【推荐1】汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用图表示。下列有关说法正确的是（ ）

A．反应Ⅰ中的反应物分子有三种

B．反应Ⅱ属于置换反应

C．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：2

D．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染

【推荐2】一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列关于该反应的说法中，正确的是

物质	W	O2	CO2	H2O
反应前质量/g	23	64	8	5
反应后质量/g	0	16	X	32

A．X的值为52

B．W由碳、氢两种元素组成

C．该反应属于置换反应

D．W中碳、氢元素质量比为4：1

【推荐3】化学学科蕴含许多规律，下列有关规律的总结，正确的是

A．能导电的单质一定是金属单质

B．有盐和水生成的反应一定是中和反应

C．置换反应一定有元素化合价发生改变

D．溶液一定是混合物

【推荐1】用H₂O₂溶液处理含NaCN的废水，其原理为：，下列说法不正确的是

A．X为NH3，可以使湿润蓝色石蕊试纸变红	B．处理废水时温度不宜过高
C．为提高处理效率，H2O2可以适当过量	D．反应中无元素化合价发生改变

【推荐2】如图为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的是
   

A．③中氩气（Ar）作保护气

B．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价

C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7∶1

D．①中反应为2FeTiO3+6C+7Cl22x+2TiCl4+6CO，则x为FeCl2

【推荐3】已知：①所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,其中被还原的元素化合价降低,被氧化的元素化合价升高,②氯化亚铜(CuCl)难溶于水,在空气中迅速被氧化为Cu₂(OH)₃C1。现以粗盐水(含CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄)、Cu等原料制CuCl的工艺如下图。下列说法正确的是

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+2H₂O

A．溶液按①②③的次序依次加入,则A为Na2CO3、B为BaC12

B．“反应Ⅱ”中只发生HCl+NaOH=NaCl+H2O反应

C．沉淀池中H2O也参与反应且硫元素被氧化

D．若CuCl被氧化的原理为4CuC1+4H2O+O2=2Cu2(OH)3C1+2X,则X为HCl

【推荐1】向盛有10g49％稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，充分反应后有固体残留，t₁时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是                                                                                                           
   

A．取a点时溶液，加入锌粉，有气体放出。

B．b点时，溶液中溶质有两种。

C．c点时，烧杯中固体一定是铜

D．m =12.7

【推荐3】下列说法正确的是

A．已知20℃时NaCl溶解度为36g，在该温度下将40gNaCl加入100g水中，则所得溶液溶质的质量分数约为28.6%

B．在密闭容器中，将6g碳在11.2g氧气中充分燃烧，生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为21∶22

C．将镁和铁的混合物5.6g与200g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量可能为0.2g

D．将一定质量氧化铁和氧化铜的混合物，与足量的一氧化碳在一定条件下反应，得到金属混合物2.4g及二氧化碳2.2g，则氧化铁和氧化铜的质量比为1∶1

【推荐1】Fe₂（SO₄）₃溶液用于脱除H₂S，并由反应Ⅱ再生，原理如下图所示。下列说法正确的是

A．反应过程中，S、O和Fe的化合价发生了变化

B．理论上每生成16gS，需补充200g Fe2（SO4）3

C．理论上每生成32gS，同时有16gO2参与反应

D．理论上反应Ⅱ中每生成18gH2O，同时消耗152 g FeSO4

【推荐2】镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：
①
②
③
已知Ni（OH）₂不溶于水。对上述反应的分析判断正确的是

A．镍不能与氯化铜溶液发生置换反应	B．以上反应体现了酸的所有通性
C．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应	D．反应①、③中Ni的化合价都发生了变化