【推荐2】某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时， 发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图）， 他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。

【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】
（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】

方案	实验操作	实验现象	实验结论
1	取样滴加稀盐酸	有______产生	溶液的溶质是碳酸钠或者是______
2	另取样加入过量的氯化钡溶液	有______产生	该溶液的溶质是碳酸钠

【交流讨论】（1）大家认为实验2的结论不完全正确，理由是______。
（2）小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取实验2后的上层清液，______。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是氢氧化钠。
【实验拓展】（1）实验中取用液体药品时，应注意______；
（2）氢氧化钠变质化学方程式______。

【推荐3】实验室有一瓶敞口放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题。
请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：______，可加入足量的试剂______，如有气泡产生，则氢氧化钠变质。
【提出猜想】
猜想 1：这瓶固体的成分是 NaOH；
猜想 2：这瓶固体的成分是 Na₂CO₃；
猜想 3：这瓶固体的成分是______。
【实验与结论】
（1）取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体含有 NaOH，猜想 1 正确。乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是______。
（2）向（1）溶液中加入过量的 CaCl₂ 溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想______是正确的。
【实验反思】
（3）丙同学认为实验时也可以先加入过量的 CaCl₂ 溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液。若猜想3正确，则现象为______，其中无色酚酞溶液还可用一种盐溶液，如______（写化学式）来代替验证猜想。
（4）丁同学认为 CaCl₂溶液也可以改为 Ca（OH）₂ 溶液，你认为丁同学的说法______（选填“正确”或“不正确”），理由是______。

【推荐1】如图为市场上销售的一种自嗨锅，其发热包内的物质注入冷水，就可迅速升温至150℃，从而使得上层食材锅内的食物吸收热量后温度升高。某化学兴趣小组对发热包内的物质进行了以下探究。

【查阅资料】发热包主要由生石灰、铁粉、铝粉.炭粉、氯化钠中的若干种组成。
【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
(1)小明用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有______(填名称)。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。
(2)小红将另一份粉末加入冷水中，触摸烧杯外壁有发烫感觉，证明原粉末中含有_______。
(3)除上述物质外，还可能存在铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在铝粉；
猜想二：只存在炭粉；
猜想三：_______。
【实验探究】

序号	实验操作	实验现象	实验结论
1	取少量样品A加入足量稀硫酸	固体部分溶解，______。	含有铝粉，发生反应的化学方程式为______。
2	取实验1的残渣灼烧，将内壁涂有_____的小烧杯罩在上方	______	含有炭粉。

【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳，正确的是______。
a.发热包应密封防潮保存
b.用过的发热包内的固体，可大量堆积或随意丢弃
c.与水混合能放出热量的物质均可用作发热包中的发热材料
d.使用发热包时，不要在汽车等密闭、狭小的环境中使用，要避免明火

【推荐2】某化学兴趣小组李明同学在取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，于是和兴趣小组的同学们一起对固体成分进行了如下探究活动。
【提出问题】固体中含有什么物质呢？
【作出猜想】
固体中含有CaO或Ca（OH）₂或CaCO₃中的一种或几种。
出现CaCO₃的原因是Ca（OH）₂与空气中的_______（填化学式）反应生成。
【进行实验】请你帮同学们补充完成实验报告

实验	实验操作	实验现象	结论
①	取少量样品于烧杯中，加一定量的水，充分搅拌	________，有固体剩余	含CaO
②	将①中液体过滤，取滤液滴加溶液	溶液变红色	含Ca（OH）2
③	取②中滤渣，加入足量稀盐酸	固体溶解，有气泡	含________

【得出结论】
请写出实验①发生反应的方程式________，同学们认为，通过上述实三个实验证明了CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃三者都有。
【反思交流】
化学老师看了他们的实验报告，觉得实验②并不能证明固体中含Ca（OH）₂，理由是________。
【拓展延伸】
①生石灰在空气中容易吸水变质，应该________保存。
②设计和分析实验时要充分考虑新的生成物对实验结论的干扰。

【推荐3】“自热食品”中的发热包加水能加热食物。兴趣小组对网购的某食品专用发热包(部分标签如图所示)进行了探究。

[品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠 [净含量]150g [使用方法]抛开塑料袋后加常温水 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用。

I．初步探究
将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。
(1)甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应方程式为_____。
(2)使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是_____。
Ⅱ．深入探究
探究一：注意事项中为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？
【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。
【查阅资料】，反应放热。
【进行实验】按图中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后利用改进后的②装置进行实验，观察到预期现象。

(3)①所示实验中气体无法点燃的原因是_____。
稀硫酸
探究二：如何简单自制发热包？
【实验测定】①实验装置如图所示。检查装置气密性。

②称取5.0g发热剂放入锥形瓶中。通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为。
③滴加足量的稀硫酸，待锥形瓶中无气泡产生，合理操作，称得干燥管1的质量为，且-=0.33g。
(4)实验步骤③中划线处的合理操作是_____。
(5)若需将碳酸钠充分利用，则一包(50克)的发热包中，含有的氧化钙质量至少为_____。
【粗略制作】根据计算结果，将一定质量的碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀，倒入无纺布袋中封口，将无纺布袋放入塑料自封袋中密封保存。
【拓展延伸】
(6)将某自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是_____。

A．反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，所以废液不能随意丢弃

B．内，上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙

C．内，变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗

D．内，随着氢氧化钙溶解度逐浙变大，上升

【推荐1】达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉。天然气的主要成分是甲烷（CH₄），某校化学兴趣
小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝。
【猜想与假设】：
甲：CO₂             H₂O
乙：CO             H₂O
丙：NH₃        CO₂             H₂O
丁：CO₂              CO             H₂O
你认为______同学的猜想是错误的。
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过下列装置：

（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能”或“否”）______。
（2）实验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红棕色粉末变成黑色，由此推断______同学猜想成立。
（3）请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式：______。
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足与充足的氧气充分接触的条件，D装置后添加的大气球的作用是：______。

【推荐2】小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的化学成分。
（1）他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH；     ②可能是Na₂CO₃；     ③可能是______。
（2）为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。

实验方案	实验现象	实验结论
小刚取少量白色粉末于试管中，滴加___	有气泡生成	猜想②
小军取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水至固体完全溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液	_____	猜想①
小红取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水至固体完全溶解，向所得溶液中___。	_____	猜想③

老师经过认真分析和实验验证后，认为只有小红的实验方案及结论完全正确。
①小刚实验的不合理之处为______，小军实验的不合理之处为______。
②请将表中实验补充完整。

【推荐3】从二百多年前的简单定量到今天的数字化实验，“测空气中氧气含量实验”不断完善，同学们也在创新实践中传承着科学家严谨求实的科学精神。
经典回顾：二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用定量的方法得出了空气中氧气的含量，揭开了空气神秘的面纱。
传承发扬：仿照这个历史上著名实验的原理，引入数字化实验手段，优化实验。化学小组的同学在老师的帮助下设计了如图1的实验装置，用三个不同的传感器测定装置内温度、氧气浓度和压强的变化趋势，如图2所示。

（1）写出图1中红磷燃烧的符号表达式_______。
（2）图2中曲线X是装置内压强变化的趋势，A点进行的操作是_______。
（3）图2中曲线Y是由_______(填“温度”或“氧气浓度”)传感器测定的。
（4）该实验与教材实验相比较，优点是_______(答一点即可)。
实践创新：化学小组的同学查阅资料发现食品包装中的脱氧剂能吸收氧气，于是他们利用脱氧剂来进行如下实验。
【实验步骤】：①取一根玻璃管，用橡胶塞将一端密封；
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图甲所示；
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示；
④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中；
⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。

实验次数	AO/mm	AB/mm	AB/AO
1	523.5	109.5	0.2092
2	525.5	110.0	0.2093
3	527.0	110.5	0.2097

【得出结论】
若把AO看成空气的体积，则AB相当于_______。根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为_______(用百分数表示，结果精确到0.01%)。
【思考讨论】
（5）实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是_______。
（6）如果测量结果偏小，可能原因是_______(填序号)。
a.食品脱氧剂已变质     b.食品脱氧剂量不足     c.第③步未等水滴静止就测量
【反思评价】根据实验原理，在方便操作的前提下实验中使用的玻璃管越_______(进填“粗”或“细”)实验结果越准确。