【推荐1】如图为某小组探究金属活动性强弱做的实验。

(1)写出②中发生反应的化学方程式_____________。
(2)要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是____(写序号)。

【推荐2】在“空气中氧气含量测定”实验中，小华同学采用如下图A所示的实验装置。

(1)点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。红磷燃烧的现象是______。红磷燃烧的文字（或符号）表达式： ______。
(2)待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，集气瓶中出现的现象是______；由此得出的结论是______。
(3)请你推测集气瓶内剩余气体具有的性质是______（答一点即可）。
(4)小明设计了图B所示的改进装置，用50mL注射器（小试管中的气体约有30mL，活塞事先处在20mL刻度处）测量磷燃烧消耗的氧气体积。加热白磷，燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，可以看到活塞慢慢左移到约______mL刻度处（取整数值）；此改进装置的优点是______。

【推荐3】小强同学在实验操作考核中，选择完成的实验题目是“二氧化碳气体的制取、检验、收集和验满”。

(1)上面是实验桌上摆放好的完成实验所需的用品，其中仪器⑤的名称是______。小强同学发现要完成制取二氧化碳的实验上述用品缺少了一种实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称______，所缺药品的名称是______。
(2)要证明小强制得的气体是二氧化碳，需要把产生的气体通入澄清石灰水中进行检验，请写出检验二氧化碳的化学反应方程式______。
(3)如下图是小强实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是______（填字母标号，下同），其中操作有误的是______。

(4)图中B可以用于收集二氧化碳是因为______。
(5)另一同学小李只利用了上述仪器④⑤⑥⑦⑧和药匙及另外两种药品就制取了一瓶氧气，请写出小李制取氧气的化学方程式______。

【推荐1】请结合下图回答问题：

(1)标号②的仪器名称：______。
(2)实验室利用装置A制取氧气，则药品宜选择______（填化学式）。
(3)可利用装置C收集氧气的理由是______。
(4)若用发生装置F制取二氧化碳，相比装置B，F的优点是______。

【推荐2】猜化学谜语可以增加学习化学的乐趣和增强记忆。谜语“说是宝，真是宝，动物植物离不了；看不见，摸不着，越往高处越稀少”描述的就是我们生活中必不可少的氧气。

(1)写出氧气的一种用途___________。
探究氧气的性质和实验室制取。
(2)如图1是硫在氧气中燃烧的实验。①观察到实验现象是___________；②反应的符号表达式是___________；③集气瓶底放少量水的目的是___________。
(3)图2是实验室制取气体的部分装置。
①采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是___________（填字母序号，下同），该反应的符号表达式是___________。②用高锰酸钾制氧气需将装置A作的改动是___________，发生反应的符号表达式为___________；用D装置收集氧气时开始收集的适宜时刻是___________。
③实验室用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧气，若想获得平稳的气流，最好选用的发生装置是___________。
④利用图3中G、H仪器可以组装一套测量氧气体积的装置，该装置导管的连接顺序是___________接c（填接口编号），G瓶中原有的空气对氧气体积测定有无影响？___________（填“有或没有”）

【推荐3】如图进行电解水实验。

(1)电解水反应的符号表达式为______。
(2)产生氧气的试管是______（填“1”或“2”）。
(3)由实验得出的结论是_______。

【推荐1】重庆一中化学兴趣小组分别设计了3组与“酸碱中和反应”有关的实验。
【第一组】提出问题：探究氢氧化钠溶液和盐酸的反应是否放热。
进行实验：向盛有氢氧化钠溶液的试管中，逐滴匀速加入稀盐酸。
(1)符合这一过程中pH变化的曲线为_____。

A．	B．
C．	D．

(2)用温度传感器测量反应过程中溶液的温度，发现温度明显升高。为确定该反应是否为放热反应，需补做下列实验：分别向上述实验所用的氢氧化钠溶液、盐酸溶液中加水稀释，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，实验所得图像分别如图：

分析讨论：由图可知，_____（填序号）稀释时放热，但稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量。

A．只有氢氧化钠溶液

B．只有稀盐酸

C．氢氧化钠溶液和稀盐酸

实验结论：氢氧化钠溶液和盐酸的反应是放热反应。
【第二组】实验目的：用电导率传感器测量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化（如图）。

查阅资料：
①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小（离子浓度指溶液中某种离子的数目与溶液总体积之比）。
②相同温度下溶液电导率越大离子浓度越大。
分析讨论：
(3)①如图表示该反应过程中烧杯内不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为_____（填序号）。

②AB段曲线下降的原因是_____（用文字描述）。
【第三组】发现问题：进行下图实验后，取试管C中的无色溶液加热浓缩，“意外”发现溶液由无色又变成红色。

(4)查阅资料：酚酞在的溶液中呈无色，在的溶液中呈红色。
分析讨论：反应后无色溶液中仍存在少量_____离子，加热蒸发，其浓度增大，使溶液的颜色变红。
迁移拓展：另取一组药品进行如上图实验，并取C中溶液用精密仪器测得的离子个数之比为1∶1∶1，则该溶液应为_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

【推荐2】化学兴趣小组对CO₂与NaOH溶液反应的发生进行了探究。
活动一：从压强变化的角度探究。
(1)利用下图装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO₂的玻璃容器中。证明CO₂与NaOH溶液发生反应的实验现象是 _____；

(2)写出CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：_____。
活动二：利用“数字化实验”探究。

(3)写出图丙中制取CO₂的化学方程式：_____。
(4)实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是 _____（填离子符号，稀盐酸的挥发性忽略不计）。

【推荐3】如图1是实验室常用来制取气体的实验装置，请根据要求回答下列问题：
          
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置是______。
(2)选择B装置制备二氧化碳时，试管中盛放的固体药品是__________；
(3)取一定量（2）反应后的溶液，逐滴滴入Na₂CO₃溶液，并用pH数字探测仪监测，结果如图2。已知：NaCl和CaCl₂溶液呈中性，Na₂CO₃溶液呈碱性。
①所取溶液中溶质为__________；
②实验过程中可观察到现象为__________；
③加入10mL-15mLNa₂CO₃溶液时，pH一直为7的原因是__________。
A．盐酸和Na₂CO₃发生反应，导致pH一直为7
B．CaCl₂与Na₂CO₃发生反应，生成CaCO₃沉淀和NaCl，导致pH一直为7
C．加入的Na₂CO₃过量，不再反应，导致pH一直为7

【推荐1】从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质(主要有、、和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。某兴趣小组将粗盐加水溶解后，按如图所示进行了粗盐提纯的实验探究，请你帮他们分析并回答下列问题：

   

(1)实验室除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、______、计算产率。
(2)欲除去粗盐中的，步骤①中加入的试剂是_____(填化学式)。步骤②中加入过量的NaOH是为了除去悬浊液中的______(填离子符号)。
(3)步骤③中加入过量的溶液能除去粗盐中的，其反应的化学方程式为_______。
(4)步骤④中加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7的原因是_______。
(5)最后经过蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。兴趣小组为探究加入水的量对实验效率和精盐产率的影响，进行了三组实验：

实验组号	粗盐的质量	加入水的量	加热至大量固体析出的时间	精盐的质量	计算精盐产率
第1组	5g	10mL	5min	3.6g	72%
第2组	5g	15mL	7min	4.2g	84%
第3组	5g	20mL	12min	4.2g	X%

第3组精盐产率X%=_____%，根据表格中的数据，你认为第_____组实验较合理。
(6)食盐除了能作调味品外，在氯碱工业上通过电解食盐水，可得到烧碱、氯气、氢气等重要的工业原料，发生的反应为，则X的化学式为______。

【推荐2】化学兴趣小组的同学对实验室的一包脱氧剂的成分产生了好奇心，已知该脱氧剂的成分包括铁粉、活性炭粉、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，于是同学们设计了以下实验对脱氧剂的成分进行探究。
【实验步骤】
（1）取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤渣A和滤液B
（2）向滤渣A中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液变为黄色，溶液底部有黑色不溶物
（3）向滤液B中加入足量氯化钙溶液，无明显现象
（4）向滤液B中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成
【实验分析】脱氧剂脱氧的原理是铁粉与_________发生了化学反应，生成铁锈：步骤（2）中溶液变黄的原因是_________（用化学方程式表示）该脱氧剂的成分是铁粉、活性炭粉和_________。

【推荐3】某实验小组进行如图所示的实验探究。实验结束后，他们将废液倒入烧杯甲中。
   
（1）该小组实验探究的内容是 ______________________________ 是化学性质。
（2）若烧杯甲呈无色澄清，则甲烧杯中溶质（除指示剂外）一定有 _______________ 。
（3）若烧杯甲呈红色浑浊，则A试管中使用的指示剂是 ______________ 。
（4）探究（3）题中上层清液，可能有的溶质。完成下列实验探究：

猜测	检验用试剂	现象	结论
①碳酸钠	② ___	③ ___	有
④若①成立，还可能有 ______	⑤ _______	⑥ ___________	有

【反思】该废液处理时，加入 ___________ ，当 ____________________________ 现象时可无害排放。