【推荐1】在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25g氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。

(1)为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是_______。
(2)滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。求反应后溶液中溶质的质量分数。

【推荐2】某化工厂排放的废水中含有HCl和MgCl₂两种物质。为了给该化工厂提供废水处理参考，某兴趣小组进行了以下实验：取100.0g该废水，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题。

(1)100.0g废水中HCl所消耗NaOH溶液的质量是______g。
(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

【推荐3】过氧化氢（H₂O₂）既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医药消毒剂。
（1）H₂O₂中氧元素的化合价是_______价，其中氢氧两种元素的质量比为__________。
（2）某过氧化氢的水溶液中，溶质与溶剂的质量比为1:4，该溶液中溶质的质量分数为_________，100克该溶液中氧元素质量为________克。（精确到0.1克）

【推荐1】为裂定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液200g，然后向烧杯中逐漓加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请你回答下列问题：
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______g
(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)

【推荐2】为测定某赤铁矿中氧化铁的含量，取该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为。（杂质不溶于水也不与酸反应）请完成下列分析及计算：
(1)样品中氧化铁的质量分数为______；
(2)计算测定中所用稀硫酸的溶质质量分数。

【推荐3】实验室有一瓶部分变质的氢氧化钠，为测定该瓶氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，取9.3 g样品加入烧杯，逐滴加入稀盐酸，当加入100 g稀盐酸时不再产生气泡，反应后测得所得溶液的质量为107.1 g，该溶液中氯元素的质量为7.1 g。计算：
(1)生成气体的质量_______。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数________。
(3)该部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数________(结果精确至1%)。

【推荐1】化学小组开展废电池中硫酸回收研学项目，回收时需要测定电池废液中H₂SO₄的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图所示图像，请据图回答相关问题。（杂质可溶但不参加反应）

(1)该反应是______（选填“吸热”或“放热”）反应。
(2)计算废液中H₂SO₄的质量分数（写出计算过程）。

【推荐2】在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行如下实验。根据实验过程和图像提供的信息，回答下列问题：
       
(1)Ca(OH)₂由______种元素组成，其中H元素和O元素的原子个数比为______。
(2)CaCO₃的相对分子质量为______。
(3)完全反应后生成气体的质量是______g。
(4)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？（计算结果精确到0.1%）

【推荐3】将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：

(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐______（填“增大”或“减小”）。
(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是______。
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。