【推荐1】钙被称为人体中的“钢筋混凝土”。
【人体中的钙】
（1）钢筋混凝土属于_____。
A 金属材料             B 合成材料             C 复合材料
【单质中的钙】
提出问题：钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？
思考猜想：钙的化学性质活泼。
实验验证一：
   
查阅资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
（2）实验结论：①写出钙与水反应的化学方程式：_____。②该反应属于_____反应。（选填“吸热”或“放热”）
【干燥剂中的钙】
提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？
猜想假设：固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
（3）固体中除了氧化钙、氢氧化钙外，还可能会含有碳酸钙的依据是_____（用化学方程式表示）。
实验验证二：
（4）取固体样品加入水中，滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到_____，则固体含有碳酸钙。
（5）小明认为酚酞变红，则固体中一定还含有氢氧化钙。小红却对此提出质疑，其理由是：_____。
（6）为了进一步确定固体样品的成分，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。
   
查阅资料：Ca（OH）₂加热至580℃、CaCO₃加热至825℃分别分解生成两种氧化物。
①实验前首先要连接仪器，检查装置的气密性，再装入样品。
②在B装置中放入155g固体样品，控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中含有的物质为_____。
③装置E的作用_____。
【鸡蛋壳中的钙】
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，工业上可以用鸡蛋壳制备钙的一种氧化物——“过氧化钙”，流程如下（假设各步骤均完全反应）：
   
已知：鸡蛋壳中的杂质既不溶于水，也不参加反应；反应①是分解反应，反应②是化合反应，反应③是失去结晶水的分解反应。
（7）根据流程及相关数据，请求算出过氧化钙的化学式：_____（写出计算过程）。

【推荐2】探究乙醇【俗名酒精，化学式为C₂H₅OH】的元素组成，进行以下实验。
【查阅资料】①工业酒精（含少量水）可作酒精灯的燃料；②101.3kPa时，酒精的沸点为78.5℃；③酒精灯灯芯的主要成分是天然纤维素【化学式为（C₆H₁₀O₅）n】，燃烧生成CO₂与H₂O；④无水硫酸铜遇水由白色变蓝色。
【实验1】进行图甲实验

（1）观察到烧杯内壁出现白雾，用无水硫酸铜检验变蓝，可推理出乙醇中一定含______元素；从选取原料的角度分析：此步骤设计的不足之处是______。
（2）若步骤2现象不明显的原因可能是______。从选取原料的角度分析：此步骤设计的不足之处是______。
【实验2】进行图乙实验

（1）步骤2瓶内壁出现白雾，由此______（填“能”或“不能”）肯定该白雾即是水。
（2）步骤3观察到的现象是______，由此推理出乙醇中一定含______元素。
【实验3】利用图丙实验数据，可算出乙醇的元素组成。若将69g无水乙醇点燃，采集到如下数据：CO₂88g和水81g，则该反应中参加反应的乙醇与O₂的分子个数比为______。

【推荐1】某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明(如图1所示)：

某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。
探究I：发热包的发热原理
将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量的水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。
(1)发热包中的某种物质与水反应放出大量的热，该物质的化学式是_______。
探究Ⅱ：固体混合物的成分
【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。
小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：
(2)取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为_______色，证明该固体混合物中含有氢氧化钙。
(3)另取少量固体混合物于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如图2所示)，反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
①反应停止后，瓶底的黑色固体为_______，判断依据是_______。
②若观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，证明该固体混合物中含有_______，对应此现象的化学反应方程式是_______。
(4)设计实验方案证明该固体混合物中含有铝粉_______。
(包含实验步骤、产生现象和结论。可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO₃溶液)。
【拓展提升】取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答：

(5)当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳_______g。
(6)当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是_______、_______(填化学式)。
(7)当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

【推荐2】欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器(盛放镁条的隔板有小孔)组装成一套实验装置(每种仪器只允许用一次)。请回答下列问题：

(1)装置A中的分液漏斗中盛放的液体是_______，其作用是_____________；
(2)假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序(填小字母) ________；
(3)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复到温室时，测得量筒C中水的体积(若假设将测定的体积换算为标准状况下为VmL)；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量(假定其质量为mg)并将其投入试管B中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序为_____________；
(4)若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所得镁的相对原子质量数据(选填“偏高”或“偏低”或“无影响”)_____________；
(5)若未擦净镁条表面氧化膜就进行试验，这将会使所测镁的相对原子质量数据(选填“偏高或“偏低”或“无影响”) _____________。

【推荐1】工业废料石膏（CaSO₄•2H₂O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。
一.高纯CaO的制备
【资料一】
Ⅰ.无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
Ⅱ.石膏（CaSO₄•2H₂O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。
Ⅲ.SO₂能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。
甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中产生_____________现象证明有SO₂生成，装置_____中无明显变化和装置F中_____________现象证明有CO₂生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：___________________。
二.硫酸钾和电石的制备
乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：

【资料二】氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。
（1）反应①的化学方程式为________________。证明固体M中不含CaCO₃的方法是____________________（写出实验的方法、现象）。
（2）反应②的化学方程式为(NH₄)₂SO₄ + 2KCl ═ K₂SO₄↓+ 2NH₄Cl，该反应能析出K₂SO₄晶体的原因是_______________。
（3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaC_x）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaC_x中x的值进行如下实验。
【资料三】碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。
步骤一：称取3.76g样品于下图所示石英管中（测定装置图如下，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）

步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：
①装置甲的作用是_______。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_________。
②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为______________，计算确定CaC_x的化学式（请写出计算过程）________。
③应用：丙同学经查阅资料知道实验室常用电石（主要成分为碳化钙）与水反应制取乙炔气体（发生装置如图）。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速度以得到平稳的气流，下列改进方法可行的是______。

A.改长颈漏斗为分液漏斗或注射器        B.将电石研成粉末
C.将锥形瓶置于冰水浴中                      D.用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应）

【推荐2】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
【实验准备】（1）配制200克10%的NaOH溶液，需要蒸馏水______毫升，氢氧化钠_______克。
（2）将浓硫酸稀释成稀硫酸。稀释浓硫酸的正确操作是_______。
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式______。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄                             猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH                    猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_______。
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有_______。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH<7	________	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是______。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_______。
【拓展应用】
（1）大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是______（写一点）
（2）请设计一个实验方案从废液中得到Na₂SO₄固体（资料：H₂SO₄难分解、难挥发），该实验方案：_______。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO₄溶液与NaOH溶液反应；CuSO₄溶液与BaCl₂溶液反应。实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。
(1)写出第二个实验中发生反应的化学方程式：______。
(2)取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈______性（填“酸”、“中”、“碱”）。废液在烧杯中混合后，肯定发生的化学反应的方程式：______。
(3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小红认为：只含氯化钠；
小明认为：可能含有硫酸钠、氯化钠和氯化钡；
小亮认为：可能含氯化钠和氯化钡；
你认为：还可能是______（写一种猜想）。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理？为什么？______，______。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
实验A：取少量滤液于试管中，加入 适量的纯碱溶液，振荡。	无明显现象	滤液中不含 ______；
实验B：取少量滤液于试管中，加入 适量的硝酸钡溶液，振荡。	产生白色沉淀	滤液中含有 ______。

【交流拓展】
a．要使蓝色溶液变成无色，除了加入NaOH等碱性溶液外，还可以在蓝色溶液中加入足量的______。
b．下列物质中，一般不能与其它物质发生复分解反应的是______。
A．HCl            B．NaOH          C．Na₂CO₃          D．KNO₃

【推荐1】某白色固体可能由BaC1₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。
I．初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如下图所示。
【查阅资料】BaC1₂溶液显中性。

【初步结论】(1)原白色固体中一定有的物质是_________，一定没有的物质是_________。
(2)M溶液中的溶质一定有__________，一定没有氯化钡。
【交流讨论】小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：
Ⅱ．继续探究：
【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗？
【猜想与假设】猜想一：有NaOH
猜想二：没有NaOH
【探究与结论】

实验步骤	实验现象	实验结论
A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置	_______________	证明溶液M中有碳酸钠并被除尽
B．取实验A所得上层清液于试管中，加入_______________。	_____________	猜想一正确

在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。

【推荐2】碱式碳酸镁高温能分解，可用于镁盐制备，制药工业等。其组成一般以xMgCO_3·yMg(OH)_2·zH₂O表示。
Ⅰ．研究其分解产物
（1）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是 ___ 。
（2）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁。

	操作现象	结论
①	取适量生成物置于试管中， ___ 。	生成物中不含碳酸镁。
②	取适量生成物置于试管中，加入热水，滴入酚酞试液，观察到 ___ 现象。	生成物中不含氢氧化镁。

（3）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为 ___ 。综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和 _________ 。
Ⅱ．测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数
按下图一进行实验。
①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为 ___ ，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将 ___ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为 ___ ，碳元素的质量分数为 ___ 。（实验条件下CO₂密度为1.97g/L）

Ⅲ．确定碱式碳酸镁的组成
设计如上图二装置，并按下述步骤操作。
步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g。
步骤2：加热装置A直至样品完全反应。
步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温。
步骤4：称量装置B的质量为199.2g。
(1)装置B中物质为 ___ ，装置C的作用为 ___ 。判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中 ___ ，则样品已完全反应。
（2）根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程。 ____
Ⅵ．有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？
另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示，请回答下列问题。

①0至t₁℃过程中固体质量保持不变的原因是 ___ 。
②分析图像数据判定该说法是 ___ （填“真的”或“假的”），判定理由是 ___ 。

【推荐3】某化学实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】烧杯内溶液中的溶质是什么？
【进行猜想】
猜想一：CaCl₂、Ca(OH)₂和HCl；猜想二：CaCl₂和Ca(OH)₂；
猜想三：CaCl₂；        猜想四：CaCl₂和HCl。
同学们认为猜想一肯定不成立，原因是_________ (写反应的化学方程式)；
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡。	_________	猜想二不成立
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。	__________	猜想三不成立， 猜想四成立

【实验反思】
在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。