【推荐1】20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。

(1)烧杯②中的上层清液属于___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)烧杯①中溶解的溶质是___________。
(3)将温度升高到50℃，烧杯①内溶液中溶质的质量分数___________烧杯②内溶液中溶质的质量分数(填“>”或“<”或“=”)。
(4)50℃时，KNO₃饱和溶液的质量分数为___________。(精确到0.1%)
(5)KNO₃物质中混有少量的NaCl物质，若提纯KNO₃物质，可采用的结晶方法是___________。

【推荐2】根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题。

温度/℃	0	20	40	60	80
KNO3的溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

   
（1）图中硝酸钾的溶解度曲线是____________。
（2）50℃时，乙的溶解度为是____________。
（3）60℃时，将甲、乙、丙的固体各40g分别加入100g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是______。
（4）影响硝酸钾溶解度的因素是_________。
A. 温度 B. 压强 C. 水的质量

【推荐3】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

（1）t₁℃时，把80g物质a加入到20g水中充分搅拌、静置，形成的是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是_____。
（3）将P点对应的c物质的溶液升温到t ₃℃，其溶质质量分数_____（填写“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）将t₃℃时a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量最小的是_____（填物质序号）。
（5）t₃℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为_____。

【推荐1】水是人类赖以生存的重要物质，没有水就没有生命。
(1)“海绵城市”是指城市在适应环境变化和应对雨水带来的自然灾害等方而具有良好的“弹性”，下雨时吸水、蓄水、渗水、净水，需要时将蓄存的水“释放”并加以利用，从而实现“自然积存、自然渗透、自然净化”三大功能。
①“海绵城市”的地面材料要具有_______（选填“坚硬致密”或“疏松多孔”）的结构，这样能起到吸水、蓄水等作用。
②雨水一般需要经过过滤、________、消毒、煮沸处理方能饮用。
③下列有关“海绵城市”建设和水资源利用的说法正确的是________（填字母）。
A.建设“海绵城市”可减少水的流失                                 
B.大量开采和使用地下水
C.水体有自净能力．雨水和生活污水不分流可任意排放
(2)在电解水时靠在水中加入稀硫酸或氢氧化钠，在实验结束后水电解器中剩余的液与原溶液相比，溶质的质量分数将_____（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
(3)甲，乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

①a₂℃时，甲物质的溶解度为_______g。
②a₁℃时，将等质量甲，乙的饱和溶液分别升温到a₂℃，所得溶液中溶质的质量大小关系为甲_____（选填“>”、“<”或“=”）乙。
③a₂℃时，分别用等质量甲、乙的固体配制甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量大小关系为甲______（选填“>”、“<”或“=”）乙。

【推荐2】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t₁℃时，A物质的溶解度为_________。
（2）温度升高，C物质的溶解度_________。（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）t₁℃时，将20克B放入50克水中，形成溶液的溶质质量分数为_________。（结果精确到0.1%）
（4）将t₃℃时ABC的饱和溶液分别降温至t₁℃，则此时ABC三种物质的溶质质量分数由大到小依次为__________（填字母）；A溶液和B溶液析出晶体的质量关系是___________。（填序号）。
A A>B
B A<B
C A=B
D无法确定

【推荐3】如图是甲、乙两固体的溶解度曲线，请回答下列问题：
   
(1)由图像可知，甲、乙两种固体溶解度相等的温度是_______℃；
(2)℃时，将150g甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数为20%的溶液，需加水________g；若利用量筒量取水时，仰视读取读数（其他操作无误），溶质质量分数______（填“＞”、“＜”或“＝”）20%。

【推荐1】影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶解成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。

温度/℃	0	10	20	30	40	50
溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

(1)氯化钠属于______________（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）物质。
(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是_______________。
(3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是_______________。

【推荐2】一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，如图a所示，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积随时间发生如图b所示的变化，则当时温度变化是______（填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体___（填“增多”或“减少”）。

【推荐3】甲和乙的溶解度曲线如图所示。

①t₁℃时甲的溶解度为______g/100g水。
②t₂℃时20g乙加到50g水中，充分溶解后所得溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
③t₁℃时，甲、乙的饱和溶液分别为ag和bg，下列关系一定成立的是______。
A．该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等
B．该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等
C．分别升温至t₂℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D．保持t₁℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
④若甲中混有少量的乙，欲提纯甲，可采用的结晶方法是______。

【推荐1】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

(1)P点表示的含义为___________。
(2)t₁℃时，甲物质的饱和溶液60g升温到t₂℃，至少再加___________g甲物质，溶液才能仍然处于饱和状态；
(3)t₂℃时，若甲中含有少量丙，可用___________。（选填“降温”或“蒸发”）结晶法来提纯甲；
(4)将t₂℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________。

【推荐2】溶解度表示物质溶解性的大小。

（1）a、b、c三种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
①t₂℃时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小的顺序是________；
②t₂℃时，完全溶解25克a物质至少需要水_______克。a物质的饱和溶液质量分数是______（填“大于”、“小于”或“等于”）50%。
（2）①常温下打开可乐瓶，溢出大量的气泡，由此可见二氧化碳气体溶解度与________有关系。
②喝了可乐后会打嗝，由此可见二氧化碳的溶解度还与______有关。

【推荐3】硝酸钾、氯化钠和氢氧化钙固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)图1中M的含义是_______。
(2)图1中，90℃时将45g的硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______g。
(3)硝酸钾中含有少量的氯化钠，为了得到纯净的硝酸钾常用的方法是_______。
(4)图2中，将接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，且质量分数不变的方法是_____。