【推荐1】为探究与溶液发生的反应，某化学兴趣小组设计了多套实验方案验证反应的发生。
【实验探究一】利用压力传感器证明反应物减少了。
已知图1所示的装置气密性良好（图中a处连接气体压力传感器）。该兴趣小组的同学同时迅速将注射器内的液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡烧瓶。利用数字化实验技术测定烧瓶内的气压变化，得到如图2所示的曲线图。
   
(1)曲线2表示_______（填“甲”或“乙”）烧瓶内气压的变化：曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是_______，导致CD段气压快速变小的操作是_______。
【实验探究二】利用变化证明反应物减少了。
该化学兴趣小组将某次实验室制得的气体持续通入滴有无色酚酞溶液的溶液中，测得的变化曲线如图3所示。
已知：
①溶液显碱性， 溶液微热时不会转化成碳酸钠溶液。
②溶液转化成溶液时，溶液的碱性会减弱。
③二氧化碳持续通入氢氧化钠的溶液发生如下：、
试回答下列问题：
(2)通入少量气体时溶液仍显红色，其原因是_______。
(3)若H点为某种溶质溶于水形成的溶液，则H点是_______这种物质溶于水形成的溶液。
【实验探究三】利用物质的性质证明生成物增加了。
(4)取少量上述乙烧瓶中反应后的溶液于试管中，滴加_______，振荡，有气泡产生，说明有产生。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为下列某些药品也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号________。

A．氯化钙溶液

B．无色酚酞溶液

C．铜片

D．氢氧化钡溶液

(6)通过上述探究活动同学们意识到为防止氢氧化钠溶液变质，实验室的氢氧化钠溶液应注意_______保存。

【推荐2】酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。
(1)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是____________。
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验，请将下表填写完整。

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的___________溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为___________________
检验是否含有氢氧化钠	向过滤后的滤液中滴入几滴酚酞试液	_______	该样品中含有氢氧化钠

(2)若73 g质量分数为10%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为_____。

【推荐3】甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。
甲同学的方案及实验：

实验步骤	实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解	无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值	溶液的pH>7，说明氢氧化钠固体没有变质

乙同学的方案及实验：

实验步骤	实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解	无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液	现象A，说明氢氧化钠固体已变质

(1)乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是_____________________________；
(2)乙同学的实验中，观察到的现象A应为__________________________________，该反应的化学方程式为________________________________________________________，氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）__________________________________；
【拓展应用】
(3)氢氧化钠固体应当______________保存；
(4)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的____________（填化学式）溶液而除去。

【推荐1】我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O（a、b、c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：

已知：1．碳酸钠比较稳定，加热时不分解 ；
2． 2NaHCO₃Na₂CO₃ +CO₂ ↑ +H₂O
3．图中B处为两个单向阀：推注射器时A₁关闭，A₂处打开；拉注射器时，A₁打开进空气，A₂关闭。
（一）实验步骤 ：
（1）实验时，组装好装置，实验前应先 _______________________ ，然后，实验步骤是：
① 反复推拉注射器 ② 称量E、F的质量 ③ 关闭弹簧夹，加热D处试管直到反 应不再进行 ④ 打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑤ 再次称量E、F的质量。
（二）问题探究：
（2） E中的药品为 _________ ，E的作用是 ________________________ 。C、F、G中装有碱石灰（生石灰与烧碱的固体混合物），则C的作用是 __________ ， F的作用是 _______________________ 。写出 F装置中所发生反应的一个化学方程式 _________________________ 。
（3）实验步骤②与③能否颠倒 _______ （填“能”或“不能”）。若不进行步骤④的操作，则所测得的碳酸氢钠质量 ________ （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）， 该操作中推注射器时缓缓的目的是 __________________________ ；若没有G装置，则碳酸氢钠的质量 ____________ （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）下表是实验记录数据：

反应前	反应后
E的质量为100.0g	E的质量为102.25g
F的质量为50.0g	F的质量为51.1g

则： ① 碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为 ______ g
② 碳酸氢钠的质量为 _______________ g
③ 该天然碱的化学式中a:b:c= _________________ 。

【推荐2】化学兴趣小组的同学，在学习了酸碱盐的性质后，对氢氧化钠可用来去除油污产生了兴趣，对此他们展开了一系列探究。
Ⅰ.氢氧化钠能否去油污
学生设计实验：①在盛有2mL水的试管中滴加4-5滴植物油。②在盛有2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加4-5滴植物油。
实验现象：①振荡试管，油被分散在水中，__________（填“能”或“不能”）溶解，很快分层，试管冲洗不干净。②振荡试管，氢氧化钠溶液和植物油混合在一起后，试管可冲洗干净。
结论：氢氧化钠可以去油污。
Ⅱ.Na₂CO₃能否去油污
Na₂CO₃可用于制造洗涤剂，是否也可以去油污呢？学生进行实验，发现同样可以去除油污，猜测因为Na₂CO₃溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）。Na₂CO₃和NaOH之间可以相互转化，请写出Na₂CO₃变成NaOH的化学方程式___________。
Ⅲ.影响Na₂CO₃去油污效果的因素
学生猜想：温度会影响Na₂CO₃的去污效果。
请设计实验方案：__________。
现象证明，升温可以提升Na₂CO₃的去污效果。请你猜测还有什么因素会影响Na₂CO₃溶液的去污效果________。
（1）Na₂CO₃能去油污是因为可水解，水解程度越大，去污效果越好。请根据实验Ⅲ的现象推测Na₂CO₃的水解是___________。（填“放热”“吸热”或“既不放热也不吸热”）
（2）用Na₂CO₃和双氧水混合可制新型液体洗涤剂xNa₂CO₃·yH₂O₂，某兴趣小组将31.4g新型洗涤剂溶液放入如图的分液漏斗中，打开活塞，测定生成的氧气质量为4.8g，之后再向分液漏斗中加入稀盐酸，测定生成的气体质量为8.8g。根据数据计算，新型洗涤剂xNa₂CO₃·yH₂O₂中x：y=___________（化成最简整数比）。

【推荐3】回答下列问题。
(1)根据下图答问题

①实验室若用A、D装置组合制取并收集氧气，选用的药品是______；若用E装置收集氧气，则气体应从__（填“a”或“b”）端通入。
②实验室制取二氧化碳可选用的发生装置为B或C，C装置与B装置相比较的优点是____________。
(2)K₃【Fe（C₂O₄）₃】·3H₂O（三草酸合铁酸钾）是一种亮绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷。某兴趣小组为探究其加热分解产物，按下图所示装置进行实验

①反应前通入氮气的目的是____________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断加热分解产物中一定含有___________________。
③该实验有一处不完善的地方是______________________________。

【推荐1】学习了酸碱盐的知识后，化学小组通过探究活动进一步理解复分解反应的实质。
查阅资料：
一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
设计实验：
实验一：恒温条件下，向100mL一定浓度的稀Ba(OH)₂溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，再逐滴滴入稀H₂SO₄溶液，测得溶液的电导率变化如图1曲线所示。
   
(1)写出反应的化学方程式。
(2)溶液电导率在b点时几乎为0，原因是什么？
实验二：恒温条件下，向100mL一定浓度的稀Ba(OH)₂溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，再逐滴滴入稀Na₂SO₄溶液，测得溶液的电导率变化如图2曲线所示。
(3)通过对图2曲线的分析，下列说法错误的是_____(填序号)。

A．实验过程中，溶液由红色变为无色

B．实验过程中，溶液中Na+浓度逐渐增加

C．实验过程中，m~n段电导率降低是由于反应生成了沉淀

D．n点时溶液电导率仍然较大，表明溶液中还存在较多离子

(4)图2中的q点时，溶液中含有的离子是_____(填离子符号)。
得出结论：
(5)通过比较分析，结合已学知识可知，复分解反应的实质是：参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致溶液中离子浓度_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
拓展反思：
(6)恒温条件下，向100mL同浓度的稀Ba(OH)₂溶液中滴加稀CuSO₄溶液，请你预测，溶液的电导率变化与_____(填“图1”或“图2”)的曲线更接近。
(7)下图是向NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸过程中，不同时间点烧杯中的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为_____(填字母序号)。
a．   b．      c．          d．   
(8)某工厂利用熟石灰和纯碱反应制备氢氧化钠，试计算：制备10吨氢氧化钠固体，至少需要含杂质为7.5%的熟石灰是多少吨？

【推荐2】某化学活动小组在一次实验中进行了如图1所示实验，先向A中注入一定量氯化铁溶液。再注入一定量硫酸钠溶液，此过程中观察到的现象是_____。小组同学对无色溶液B产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。
【提出问题】B中含的离子有什么？
【实验探究】

【评价交流】请判断甲同学的结论是否正确，并说明理由_____；有同学认为乙同学的结论是错误的，原因是_____。
【实验结论】结合上述实验最终确定B中含有_____（填离子符号），不含_____（填离子符号）。
【归纳总结】由甲、乙、丙同学实验对比得出，确定溶液中可能存在的不同离子是否存在的方法是：可根据待测离子与所加试剂反应_____确定出存在的离子，同时推测出与确定存在的离子能反应的离子不存在。

【推荐3】甲乙两组同学在学习酸、碱、盐的性质时，各自进行了如下图所示的实验。

（1）通过分析实验A可知，氢氧化钠会吸收空气中的_______。
（2）实验B出现_____现象时，说明发生了中和反应。
（3）实验结束后，甲组同学将本组A、B、C、三个实验中的废固和废液同时倒入同一个干净的废液缸中，看到废液浑浊并呈红色。
【提出问题】废液中的哪种物质使酚酞变红？
【提出猜想】使废液中酚酞变红的物质可能是氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠中的一种或两种。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【设计实验】

实验内容	实验现象	实验结论
①取样于试管中，滴入过量稀盐酸。	产生无色气泡	废液中一定含有碳酸钠，一定没有_______
②另取样于试管中，滴加足量CaCl2溶液。	______	废液中一定含有氢氧化钠。

【实验拓展】乙组同学将本组上述三个实验中废固和废液倒入另一干净的废液缸中，看到废液澄清并呈无色，则废液中一定含有的阳离子是_______。

【推荐1】甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验

【观察与讨论】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清，再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl₂溶液呈中性）；
【观察与讨论】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na₂CO₃+HCl =NaCl+NaHCO₃，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO₃+HCl =NaCl+ H₂O +CO₂↑。所以甲同学认为，乙同学实验时还应_____________，才能观察到有气泡产生；
【观察与讨论】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想：废液中含有NaCl、CaCl₂两种溶质；
猜想：废液中含有_____、_____、_____（写化学式）三种溶质；
猜想：废液中含有_____、_____、_____（写化学式）三种溶质；
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生；
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色；
【结论与反思】（1）猜想2正确；
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法，如加入黑色固体粉末，可观察到固体溶解，溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为_____；
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能腐蚀下水道或水质酸化，你认为处理该废液的方法是_____。

【推荐2】小刚发现实验室有一瓶破损的氢氧化钠固体试剂瓶，为探究该试剂是否变质，他与其他小组同学进行如下系列活动。
探究一：该样品真的变质了吗？
【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠没有变质                 猜想二：氢氧化钠已经变质
【实验设计】取上述部分样品加水充分溶解，备用。

实验方案	实验现象	实验结论
方案一：取少量溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞	溶液变红色	猜想一正确
方案二：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸	__________	猜想二正确

【交流与评价】
同学们一致认为方案一结论不正确，原因是__________。
探究二：氢氧化钠变质程度如何，且变质后的成分是什么？小组同学继续进行探究。
【猜想与假设】
猜想一：变质后的成分是NaOH和Na₂CO₃
猜想二：变质后的成分是Na₂CO₃
【实验设计】取上述部分样品加水充分溶解，备用。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量溶液于试管中，滴加足量BaC12溶液	__________	猜想__________正确
②反应后，向①试管的上层清液中滴加_________试剂	溶液变为红色

【反思与交流】有同学提出可以用氢氧化钙溶液替换氯化钡溶液，你是否认同并说明原因__________。
【拓展延伸】
（1）氢氧化钠应________保存。
（2）若要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，应在溶液中滴加适量的_______溶液，充分反应后再过滤。

【推荐3】回答下列问题：
(1)小组同学在取用药品时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有盖瓶塞。某小组同学对该溶液进行了如下系列探究活动。
探究一：探究该瓶氢氧化钠溶液是否变质
甲同学欲用稀盐酸探究该瓶氢氧化钠溶液是否变质，请简述检验方法_______。
探究二：探究氢氧化钠溶液是否完全变质
【作出猜想】猜想一：已完全变质；猜想二：部分变质。
【实验验证】乙同学设计如图实验进行验证。

①试管a中加入过量BaCl₂溶液的目的是排除溶液中___（填物质名称）的干扰。
②试管b中观察到____现象时，得出猜想二成立。
(2)化学小组的同学欲探究固体混合物A的成分，已知A中可能含有Na₂CO₃、MgCl₂、Fe₂O₃、NH₄NO₃、（NH₄）₂SO₄五种物质中的两种或多种。分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体E________（填化学式）。
②写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式______。
③在无色滤液F中，一定大量存在的酸根阴离子是______（填离子符号）。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中一定不存在的物质是______（写化学式），还无法确定的物质是_________（写化学式）。若要通过实验判断该成分是否存在，可取适量白色沉淀G，进行探究。请写出实验操作的步骤、现象及结论__________。