行了以下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng固体。当n＞ ______ (含m的代数式)时，可以得出猜想三的结论正确。

【推荐1】“牛肉面”是甘肃的风味小吃之一，其制过程中加入了一种叫做“蓬灰”的和面剂。“蓬灰”是蓬草烧制而成的灰。某校化学兴趣小组的同学对“蓬灰”的化学成分及化学性质很感兴趣，于是进行了一些实验探究。请你帮他们填充下列实验过程的表格。
【查阅资料】含有钾元素的化合物，灼烧时火焰呈紫色。
【实验过程】

实验步骤与方法	实验现象	实验结论
（1）测pH：取少量“蓬灰“样品于试管中，加入适堡的水溶解，_______	pH＞7	__________
（2）灼烧：用铂丝，取少量“蓬灰”溶液并灼烧	火焰呈紫色	__________
（3）检验，：取少量“蓬灰”固体于试管中，向其中滴加___________。将生成的气体通入澄清的石灰水	__________	“蓬灰”中含有

【实验结论】
小组同学讨论后一致认为“蓬灰”的主要成分是_____________。（填化学式）

【推荐2】交通、科技、环保等方面都离不开化学知识的应用。
(1)据报道，我国的环保科技日益发达，尤其是“三废”处理已经达到世界领先水平。如图为某工厂对甲，乙两车间排放的废水处理过程示意图（提示：除图示离子外，其他离子忽略不计）。

①由图可知，甲车间废水的pH______7（填“>”或“=” “<”）；
②已知乙车间的废水中只含一种溶质，且初步处理后的废水呈中性，若沉淀池中所得沉淀含有两种物质，则它们可能是______。
(2)探究实验：某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液可能是：氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。
【实验推断】
①小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，结论：该溶液不可能是______溶液。
②小刚另取样滴加稀盐酸有______产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。小青认为小刚的结论不完全正确，理由______。
③小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl₂溶液，可观察到有白色沉淀产生，反应的化学方程式为______，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液里的溶质有______，由此说明实验室的试剂需要______保存。

【推荐3】化学兴趣小组的同学对家里久置的炉具清洁剂进行了以下探究（假设表面活性剂对探究过程无影响）。

【实验活动1】
(1)探究炉具清洁剂的酸碱性。取炉具清洁剂少许测量pH值，pH_______7（填“>”“<”或“=”），说明炉具清洁剂呈碱性。
【提出问题】标签上的无机碱是碳酸钠还是氢氧化钠？
【实验活动2】
(2)请完善下面表格。

方案编号	实验步骤及现象	结论
方案一		炉具清洁剂的成分为碳酸钠，产生气泡发生反应的化学方程式为：_______。
方案二		炉具清洁剂的成分为_______（用化学式表示）
方案三		炉具清洁剂的成分为氢氧化钠

经过讨论，一致认为只有方案二是正确的，方案一，过量的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；滴加酚酞试液时溶液都不变色，方案三中_______都能使酚酞变红。
【实验活动3】
(3)如图，为了从炉具清洁剂中得到纯净的氢氧化钠固体，加水溶解后加入_______（试剂），操作B为_______。

【实验活动4】
(4)为了测定炉具清洁剂中氢氧化钠的纯度，小红同学设计如图装置（铁架台略去），已知饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。

①取106g样品进行实验，根据实验数据，通过计算可知产生了CO₂4.4g，根据上述数据，请计算该样品中碳酸钠的质量分数是_______。
②利用该实验装置，若操作正确，装置气密性良好，立即读数，测定的氢氧化钠的纯度会偏小，理由是_______。

【推荐1】萧红化学兴趣小组在老师的指导下进行了如图所示实验探究：如何证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应？

【实验活动1】同学们分别取不同用量的药品进行实验，如图①：
【实验分析1】
(1)实验中发生反应的化学方程式为______。
【实验活动2】同学们实验时没有看到明显的实验现象，为了证明稀盐酸和氢氧化钙发生了化学反应，同学们取各自所得溶液进行了如图②的实验：
【实验分析2】
(2)实验过程中发现酚酞溶液不变色，说明溶液不显______（填“酸性”或“碱性”），说明溶液中无氢氧化钙存在，证明二者发生了反应。
【提出问题】小萧实验后溶液中含有哪些溶质（酚酞除外）？同学们经过讨论做出如下猜想。
【猜想与假设】猜想A：CaCl₂
(3)猜想B：______
【活动与探究】
(4)同学们为了验证猜想B，取少量废液于试管中，向其中加入______溶液，观察到：溶液中出现气泡，证明了自己的猜想成立；
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：
(5)在证明化学反应的发生时，除了可以证明有生成物生成，还可以证明______；
(6)在分析反应后溶液中溶质的成分时，除了要考虑可溶于水的生成物还要考虑______。

【推荐2】某化学兴趣小组同学发现实验室有一瓶标签残缺的无色溶液，如图所示，为确定该溶液中的溶质，设计并进行如下探究活动，回答问题。
   
【猜想和假设】
该溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种。
【查阅资料】上述四种物质的相关信息。

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常温下溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下溶液的pH	7	13	11	9

【探究过程】
(1)取少量该溶液于试管中，向其中滴加几滴石蕊溶液，溶液显__________色，确定该溶液中的溶质不是NaCl；
(2)另取少量该溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，又可以排除猜想与假设物质中的__________。
【探究结论】
(3)综合分析可知，该溶液中的溶质是猜想与假设物质中的__________，判断依据是__________。
【实验反思】
(4)化学兴趣小组中，也有同学认为该溶液中的溶质还可能是Na₂SO₄，请你根据上述探究过程判断，该溶液中的溶质是否是Na₂SO₄，并说明原因____________________。

【推荐3】某白色固体可能含有BaCl₂（溶液显中性）、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种，某小组同学为确定该白色固体的成分，进行如下探究。
①初步探究：实验设计如图所示。

【初步结论】原白色固体中一定有的物质是 _____ 。M溶液中的溶质一定有 _____ ，一定没有氯化钡。
【交流讨论】甲同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能说明原白色固体中是否含有氢氧化钠，需要进一步确定。
②继续探究：无色溶液M中是否含有氢氧化钠？
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验目的
A．取溶液M于试管中，加入 _____ ，振荡，静置	白色沉淀	_____
B．取实验A所得的上层清液于试管中，加入酚酞试剂。	清液变红色	证明溶液M中有氢氧化钠
通过实验，小组同学完成了本次探究活动。

【推荐1】用久置的镁条做实验时，需要用砂纸把表面的灰黑色打磨掉，直到露出光亮的银白色．实验小组同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分进行如下探究．
【提出问题】镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？
【猜想与假设】
Ⅰ．是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁．
Ⅱ．是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质．
Ⅲ．根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁．
同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是_____．
【查阅资料】
①碱式碳酸镁的性质有：受热可分解；常温下能与稀硫酸反应．
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．
③碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO₂、SO₂和H₂O．
同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是_____（答出一点即可）．
【进行实验】
（1）同学们用久置的镁粉进行了如下实验．

实验 装置
实验 现象	①无水硫酸铜粉末逐渐由白色变为蓝色 ②澄清石灰水变浑浊
结论	久置的镁粉中除镁元素外，还含有的元素是_____ 久置的镁粉中含有碱式碳酸镁

（2）同学们发现，经加热一段时间后，试管中镁粉会突然“噗”地燃烧起来，出现红热，很快停止，并有黑色固体粘附在试管壁上．
①将试管取下，冷却后加入足量稀硫酸，大部分固体溶解，并有气泡出现，但黑色固体没有消失．请写出有气体生成的一个反应化学方程式_____．
②将实验①试管中的混合物进行_____（填操作名称），除去其中溶液，向黑色固体中加入浓硫酸，加热．黑色固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生．
实验（2）说明，镁在CO₂中可以燃烧，生成了碳单质．
【实验结论】
综合上述实验现象，实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁．
【反思与评价】
有的同学提出，实验（2）不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是_____．

【推荐2】某兴趣小组用下图装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。

(1)石灰水“变浑浊”是因为生成了___(填化学式)。
(2)为探究“饱和石灰水混浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：
【查阅文献】碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙
【提出假设】
假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；
假设2：_________________________________________________。
【设计实验】为除去CO₂中的HCl，小华在上图中甲、乙装置之间增加下图装置，装置的连接顺序是甲→__→___→乙(填字母序号)；其中盛放的试剂合理的是_____(填选项序号)
   
a．浓硫酸        b．NaOH溶液     c．饱和NaHCO₃溶液
【实验现象】饱和石灰水混浊后，继续通入CO₂，沉淀溶解
【得出结论】由上述探究可得出的结论是__________________。

【推荐3】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。实验小组甲用pH传感器探究盐酸和氢氧化钡的反应。测定结果如图所示。

【实验原理】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钡溶液的烧瓶中。该反应的化学方程式是：_______。
【查阅资料】BaCl₂溶液显中性
【提出问题】乙组同学未用传感器，实验中未观察到明显现象，部分同学生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，乙组同学猜想如下：
猜想I：只有BaC1₂猜想Ⅱ：有_______。
猜想Ⅲ：有BaC1₂和Ba(OH)₂猜想IV：有BaC1₂、HCI和Ba(OH)₂
丙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_______。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案	①滴加紫色石蕊溶液	②通入CO2	③滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象	_______	_______	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有Ba(OH)2	溶液中含有Ba(OH)2	溶液中含有Ba(OH)2

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的，传感器图表(图一)对应盐酸的质量范围___；盐酸质量为20g时猜想_______正确。
【评价反思】（1）丙组同学认为方案③滴加Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ba(OH)₂，请你帮助他们说明原因_______。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外。还需要考虑_______。