【推荐1】锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。取足量的盐酸于烧杯中，向其中加入粗锌（杂质不参加反应）。实验过程和数据如图所示。请计算：
   
(1)生成氢气的总质量为_______g。
(2)粗锌中所含锌单质的质量分数。（写出计算过程）

【推荐2】某工厂生产的氯化钠产品中含有杂质氯化镁，化学兴趣小组取 100g 样品完全溶解于313.6g 水中，向该溶液中分 5 次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次 30g，充分反应。测 得实验数据如下表所示：

次数	第 1 次	第 2 次	第 3 次	第 4 次	第 5 次
加入氢氧化钠溶液的质量/g	30	30	30	30	30
累计生成沉淀的质量/g	2.9	5.8	8.7	11.6	11.6

请完成下列各题：
(1)样品中氯化镁的质量分数。
(2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

【推荐3】称取铜锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克。计算：
（1）该混合物中铜的质量分数。
（2）反应生成氢气的质量。

【推荐1】按要求回答下列问题。
（1）N（NO₂）₃是一种新型火箭燃料。
①N（NO₂）₃中氮元素和氧元素的质量比为______。（最简整数比）
②30.4g N（NO₂）₃中含有______g氧元素。
（2）向100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入200g氯化钡溶液，恰好完全反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
①写出该反应的化学方程式______。
②所用稀硫酸中溶质的质量为______g，反应后生成白色沉淀的质量为______g。
③设参加反应氯化钡的质量为x，列出求解氯化钡质量的比例式______。
④向反应后的滤液中加入88.3g水，所得溶液中溶质的质量分数为______。

【推荐2】为测定某AgNO₃溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0g，滴定过程如图所示。（计算结果精确至0.1%）

（1）生成氯化银的质量_________________。
（2）当稀盐酸的质量滴加至20.0g时，溶液中的溶质为_________________（写化学式）。
（3）计算AgNO₃溶液的溶质质量分数。

【推荐3】黄铜是由铜、锌单质组成的合金，某企业要求含锌量介于25%～35%的黄铜属于合格品。现取黄铜样品10g，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应生成气体的质量为0.1g。求：
(1)该黄铜样品中锌的质量分数是否满足企业需要。
(2)将反应后的溶液蒸发掉12.9g水没有晶体析出，求所得溶液中溶质质量分数。

【推荐1】将20g赤铁矿样品加入100g稀硫酸中(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，恰好完全反应，实验过程测得数据如图，请回答问题：

   

(1)20g赤铁矿石中氧化铁的质量为_______g。
(2)该硫酸溶液中硫酸溶质的质量分数为多少_______？

【推荐2】某兴趣小组用10g存放已久的镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）

(1)当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为____g。
(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气______．
(3)计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）

【推荐3】硫酸锌可以用作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和一定浓度的稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式：。
(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素的质量比是______。
(2)取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）