【推荐1】各种物质之间存在着某种联系，请用“＞”“＝”“＜”“≥”“≤”填空：
(1)熔点：硬铝_____铝；
(2)含碳量：生铁_____钢；
(3)质子数：氧原子_____氧离子；
(4)amL酒精中加入bmL水，混合后的体积为cmL，则a＋b_____c；
(5)xg镁与yg氧气充分反应，得到zg氧化镁，则x＋y_____z。

【推荐2】随着“共享经济”的概念迅速普及，共享汽车也随之悄然进入了人们的视野，共享汽车的出现为人们的生活带来方便快捷，如图所示，“共享汽车”使用的是纯电动汽车，请回答下列问题。

（1）“共享汽车”的外部材料中的橡胶轮胎属于______材料。
（2）铝合金在日常生活、工农业生产中具有广泛的用途，铝合金具有等性能______（填字母序号）。
A．强度和硬度好B．抗腐蚀性能好C．密度大
（3）电动汽车中应用最广泛的电池是铅酸蓄电池，放电时可把PbO₂转化为PbSO₄，则放电时铅元素的化合价变化为______，放电时的能量转化是______。
（4）电动汽车的使用减少了化石燃料的消耗，同时，电动汽车与传统燃油汽车相比，还具有的主要优点是______。

【推荐3】2019年10月1日北京天安门广场，纪念抗日战争胜利74周年暨世界反法西斯战争胜利74周年大会隆重举行。11时23分许，11个空中梯队从远方飞来，全场目光投向天安门上空。请回答问题:

(1)制造飞机排气口的材料是钛合金，这主要是利用了钛合金_____的性质(填字母)。
A 硬度大     B 熔点高       C 密度大
(2)飞机用航空煤油做燃料，飞机飞行过程中的能量转化过程是_____(用“→”表示转化)
(3)工业上用钛酸亚铁(FeTiO₃)先制得四氯化钛(TiC1₄)，再用镁置换出四氯化钛中的钛。首先，钛酸亚铁与碳、氯气在高温条件下反应生成四氯化钛、一种黄色溶液及一种污染空气的气体，请写出该反应的化学方程式_____，反应前后铁元素化合价变化情况为_______。
(4)飞机飞行时会产生有害气体和烟尘污染空气，请写出空气污染的危害_____(一点即可)

【推荐1】金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。
(1)用铜作导线，利用了铜的延展性和_______性。
(2)厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法_______。
(3)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的_______等优点(写出一条即可)。
(4)某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验(其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同)。
【实验记录与分析】

	实验一	实验二	实验三
实验操作
实验现象	立即产生气泡，速率较慢	无明显现象	立即产生气泡，速率较快
实验结论	铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为 _______

(5)近年来，我国高铁飞速发展，已经为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题：
①高铁所用金属材料主要来源于金属资源。下列有关保护金属资源的说法中合理的是_______(填字母序号)。
A 不顾国家的利益乱采矿                  B 常用水清洗铁制品表面
C 铁生锈后没有回收价值                  D 用塑料代替金属做水管
②建造高铁使用了大量铁合金，构成金属铁的粒子是_______(填“分子”或“原子”或“离子”)。
③将一定质量的铁投入到硝酸镁、硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥。取滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_______；取滤液滴加氯化钠溶液，无明显现象，则滤液中一定不含有的溶质是_______。

【推荐2】通过一学期的化学学习，我们已经了解了常见金属的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
A.Al>Cr>Cu       B.Cr>Al>Cu       C. _________
【设计实验】相同温度下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：

金属	Cr	Al	Cu
与盐酸反应的现象	气泡产生缓慢，金属逐渐溶解	气泡产生剧烈，金属迅速溶解	无气泡产生，金属无变化

【控制实验条件】打磨三种金属的原因是_______，上述实验使用等浓度的盐酸的理由是_______。
【得出结论】原假设中正确的是_______(填“A”“B”或“C”)。写出铬与盐酸反应的化学方程式：_______ (已知铬的硫酸化合物化学式为CrSO₄)。
【应用】根据探究结果，在CuCl₂和AlCl₃的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质成分是________。

【推荐3】金属及金属材料广泛应用于生产、生活，其应用推动了社会的发展。
(1)下列金属应用的实例中，主要利用金属导电性的是________（填标号）。

A．铜导线

B．银手镯

C．铁锅

D．金属乐器

(2)钢铁是使用最多的金属材料。钢和生铁在性能上有较大差异的主要原因是________。
(3)《天工开物》中记载“铁器淬于胆矾水中，即成铜色”，胆矾水即硫酸铜溶液，写出该反应的化学方程式________，该反应的基本反应类型为________反应。
(4)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是________（填标号）。
①Fe、Cu、Ag、稀盐酸                                 
②FeSO₄溶液、Cu、AgNO₃溶液
③Fe、CuSO₄溶液、Ag                                 
④FeSO₄溶液、CuSO₄溶液、Ag
⑤FeSO₄溶液、Cu、Ag
(5)将锌粉加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，反应过程如图所示：
   
滤渣中一定含有________（填化学式）。

【推荐1】如图，A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中E是单质，且A、E均为黑色粉末，人体胃液中含有B，物质C与D是配制农药波尔多液的原料，图中两圆相交表示圆中的物质间能发生化学反应，请回答：

(1)A与B反应的现象是_______。
(2)C物质除了能配制农药波尔多液外，还有很多用途，请列举一个_______。
(3)C溶液与D溶液反应的化学方程式是_______。
(4)D与E的反应基本类型是______。

【推荐2】小芳结合所学有关酸、碱的知识，用图 1 总结了盐酸的四条化学性质（即盐酸与这四类物质能 够发生化学反应）。
   
（1）为了验证性质①，小芳将紫色石蕊试液滴入盐酸溶液中，溶液变成_____色。
（2）依据性质②，盐酸常用于金属的除锈，用盐酸除去生锈铁钉表面铁锈的反应的化学方程式为_____。
（3）小明用微观示意图（图 2）来说明性质③反应的发生过程，用化学反应方程式表示为_____。从该图可以看出，该反应的微观实质是：_____。
（4）为了验证性质④反应能够发生，你选择的物质是_____。
A Na₂CO₃ B HCl C CuSO₄ D NaCl

【推荐3】某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行微观探析。

(1)图1是向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，该反应过程没有变化的微粒是___________，反应的微观实质是___________。
(2)图2向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，其反应的化学方程式是___________，反应的微观实质是___________。
(3)图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是___________（填离子符号），向其中滴加___________（填化学式）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
(4)将碳酸钠溶液滴加到图3溶液中，现象是___________，若将硝酸钾溶液滴加到图3溶液中现象是___________。
【归纳小结】
(5)复分解反应发生的条件是___________。