利用海洋资源是我们国家建设海洋强国的必然需要。
(1)①海水晒盐的基本原理为______ （填"蒸发"或"降温"）结晶。
②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质可加下了物质，利用过建等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为______ （填字母序号）。
A．适量的盐酸
B．稍过量的Na2CO3溶液
C．稍过量的Ba（OH）2溶液
③加入过量的Na2CO3溶液的目的是______ 。
(2)海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过谈化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是______（填选项序号）。
(3)海水制镁的工艺流程如图。
其中发生的中和反应的化学方程式为______ 。
(4)海水制碱：我国著名制碱专家侯德榜创立“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理示意图如下：
①由上图可知制碱过程中可以循环利用的物质是______ ，产物中可作氮肥的是______ 。
②产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合生产原理及如图解释其原因：______ （共答两条）。
(1)①海水晒盐的基本原理为
②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质可加下了物质，利用过建等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为
A．适量的盐酸
B．稍过量的Na2CO3溶液
C．稍过量的Ba（OH）2溶液
③加入过量的Na2CO3溶液的目的是
(2)海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过谈化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是______（填选项序号）。
| A．溶质质量减少 | B．溶剂质量减少 | C．溶液质量减少 | D．溶质质量分数减小 |
(3)海水制镁的工艺流程如图。
其中发生的中和反应的化学方程式为
(4)海水制碱：我国著名制碱专家侯德榜创立“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理示意图如下：
①由上图可知制碱过程中可以循环利用的物质是
②产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合生产原理及如图解释其原因：
更新时间：2022-05-25 20:10:46
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【推荐1】A~I九种物质均为初中化学常见物质。它们存在如图所示的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，“—”表示两种物质之间可以发生反应（反应条件与某些生成物均已略去）。其中A广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。E为胃酸中含有的一种酸。H为有毒的气体。A和B反应生成C和D；H和I反应生成G和F．请回答下列问题：
(1)请写出H物质的化学式：______ ；
(2)请写出D生成B的化学方程式：______ 。
(1)请写出H物质的化学式：
(2)请写出D生成B的化学方程式：
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【推荐2】A-E均为初中化学常见的物质，都含有形成化合物种类最多的元素，A是一种难溶性盐，其金属元素含量为40%，C、E组成元素相同。它们之间的关系如下图所示（“→”表示转化关系，涉及反应为初中化学常见反应），请回答下列问题：
（1）D在生产生活中的用途_______ 。
（2）B转化为A的化学方程式为___________________ 。
（3）C转化为E的化学方程式为___________________ 。
（1）D在生产生活中的用途
（2）B转化为A的化学方程式为
（3）C转化为E的化学方程式为
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”代表的离子是
【推荐1】海洋是重要的资源宝库，人们正在从海洋中获取大量资源。
(1)海水淡化：下列方法中能淡化海水的是______（填字母序号）。
(2)海水晒盐：利用________ 原理可以获得粗盐。
(3)海水制碱：
①步骤Ⅲ中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是氨气溶于水显碱性可提高二氧化碳的吸收率，请写出该步骤的化学方程式________ 。
②我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有________ （填字母序号）。
A.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C.将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作氮肥
(4)海水提镁：
①提取氯化镁历经V、Ⅵ两步转换的目的是________ 。
②请写出第Ⅶ步中，电解熔融状态的MgCl2制取Mg的化学方程式________ 。
(1)海水淡化：下列方法中能淡化海水的是______（填字母序号）。
| A．过滤法 | B．分解法 | C．多级闪急蒸馏法 | D．膜法 |
(2)海水晒盐：利用
(3)海水制碱：
①步骤Ⅲ中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是氨气溶于水显碱性可提高二氧化碳的吸收率，请写出该步骤的化学方程式
②我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有
A.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C.将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作氮肥
(4)海水提镁：
①提取氯化镁历经V、Ⅵ两步转换的目的是
②请写出第Ⅶ步中，电解熔融状态的MgCl2制取Mg的化学方程式
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【推荐2】海水蕴藏着丰富的海洋资源，某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下。
据图回答：
(1)海水制镁。步骤①制氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是__________ 。
(2)海水晒盐。通常采用__________ （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是________ 。
(3)海水制碱。步骤⑥⑦是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑥中需要向NaCl饱和溶液中先后通入的两种物质是_________ （写化学式）。步骤⑦中发生反应的化学方程式是_________ 。
据图回答：
(1)海水制镁。步骤①制氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是
(2)海水晒盐。通常采用
(3)海水制碱。步骤⑥⑦是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑥中需要向NaCl饱和溶液中先后通入的两种物质是
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【推荐3】海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要离子的浓度如下：
从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：
（1）可用______ 鉴别海水是硬水还是软水。
（2）写出由贝壳（主要成分为碳酸钙）生产石灰乳的相应转化中的化学方程式：
贝壳
生石灰
石灰乳
①______ ；②______ 。
（3）流程中用石灰乳而不使用澄清石灰的原因是______ 。
（4）写出流程中“反应2”的化学方程式：______ 。
（5）上述流程中可循环利用的阳离子是______ （填写符号）。
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl﹣ |  |
| 浓度/（g/L） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
（1）可用
（2）写出由贝壳（主要成分为碳酸钙）生产石灰乳的相应转化中的化学方程式：
贝壳
生石灰石灰乳①
（3）流程中用石灰乳而不使用澄清石灰的原因是
（4）写出流程中“反应2”的化学方程式：
（5）上述流程中可循环利用的阳离子是
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【推荐1】海洋是一个巨大的资源库。例如，利用海水可以提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁和溴，其制取工艺流程如下：
(1)粗盐提纯过程中操作b的名称是：______ ；
(2)写出⑥化学方程式______
(3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有______ 。
(4)在提取镁的流程中，电解氯化镁时产生的Cl2具有强氧化性和剧毒，但在本工业流程中却得到充分应用，极大降低生产成本和减少污染，请写出本工业流程中利用Cl2其中一点：______ 。
(1)粗盐提纯过程中操作b的名称是：
(2)写出⑥化学方程式
(3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有
(4)在提取镁的流程中，电解氯化镁时产生的Cl2具有强氧化性和剧毒，但在本工业流程中却得到充分应用，极大降低生产成本和减少污染，请写出本工业流程中利用Cl2其中一点：
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【推荐2】从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图：
其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：
操作①：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+；
操作②：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+；
操作③：加入过量的氯化钡，除去滤液中的
。
请回答：
(1)操作中的物质X为_________ ，正确的操作顺序为_________ (填序号)，
(2)为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是_________ 。
其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：
操作①：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+；
操作②：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+；
操作③：加入过量的氯化钡，除去滤液中的
。请回答：
(1)操作中的物质X为
(2)为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是
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名校
【推荐1】工业上采用氨碱法生产纯碱(Na2CO3)，主要流程如图：
(1)在①〜③三个过程中，发生分解反应的是_____ (填序号)。
(2)侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①在t1℃时，Na2CO3的溶解度是____ g。
②t2℃时，NaCl的溶解度___ Na2CO3的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一)。
③要从海水中提取NaCl，应采用的方法是___ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
④若把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的质量是__ g。
(1)在①〜③三个过程中，发生分解反应的是
(2)侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①在t1℃时，Na2CO3的溶解度是
②t2℃时，NaCl的溶解度
③要从海水中提取NaCl，应采用的方法是
④若把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的质量是
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解题方法
【推荐2】海洋是巨大的资源宝库。学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。请回答下列问题：
(1)流程Ⅰ为海水“晒盐”：由海水获得粗盐的结晶方法是______ 。
(2)流程Ⅱ为粗盐精制：粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、
等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂，流程如下：过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→a→过滤→向滤液中加适量稀盐酸→蒸发结晶。
上述除杂过程中，a是____ 溶液。
(3)流程Ⅲ为海水“制碱”：滤液A中碳酸氢钠是否饱和？____ （填“是”或“否”），流程Ⅲ中循环利用的物质X是____ （填写化学式）。
(4)母液中本来就有氯化镁，不直接进行电解来制取金属镁，而是经过了加石灰乳、盐酸等过程，这样做的目的是______ 。
(1)流程Ⅰ为海水“晒盐”：由海水获得粗盐的结晶方法是
(2)流程Ⅱ为粗盐精制：粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、
等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂，流程如下：过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→a→过滤→向滤液中加适量稀盐酸→蒸发结晶。上述除杂过程中，a是
(3)流程Ⅲ为海水“制碱”：滤液A中碳酸氢钠是否饱和？
(4)母液中本来就有氯化镁，不直接进行电解来制取金属镁，而是经过了加石灰乳、盐酸等过程，这样做的目的是
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