【推荐1】为完成“研究钢铁防护的方法”的实践性作业，学习小组查得资料：钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60秒后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好。请和小组同学使用某种膜化剂开展如下项目式研究。
任务一：验证膜的抗腐蚀性能
【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟。
(1)出现红色物质的原因是______（用化学方程式表示）。
(2)有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是______。
任务二：探究膜化条件对膜层外观的影响
【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20分钟，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下表所示：

温度/℃	50	60	70	80
膜层外观	粗糙	致密、均匀	致密、均匀	粗糙

【实验3】已知pH≥3.5时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20分钟，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下表所示：

pH	1.5	2.0	2.5	3.0
膜层外观	易脱落	粗糙	致密、均匀	致密、均匀

(3)实验3的目的是______。
(4)根据实验2、实验3的结果，膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为______。
任务三：确定抗腐蚀性能较好的膜化条件
【实验4】依次选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片进行对比实验，分别确定适宜的温度、pH。
(5)实验4中，确定适宜温度的实验方案是______。
任务四：实践反思，迁移运用
(6)相较于钢铁膜化处理，铝制品本身就有很好的抗腐蚀性能。该小组同学将一片未经打磨的铝片放入烧瓶中，向其中加入足量的稀盐酸，连接压强传感器（如下图所示）。请在图F中绘制整个反应过程中瓶内气体压强的变化趋势。

【推荐1】为探究复分解反应发生的条件，老师将一定量的澄清石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，产生白色沉淀，滤出沉淀后，兴趣小组对滤液成分产生了兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【猜想假设】猜想一：氢氧化钠
猜想二：氢氧化钠、碳酸钠
猜想三：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙
猜想四：______。（填化学式）
通过讨论，小组同学一致认为猜想三不合理，原因是：______。
【实验方案】

	方法步骤	可能出现的实验现象	实验结论
方案一	取少量滤液于试管中，加入碳酸钠 溶液	产生白色沉淀	猜想______成立
方案二	取少量滤液于试管中，加入足量稀 盐酸	______	猜想二成立
方案三	取少量滤液于两支试管中，分别加 入碳酸钠溶液和足量稀盐酸	均无明显现象	猜想______成立

【实验探究】在装有少量滤液的试管中加入碳酸钠溶液，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为______。
【得出结论】根据实验现象，得出结论。
【反思评价】分析反应后溶液中的溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑______。

【推荐2】学习酸的性质是一项重要的内容，某化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。请回答下列问题。

【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图甲实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______(填“放热”或“吸热”)。
【任务二】硫酸的浓度对硫酸化学性质的影响。图乙实验中，观察到很快变黑的是______(填“滤纸A”或“滤纸B”)，由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同。
【任务三】 稀硫酸的化学性质。
小组同学按图丙进行实验，分别将稀硫酸滴加到各试管中。
（1）试管1中发生反应的化学方程式为_______。
（2）试管2中可观察到的现象是______。
（3）该小组同学取16g NaOH溶液样品加入试管3中，将19.6%的稀硫酸逐滴加入样品中，边加边搅拌。利用数字化传感器测得试管3中溶液pH的变化图像如图X7-4丁所示，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应的微观示意图如图戊所示。

①图丁中b点对应溶液中含有的溶质是_______(填化学式)。
②该反应的微观实质是_______。
③计算该氢氧化钠溶液中溶质质量分数_____。
(4)小组同学对试管3中反应后的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验探究。
【提出问题】试管3中反应后的溶液中溶质成分是什么？
猜想一：可能是Na₂SO₄；猜想二：可能是Na₂SO₄、NaOH；猜想三：可能是Na₂SO₄、H₂SO₄
【实验与结论】甲同学为证明猜想三是否成立，向试管3中反应后的溶液中滴加BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，他认为猜想三正确。但是乙同学认为有白色沉淀产生并不能证明猜想三成立，理由是_______(用化学方程式表示)。
【任务四】废液回收处理。
实验结束后在老师的指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸。检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的_______(填物质名称)，处理后再排放。

【推荐3】某化学兴趣小组将镁条用砂纸打磨后按图Ⅰ所示方案进行实验。A中缓慢产生气泡，B、C中快速产生较多气泡，且C中有白色不溶物产生。
   
(1)图I实验中取用镁条的仪器是_______（填“药匙”或“镊子”）。
(2)同学们请教老师得知，镁条能与水缓慢反应生成氢氧化镁和氢气。则A中反应的化学方程式为_______。
同学们接着对C中产生的白色不溶物的成分进行了以下探究。
【提出问题】C中产生的白色不溶物是什么呢？
【查阅资料】①Mg(OH)₂和MgCO₃均为白色不溶物，均可与盐酸发生复分解反应。
②Mg（OH）₂和MgCO₃加热均易分解，分别生成两种氧化物。
③Mg（HCO₃）₂可溶于水，且不稳定，易分解为MgCO₃、H₂O、CO₂。
④白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
【提出猜想】
(3)猜想一：白色不溶物是纯净的Mg（OH）₂。
猜想二：白色不溶物是纯净的_______。
猜想三：白色不溶物是Mg（OH）₂、MgCO₃的混合物。
【实验验证】
(4)取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，则猜想_______不成立。再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，由这两个小实验得出猜想_______成立。
【拓展探究】
(5)如图Ⅱ，称取干燥的该白色不溶物70.4g于热分解装置中，充分加热至不再产生气体，使分解产生的气体依次通过装置D、E，并使分解产生的气体全部被装置D、E吸收，实验后测得装置D增重3.6g，装置E增重30.8g，若该白色不溶物的组成用表示，则x:y=______。装置F的作用是_______。

【推荐1】在学习酸的化学性质后，同学们做了如下两个实验：

【观察与讨论1】实验时，甲试管中没有观察到明显现象，同学们对氢氧化钙和盐酸是否发生化学反应表示怀疑。请你写出能观察到该化学反应发生的一种方法 _______________ 。
【观察与讨论2】实验结束后，同学们将两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，然后出现白色沉淀。经过讨论确定，甲试管中废液含有的溶质是 ________________ （填化学式，下同），乙试管中废液含有的溶质是 ________________ 。为科学处理实验后产生的废液，同学们决定对烧杯中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中溶质成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：NaCl。
猜想2：NaCl、CaCl₂。
猜想3： ________________ 。
【实验探究】请你设计实验证明猜想3是正确的，并完成下列实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
__________________	__________________	猜想3正确

【反思交流】随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放。

【推荐2】某同学在实验室用三支试管分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究：
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞，Na₂CO₃溶液中显红色，则Na₂CO₃溶液显____性；
步骤2：该同学把步骤1三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，所得滤液中一定不含有原3种物质中的_____（填物质名称）。
（1）提出部分假设．步骤3所得滤液中溶质可能为：
假设①：NaCl   Na₂CO₃；                    假设②：NaCl CaCl₂和NaOH；
假设③：NaCl   Na₂CO₃和NaOH；       假设④：NaCl   CaCl₂和Na₂CO₃．
上述假设中，你认为不合理的假设是________（填序号），理由是________（用化学方程式表示）．
（2）完成实验方案．请填写与表中结论相符的实验现象．（提示CaCl₂溶液显中性）

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，振荡	________	猜想③成立

（3）反思评价．有同学提出将CaCl₂溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．小明同学认为不正确，其理由是________．

【推荐3】如图所示，某兴趣小组同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸，一会儿发现由于忘记了滴加酚酞指示剂，因而无法确定稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．
   
(1)小明说：溶质只有硫酸钠；小刚说：溶质除了硫酸钠外还有硫酸；小丽想了想，觉得还有另外一种可能：除了硫酸钠外还有 __________ ．
为了证明大家的猜想，小明从烧杯中取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是小明和小刚说小丽的猜想是不正确．
(2)你认为小明和小刚得出的结论是否正确 ________ （填“是”或“否”），理由是 ____________ ；
(3)为了进一步探究小明和小刚的猜想哪个正确，请你设计实验来证明．（写出实验步骤、现象和结论） _____________________ ．
(4)关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，常常滴加酚酞溶液而不用石蕊溶液的原因 ______________________
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 _________________________

【推荐1】某校化学兴趣小组在学习完酸碱盐的化学性质后，做了以下A、B两个实验：
   
【观察与讨论】实验结束后，他们将A试管内的物质进行过滤，将滤液和B实验后的废液都倒入同一洁净的废液缸中，发现有气泡产生，最终出现白色沉淀。
他们通过分析，确定A滤液中的溶质是（些化学式）　_________　，B废液中的溶质是（写化学式）　_________　．
接着，他们决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】废液缸里最终的废液含有什么溶质？
【猜想与假设】小组同学进行了多种猜想：
猜想I：NaCl 、 CaCl_{2 、} HCl
猜想II：NaCl 、 CaCl₂
猜想III：NaCl 、Na₂CO₃
…
经分析后，小组同学一致认为猜想I不成立，他们的理由是　_________　．
【活动与探究】他们为了验证自己的猜想，小华同学设计了下列实验：

操作步骤	现象	结论
取少量废液于试管中，向其中 滴加Na2CO3溶液	无明显现象	猜想II错误，猜想III成立

【反思与评价】请你评价小华同学由实验现象得出的结论是否正确，并说出理由．

【推荐2】某化学实验小组在学习了复分解反应后，进行了有关酸、碱、盐之间的混合实验，并对反应后废液的成分做了进一步探究。
【查阅资料】Ba（OH）₂能溶于水。
活动一：小组同学进行了如下图所示的A、B两组实验。试管A中发生反应的化学方程式为________；试管B中观察到的现象是_________。

活动二：实验完成后，同学们将试管A中的物质全部倒入试管B中，观察到白色沉淀明显增多，且有蓝色沉淀产生，静置后，上层清夜为无色，上层无色清液中一定不含的离子是________。为进一步确定上层清液中溶质的成分，同学们又进行了如下探究：
【提出问题】上层清液中含有的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想①：NaCl、NaOH；
猜想②：NaCl、H₂SO₄、Na₂SO₄；
猜想③：NaCl、NaOH、BaCl₂；
猜想④_______（合理即可）。
【进行实验】验证溶质的组成成分：

实验步骤	现象	结论
Ⅰ取少量上层清液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液	________	猜想③正确
Ⅱ另取少量上层清液于试管中，滴加少许________	有白色沉淀产生

【反思评价】小明认为：实验步骤Ⅰ加入其他试剂也能达到目的，所加试剂为_______。
【归纳总结】在探究反应后溶液中溶质的成分时，不仅要考虑生成物，还要考虑_________。

【推荐3】某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
探究Ⅰ：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应。
【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH。
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7。将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确： __________ ，理由 ____________ 。经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH 小于7。
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量。
【方案2】借助于无色酚酞试液。
【药品仪器】
   
①取 ______ （选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。
【思考拓展】
（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是： ___________ ；
（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量。
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了AgNO₃溶液、紫色石蕊试液、铁粉设计实验方案，请你分析并判断：

实验方案	实验步骤	现 象	结 论
①	取样，加入适量的AgNO3溶液	出现白色沉淀	稀盐酸过量
②	取样，加入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀盐酸过量
③	取样，加入少量铁粉	_____	稀盐酸过量

方案③中反应的化学方程式 __________ 。上述设计方案中，不正确的是 _____ （填“①”、“②”或“③”），错误的原因是 ___________________________ 。
请你再设计一个与上述实验不同原理的方案以确定稀盐酸是否过量，你选用的试剂是 _________ 。
（3）探究Ⅱ：从微观的角度认识物质及其变化的本质。下图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是 ___________________________ 结合生成水。