【推荐1】石灰石的主要成分是碳酸钙，煅烧石灰石时，其中的碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳（杂质不反应）。充分煅烧12.5g石灰石样品，反应完后称得剩余固体质量为8.1g。计算
（1）反应完全后固体减少了_________g，这是生成___________（填化学式）的质量。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出计算过程）。

【推荐2】实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共8g制取氧气（发生反应的化学方程式为）。加热到不再产生氧气时，将剩余固体冷却后称量，质量为6.08g，则原混合物中二氧化锰的质量是多少克？

【推荐3】工业上常用高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）的方法制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。化学小组的同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此石灰石样品50g，充分煅烧后剩余固体32.4g（杂质不参加反应）。计算：
(1)生成二氧化碳的质量为___________g。
(2)该样品中碳酸钙的质量分数是多少？

【推荐1】将12.9克NaCl和Na₂CO₃固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl₂溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。

实验序号	1	2	3	4	5
加入氯化钙溶液质量/g	15	15	15	15	15
生成沉淀的总质量/g	3	m	9	10	10

试计算：
(1)表格中m的数值是______。
(2)原固体混合物中Na₂CO₃的质量分数。（精确到0.1%）

【推荐2】航天员王亚平在天和核心舱开展科普实验：
将泡腾片塞入一个蓝色水球里，泡腾片逐渐溶解并不断冒泡，水球变成“气泡球”。某同学为了测定泡腾片中的NaHCO₃的含量，先将装有20.00g水的烧杯放在电子天平上，再将10.00g某泡腾片（成分见图1）投入水中并搅拌；当质量不再变化时，他又向烧杯中分次加入2.00g10%的稀硫酸（担心NaHCO₃没有全部反应，见图2），总质量变化如下表：
   

编号	①	②	③	④	⑤
操作	刚投入	1分钟	2分钟	加入2.00g稀硫酸	再加入2.00g稀硫酸
总质量/g	40.00	39.37	39.12	41.12	43.12

【提示】泡腾片中的柠檬酸（用H₃R表示）溶于水后，与NaHCO₃反应的化学方程式为。
(1)这种泡腾片的主要成分中属于无机盐的是________（写化学式）。
(2)泡腾片中的NaHCO₃在表中________（填编号）时已反应完全，产生的CO₂质量为______g。
(3)计算这种泡腾片中NaHCO₃的质量分数，写出计算过程。

【推荐3】某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：

请回答下列问题：（写出计算过程）
(1)该同学制得氧气的质量      g。
(2)计算滤液中溶质质量分数。

【推荐1】鸡蛋壳的主要成分是CaCO₃，现在取15g干燥的鸡蛋壳放入20g的烧杯中，向其中加入40g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯和物质的总质量为70.6g，计算鸡量中的CaCO₃的质量分数是多少？(结果保留到0.1%)

【推荐2】为测定某工业废水中硫酸铜的含量，进行如图所示的实验。（废水中的其他物质不与BaCl₂反应）

请分析并计算：

(1)反应生成沉淀的质量为______g。
(2)计算该废水中硫酸铜的质量分数。

【推荐3】实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97g。
求：
(1)样品中碳酸钠的质量分数_____________ 。
(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量____________ 。