【推荐1】请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出有标号的仪器名称：①_____，②_____。
（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____。
（3）如果用E装置来收集O₂，验满时应该把带火星木条放在_____处（选填“a”或“b”）；有研究显示：O₂的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃．因此，O₂验满时采用使带火星的木条复燃的方法_____（填“可靠”或“不可靠”），为了收集一瓶较纯净的O₂，最好采用_____集气法。
（4）若B装置中固体为锌粒，②中加入_____试剂可制H₂。要获得干燥的H₂，应先将气体通过盛有_____的D装置，再用E装置收集，气体应从_____端通入（选填“a”或“b”）；如果用C装置代替B装置，则锌粒放在C装置的_____处。

【推荐2】根据下列实验装置图，回答有关问题。
   
(1)装置图中仪器a的名称为_________。
(2)用高锰酸钾制取氧气的发生装置为_____,反应的化学方程式为_________。
(3)实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式为________，如果用G装置收集二氧化碳，气体应从_______（填“b”或“c”）端通入；用C装置代替B装置，欲使试管内反应停止，对C装置进行的操作是_______。
(4)某兴趣小组同学阅读产品标签发现，市售化学纯或分析纯高锰酸钾的纯度高达99.5%，含水量可以忽略不计．小组同学设计了直立型装置制取氧气，并与传统装置相比较，分别放入5g高锰酸钾，用同一酒精灯分别加热，每组进行五次实验后取平均值记录如下：

装置类型	收集一瓶气体所需时间	收集两瓶气体所需时间	反应生成氧气总体积
直立型	39.24s	64.48s	552mL
传统型	52.22s	88.46s	456mL

①小组同学用直立型装置制取氧气时，不需在试管口放一团棉花的原因是______．
②等质量的高锰酸钾充分反应，传统型装置收集到的氧气较少的主要原因是________．
③收集等体积氧气，直立型装置所需时间更短的原因是______．
   
A．试管底部被火焰充分包围，升温快            
B．药品受热面积大，温度高
C．加热过程中无需移动火焰，药品处于持续高温中

【推荐3】如图是实验室制备气体的装置和用品，请根据要求回答问题：

(1)请写出用A装置制备氧气的化学方程式______。
(2)①若用过氧化氢溶液制O₂，可选用EF组合成发生装置，理由是：反应条件是常温常压、______。
②用I装置和另一仪器（除导管外）收集并测量O₂体积，另一仪器的名称为______，氧气应从______（填“a”或“b”）管口通入。
(3)实验室可用装置J中制取CO₂，制备出的二氧化碳可用澄清石灰水检验，写出检验二氧化碳的化学方程式为______；检验装置J气密性的方法是：从长玻璃管口加入一定量的水，然后用止水夹夹紧橡胶管，将长玻璃管向上提起一段后静置，若观察到______，则气密性良好。
(4)用J装置制CO₂在操作上具有的优点是______；若从B~H中选择______（填编号）进行组合，也可组成一套具有同样操作优点的装置。
(5)某同学用制得的二氧化碳，进行碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去）。

①在乙处发生一氧化碳与氧化铁的反应，其中发生还原反应的物质是______（填化学式）。
②丙装置的作用是______。
③有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由______。

【推荐1】化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题。

(1)写出仪器名称：a_________，b_________。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的可选用装置_________（选填序号）组合，反应的化学方程式为__________________，该反应属于_________（填基本反应类型）反应。二氧化锰起_________作用。
(3)以下反应均可生成NH₃（极易溶于水，密度比空气小）：
①
②
③
结合以上装置，适合作为实验室制取NH₃的反应有_________（填序号）。
(4)用上图装置制取CO₂并验证相关性质。（提示：饱和NaHCO₃除HCl气体，AgNO₃溶液可与HCl气体反应生成白色沉淀）
①装置F中小试管的作用是_________（填序号）。
a.打开或关闭开关时，可以使装置F中的反应随时发生或停止
b.形成液封，防止装置F中产生的气体从长颈漏斗逸出
②关闭K₂，打开K₁，装置G中溶液变红；关闭K₁，打开K₂，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。
a.装置G中溶液仍显红色的原因是__________________。
b.装置I的作用是__________________。

【推荐2】（一）在实验室里，利用如图实验装置制取有关气体。

(1)图中仪器a的名称是______。
(2)实验室用A装置制备氧气，应选择的药品是______（填数字序号）。
①氯酸钾和二氧化锰                    ②过氧化氢溶液和二氧化锰
(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是______。B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是______。若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是______。
(4)实验室制取氢气所用的药品为锌粒和稀硫酸，应选择的发生装置是______（填字母序号）。E、G装置可用来收集氢气，据此写出氢气的一点物理性质______。
（二）纳米铁粉在空气中不自燃，稍加热即剧烈燃烧，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置验证纳米铁粉燃烧符合质量守恒定律。

【步骤与现象】
如图所示连接装置、装药品；
称量整个装置质量为m；
用激光手电照射纳米铁粉，剧烈燃烧，得黑色固体；
(5)（冷却后）______（模仿上述步骤作答）。
【反思与分析】
(6)纳米铁粉燃烧的化学方程式是______。
(7)实验过程中气球变化情况是______。
(8)锥形瓶底放水的原因是______。

【推荐3】如图是实验室制取气体的常用装置。

(1)仪器①的名称是______。
(2)用A装置制取氧气的化学方程式是___________。
(3)利用装置A和F（F装满水）、G可以制取氧气并测量其体积，则接口的顺序为（填a、b、c、d）：a→____→___→d。
(4)氨气（NH₃）密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热固体氯化铵和固体熟石灰混合物来制取氨气，若用排空气法收集氨气，请将如图内的导管补画完整。

(5)可以用C装置收集二氧化碳原因是______________。
(6)用B装置制取二氧化碳气体时长颈漏斗下端需伸入液面以下的原因是什么？
(7)工业上煅烧石灰石可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。煅烧100g含碳酸钙80%的石灰石（杂质不参加反应），可以得到二氧化碳气体多少克？

【推荐1】某课外活动小组按右图所示装置制取二氧化碳，并检验二氧化碳的性质：若用装置B来证明二氧化碳与水反应生成碳酸，B中除有少量水外，还应加入的试剂是________，当①、②导管口连接时，B中看到的实验现象是：______________，其反应的化学方程式为：___________________________。
       
当导管断开一段时间后，看到B中的现象是_______________________，其反应的化学方程式为：________________________。
为测定当地石灰石含碳酸钙的质量分数，该课外活动小组取来一些矿石，并取稀盐酸200g，将其平均分成4份，进行实验，其结果如下：

实验	第1份	第2份	第3份	第4份
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	1.54	3.08	4.4	m

依据表中数据请分析计算：
（1）哪几项反应中盐酸有剩余_______________。
（2）上表中m的数值是_____________________。
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。_____________

【推荐2】某化学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组向学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。

(1)【实验一】将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到____，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。此实验是想从____角度证明CO₂与NaOH溶液发生了反应。其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，其理由是______，得到了小组其他同学的认同。
(2)【实验二】实验装置图所示(装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去)。
【查阅资料】常温下NaOH、Na₂CO₃在水、乙醇中的溶解性如下表所示：

溶质 溶解性 溶剂	氢氧化钠	碳酸钠
水	极易溶	易溶
乙醇	易溶	微溶

【温馨提示】CO₂与乙醇不反应，本实验条件下CO₂在乙醇中的溶解忽略不计。
①把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO₂的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是______。写出该反应的化学方程式_____。
②把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N₂，目的是____。过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到的现象是______。此实验从_____角度证明了CO₂与NaOH溶液发生了反应。

【推荐3】小南同学设计了下列装置探究CO₂的制取和性质：

(1)仪器①的名称是___________。
(2)实验室制取CO₂，发生反应的化学方程式是___________。
(3)只需更换药品，实验室制取CO₂和O₂都适用的装置是___________（填A-E装置字母）。
(4)挤压F装置两支试管中的滴管，观察到U型管中红墨水___________端（填“左”或“右”）液面更高的现象，可以验证CO₂与NaOH溶液发生反应，该反应的化学方程式是___________。
(5)下列实验只体现了CO₂物理性质的是___________（填字母）。

A．

B．

C．

D．

【推荐1】中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，并用和电导率传感器测定反应过程。

资料卡片 电导率是物理学概念，也可以称为导电率。电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力。电导率越大，说明单位体积溶液中离子个数越多，导电能力越强。

【实验准备】
(1)按图1装置连接好仪器(固定装置省略)，装置中盛装的液体是___________，装置的作用是___________。
【数据采集】小组同学分工明确，记录了和电导率的变化(如图2和图3)。

【数据分析】
(2)①图2中___________(填字母)段表示反应发生的过程。
A．     B． C．
②图3中0~90s溶液电导率下降的原因是___________。120s时溶液中的溶质是___________。
【学习迁移】
(3)有同学认为这种方法非常科学和精准，避免了酸碱指示剂的误差。因此想用该装置测定硫酸与氢氧化钡反应的相关数据。写出该反应的化学方程式___________。当反应恰好完全时，电导率约等于___________。
【提出质疑】
(4)有同学认为如果测定稀硫酸与氢氧化钡反应的电导率存在一定误差，会造成反应完成假象。你认为造成假象的原因是___________。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验｡

【实验一】酚酞溶液在酸和碱溶液中显示不同的颜色，可借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图 1所示｡
(1)可说明试管中两种物质发生反应的现象是______，该反应的化学方程式为______。
【实验二】化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示｡
(2)将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象______（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是______｡
(3)小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠溶液反应的时间--温度曲线如图3所示｡

①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并______（填 “放出”或“吸收”）热量｡
② 400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是______｡
【实验三】有同学提出还可利用 pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图 4所示是小组同学利用 pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的 pH变化曲线｡

(4)①图中能说明酸碱恰好完全反应的点是______（填 “A”、“B”或“C”）｡
②C点所示溶液中含有的阳离子为______（填离子符号）｡

【推荐3】为了证明氢氧化钠与稀盐酸反应有新物质生成，兴趣小组的同学进行了下列实验：
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质：
【实验原理】________________（用化学方程式表示）。
【药品仪器】

【实验步骤】
①取_____________（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用____________（填图中仪器对应字母）向①中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失。
③向②中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色；
④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。
【思考拓展】（1）步骤③的目的是________________；
（2）已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表。

pH	<8.2	8.2~10.0	>10.0
颜色	无色	红色	无色

某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后溶液显无色；逐滴滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色。你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是___________；请设计实验证明你的猜想（写出简要的操作步骤与现象）_______________。