【推荐1】煤化工废水中含有较多NaCl和少量Na₂SO₄、NaNO₃，三种物质的溶解度曲线如图所示。

(1)从该工业废水中提纯NaCl：
①采取的结晶方法是______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
②用提纯得到的NaCl固体配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，主要涉及以下操作：a．溶解；b．计量；c．称量、量取；d．装瓶。正确的操作顺序是______（填字母）。
(2)t₂℃时，某NaNO₃溶液中溶质和溶剂的质量比为2：3，则该溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)t₂℃时，将等质量的饱和NaCl溶液和Na₂SO₄溶液分别降温至t₁℃，以下对所得溶液的分析正确的是______（填字母）。

A．溶剂质量的大小关系是NaCl>Na2SO4

B．溶液质量的大小关系是NaCl>Na2SO4

C．溶质质量分数的大小关系是NaCl>Na2SO4

【推荐2】溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用。
（1）将少量下面的调味品加入水中，不能形成溶液的是____。
A 食盐                    B 蔗糖                 C 味精                 D 芝麻油
（2）碘酒中的溶质为____，溶剂为____。（写出物质化学式）
（3）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO₃固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO₃固体用过滤的方法除去），得到溶液。加入KNO₃固体的质量与所得溶液的质量如下表：

实验编号	a	b	c	d
加入KNO3固体的质量	45	50	55	60
所得溶液的质量	95	100	105	105

①实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO₃固体析出的实验是____（填写实验编号）。
②该温度下KNO₃的溶解度是____g。
③实验a、b、c、d所得溶液中质量分数大小关系为：____。
④取实验b所得溶液，若使其质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，应加入水的质量为____g。
（4）在硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体可能有____（填名称），滤液中可能含有的溶质____（填化学式）。

【推荐3】图1为KNO₃和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)a的含义为_______；
(2)d点处的KNO₃溶液_______(填“是”或“不是”)饱和溶液；
(3)t₂℃时，KNO₃的溶解度_______ NaCl的溶解度(填“>”“＜”“=”)；
(4)图2中“某一步操作”前后的溶液状态发生变化的原因为_______(填“降低温度”或“升高温度”)；
(5)按照图2实验，下列说法正确的是 。

A．②中溶液为饱和溶液

B．②中溶液的溶质质量分数60%

C．②③中溶质质量分数相等

【推荐1】在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，试回答下列问题。

(1)由图可知，随着温度升高，溶质M的溶解度___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)30℃时，A、B、D三点对应的溶液属于饱和溶液的是___________(填字母)。
(3)30℃时，D点对应的溶液溶质的质量分数为___________(精确到0.1%)。
(4)30℃时，将D点对应烧杯内物质转化为不饱和溶液的方法有___________(填序号)。
①升温至40℃以上       ②再加25g水       ③降低温度至20℃以下

【推荐2】KNO₃和KCl的溶解度曲线如图所示：

(1)t₃℃时，KCl的溶解度为______g；
(2)氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提氯化钾，采用的方法是______（选填“蒸发浓缩结晶，趁热过滤”或“蒸发浓缩，降温结晶”）；
(3)现有t₂℃时等质量KNO₃的饱和溶液和KCl的饱和溶液。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是______。

A．t2℃时，两溶液中溶质的质量分数相等

B．分别降温到t1℃，KNO3溶液中溶剂的质量大于KCl溶液中溶剂的质量

C．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量相等

D．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等

【推荐3】研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。
（1）图1为甲、乙、丙（均不含结晶水）三种固体物质的溶解度曲线。t₃℃，甲物质的溶解度是_____ g， 把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_____。

（2） t₂℃，在一定量水中依次进行如图2实验，得到相应的溶液a~c。

溶液a~c中，一定属于不饱和溶液的是_____ （ 填编号）；
（3） t₁℃， 把120g甲和100g 乙的饱和溶液分别恒温蒸发l0g水，析出晶体的质量关系是_____。
A 甲>乙
B 甲<乙
C 甲=乙
D 无法确定
（4）t₂℃，30克甲物质放入盛有50 克水烧杯中，得到溶液_____ g； 对该烧杯进行如下实验，一定能使该烧杯中溶质质量分数发生改变的是_____。
A 加入甲物质
B 升温
C 降温
D 加少量水
（5）着甲为硝酸钾，乙为氯化钠。初三111班“常凯旅”小组配制的某一溶液中硝酸钾、氯化钠和水的质量比为3： 2： 95。现仅用硝酸钾溶液和氯化钠固体配制100kg该营养液，所用的硝酸钾溶液的溶质质量分数为_____ （ 列出计算式即可），硝酸钾溶液和氯化钠的质量比为_____。营养液中的溶质是_____ （写化学式）。

【推荐1】在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．

（1）室温时，_____（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_____（填“a”、“b”或“c”，下同。）
（3）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是_____
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为_____克，该同学按下图所示步骤依次操作：

其中操作错误的步骤是_____（填字母）；E中玻璃棒的作用是_____．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_____克．

【推荐2】下表是氯化钠、硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度 g/100H2O	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169

(1)40℃时，氯化钠的溶解度为 _____ g/100gH₂O；
(2)将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是 _____ (填一种即可)；
(3)两种物质中溶解度受温度影响变化较大的是 _____ ，在下图中画出该物质的溶解度曲线 _____ ；

(4)实验室有一包学生实验后回收所得硝酸钾和氯化钠的固体混合物 90g，为了选择合适方法分离提纯两种物质，先进行如下实验，预判混合物中两种物质的含量：

通过上述实验过程可判断出混合物中硝酸钾的质量范围是 _____ 。然后再根据预判所得硝酸钾和氯 化钠的实际含量情况，选择合适的提纯方法进行后续分离提纯实验。

【推荐3】(1)用以下物质完成下列各小题:碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、碳酸氢钠、碳酸钠、氯化钠(用化学式填写)。
①其中常用作食品干燥剂的是_______；可以用作补钙剂的是______；
②其中能和盐酸发生中和反应的是____；它在农业上的一个主要用途是_______；
③其中可用于焙制糕点的是______；纯碱指的是_______。
(2)t₁°C时,将a、b两种固体各18g,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,升温到t₂°C时,现象如图乙所示,a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。

请填空:
① 从t₁°C到t₂° C的变化过程中,一直处于饱和状态的是___(填“a”或“b”)的溶液。
②图丙中曲线M表示的是_________(填“a”或“b”)的溶解度曲线。
③在t₂°C时200g水中加入50g，a充分溶解后所得溶液质量________g.所得溶液的溶质质量分数是________(保留一位小数)。