【推荐1】回答下列问题。
(1)空气是一种宝贵的资源，一位科学家在二百多年以前用定量的方法研究了空气的成分，这位科学家是(填字母序号)_______。

A．张青莲

B．牛顿

C．门捷列夫

D．拉瓦锡

请依据H、C、O、Cl、Fe、Ca、Cu、Ag元素回答下列问题。
(2)菱铁矿的主要成分的化学式为__________。
(3)碘酒溶液中的溶剂是(化学式表示)__________。
(4)两种氧化物发生反应，生成物中有目前世界年产量最高的金属，该反应方程式可以为___。
(5)A、B、C、D、E为初中常见物质，对应变化过程均为初中常见反应A、E为黑色固体，B为单质。C溶液为蓝色。

下列说法正确的是_______。
a.B一定为气体                  b.A、D化学性质不同本质原因：构成分子不同
c.一定量A加入C溶液中，所得溶液质量可能变大       d.E→A可用于工业冶炼金属
e.B→D一定发生氧化反应

【推荐2】B、C、D、E分别是初中化学常见的四种不同的氧化物(或过氧化物)。B、C由相同的元素组成，常温下呈液态，且C的相对分子质量比B的大；D、E是常见的黑色固体。“→”表示物质间的转化关系。请回答：
   
(1)写出C的化学式________
(2)若A→D时的实验现象为剧烈燃烧、火星四射。则D的化学式为____。
(3)若A和单质铜在加热条件下反应生成E，写出该反应的文字表达式______。

【推荐3】下列物质的转化是我们已学习过的常见化学反应，E能使带火星的木条复燃，H是一种黑色固体，D、F均为白色固体。在反应②中，B的质量和化学性质均不改变。(部分反应的条件省略)
   
(1)A为____________，D为____________。
(2)写出②的文字或符号表达式是________________________。
(3)反应③的文字或符号表达式是________________________。

【推荐2】已知某固体样品A含有MgCO₃，可能含有NH₄Cl，另有一固体样品B，其中可能含有KCl、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、CuSO₄四种物质中的一种或多种，按下图所示进行探究实验，现象如图中所述，试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白。

   

(1)步骤③的过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______；
(2)沉淀F的化学式是________；
(3)若充分反应后测得生成气体C的质量为4.4g，则样品A中所含碳酸镁的质量是_______；
(4)溶液H中一定存在的溶质有_________。

【推荐3】碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。
【制取MgCO₃·3H₂O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl₂)中获取MgCO₃·3H₂O的方法如下：

图1 获取MgCO₃·3H₂O的工艺流程

       图2　沉淀过程的pH变化                                                       图3　不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化
(1)沉淀过程的化学方程式为：
MgCl₂+CO₂+2NaOH+2H₂O=MgCO₃·3H₂O↓+2_________。
(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为_______(填字母)。
a. 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO₂
b. 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO₂
c. 向卤水中通入CO₂至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO₂
d. 向NaOH溶液中通入CO₂至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO₂
(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表所示。
不同反应温度下的水合碳酸镁

温度（℃）	产物
46.95	MgCO3·3H2O
47.95	MgCO3·3H2O
48.95	MgCO3·3H2O
49.95	Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O

则沉淀过程选择的温度为_________，理由是_________。
【测定MgCO₃·3H₂O的纯度】
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO₃·3H₂O的纯度。

依据实验过程回答下列问题：
(4)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_________。
(5)C中反应生成CaCO₃的化学方程式为___________；D中碱石灰的作用为___________。
(6)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___________（填标号）。
a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
(7)实验中准确称取15.0 g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO₃沉淀的平均质量为10.0 g。请计算样品中MgCO₃·3H₂O的纯度（写出计算过程）。 ______________________
(8)小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)₂溶液，其理由除了Ba(OH)₂溶解度大，浓度大，使CO₂被吸收的更完全外，还有___________。
(9)若获取MgCO₃·3H₂O的样品中含有少量Mg₅(OH)₂(CO₃)₄·4H₂O，则产品中镁元素的质量分数_______（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同），样品中MgCO₃·3H₂O的纯度_______。

【推荐1】（1）①镁离子的结构示意图___________。
②O₂、SO₂、CO₂中数字“2”的含义______________。
③水垢（主要成分是CaCO₃）和醋酸反应的化学方程式_______________。
（2）通常情况下，在实验室用固体a配制一定溶质质量分数的a溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和________（填序号）
A酒精灯   B药匙   C玻璃棒   D漏斗   E铁架台   F量筒   G胶头滴管
（3）在托盘天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100克溶质质量分数7.3%的稀盐酸，此时天平平衡。在左右两盘的烧杯中分别加入5克的铁粉和锌粉，待反应停止后，天平______（填“保持”或“失去”）平衡，写出反应后两烧杯中所有的阳离子________（填离子符号）。
（4）某溶液含有Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、OH^-、NO₃^-、Cl^-中的几种离子，经检测pH=12，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是_____，可能含有的离子是________。
（5）学习净水材料制备。高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型非氯高效水处理消毒剂，主要用于饮用水处理，制备高铁酸钾的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）：

①反应A、B、C、D中属于复分解反应的是______。
②反应A的化学方程式是________________。

【推荐2】化工厂用废硫酸制备K₂SO₄的流程如下：

（1）生产上将CaCO₃研成粉末的目的是_______欲达此目的，还可采用的方法是__________ （任写一条）   
（2）上述流程中,还可循环使用的物质是___(填写化学式).
（3）写出反应①中主要的化学方程式_______                  
（4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示，反应③在常温下可实现的原因是______                                                            

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	（NH4）2SO4
溶解度/g（20℃）	34.2	11.1	37.2	75.4

（5）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是___________ （填序号）
A H₂O   B 饱和K₂SO₄溶液     C 二者均可
（6）检验K₂SO₄晶体是否洗涤干净的方法是 ____________

【推荐3】有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是________，从C到D液体的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）原白色固体中一定含有____________________，可能含有_________________________；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是________________________________；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加_____，过滤；再向滤液中加_______________，观察现象。

【推荐1】学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物，设计了如图所示实验方案；
【资料卡片】①KMnO₄ 能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的 KMnO₄溶液会有部分KMnO₄ 和 H₂O 反应，生成 MnO₂；
②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO₄，MnO₂和 KOH，反应的化学方程式如 下：3K₂MnO₄2H₂O2KMnO₄MnO₂ 4KOH
【实验方案】

（1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③ _______________________________ 。
（2）回收物甲是 ___________________________ (填化学式)。
（3）滤液 B 中一定含有的溶质是 KMnO₄ 和 ___________________ ，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是 ______________________________ 。
（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止 ________________________________ 。
（5）加热 31.6gKMnO₄ 使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是 ___________________ 。
A8.7g B11.5g C12.8g D28.4g

【推荐2】某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。
实验活动一:探究该废液的组成。
取一定量的无色废液，进行如下图所示实验。

请回答下列问题:
(1)原无色废液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，操作Ⅰ的名称为_____________。
(2)生成固体甲的化学方程式为_____________。
(3)原无色澄清废液中一定没有___________(写名称或化学式均可，下同)。
实验活动二:处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。
将溶液A和原无色废液充分混和，无明显现象。接下来进行如下图所示实验。

(4)试剂①是____________，试剂②是____________。

【推荐3】学完酸碱盐的性质后，49中学的化学老师准备了一包固体物质，已知含有硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种，请同学们探究其组成。
【提出问题】固体的成分是什么
【实验探究】取少量固体，进行如图实验

【收集证据】
（1）小芳同学取少量无色溶液A于试管中，滴加几滴酚酞溶液，出现了明显的实验现象，_____________（填“能”或“不能”）证明固体中一定含有氢氧化钠；
（2）小华同学取少量白色沉淀于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，画出了烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如右图所示，则可确定原固体中一定含有____________（填化学式）；

（3）小四同学取少量无色溶液C，向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，则溶液C中一定含有的离子是_____________________（填离子符号）；
【实验结论】
（4）小九同学为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，另取少量C溶液于试管中，向其中先加入_________________后加入_______________，通过观察现象以及结合上述实验最终确定了固体成分；
【归纳总结】
（5）通过上述探究可知，在确定混合物中的某种成分时，有时只凭借一种试剂是很难完成的，此时可以借助其他试剂，加入其它试剂的目的可以是_____________，也可以是排除干扰离子后直接检验待测离子。