【推荐1】化学实验课上,老师拿来一瓶标签有破损的试剂瓶,里面盛有一种无色溶液(如图)：

[提出问题]这瓶试剂可能是什么溶液呢?
[做出猜想]第一组:可能是CaO溶液
第二组:可能是CaCO₃溶液
第三组:可能是CaCl₂溶液
第四组:可能是Ca(OH)₂溶液
第五组:可能是Ca(NO₃)₂溶液
[交流讨论]讨论后,大家一致认为第一组和第二组的猜想不正确。
第一组猜想不正确的原因是 _____ (用化学方程式表示)；
第二组的猜想不正确的原因 _____ 。
[查阅资料]CaCl₂溶液和Ca(NO₃)₂溶液均为中性.
[实验探究]

实验方案	滴加酚酞溶液	吹入CO2气体	滴加X溶液
实验操作
实验现象	② _____	没有白色沉淀	产生白色沉淀
实验结论	第四组猜想不成立	③第 _____ 组猜想不成立	第三组猜想成立

根据实验现象和结论,滴加ⅹ溶液后发生反应的化学方程式为 _____ 。
[得出结论]第三组猜想成立,此无色溶液为CaCl₂溶液.
[反思应用]探究结束后,同学们给该试剂重新贴上标签,请你帮助分析这瓶试剂应该放到下列哪一个药品柜中? _____ (填序号).

【推荐2】化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加___________，并不断振荡。	有气泡产生。	氢氧化钠溶液一定变质了。

[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]猜想：1：氢氧化钠溶液部分变质。       猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料]
（1）氯化钙溶液呈中性。
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
[实验探究2]

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的_______溶液，并不断振荡。	有__________生成。	说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。	溶液变红色。	说明原溶液中一定有________。

[实验结论] 该氢氧化钠溶液____________（填“部分”或“全部”）变质。
[反思与评价]
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：_________。
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案__________（填“可行”或“不可行”）。

【推荐3】化学兴趣小组的同学在取用药品时，发现有一瓶氢氧化钠溶液瓶盖附近“长”满白色物质。他们决定对白色物质的成分进行探究。
【提出问题】这种白色物质是什么？
【提出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：Na₂CO₃ 猜想三：NaOH和Na₂CO₃
【实验验证】小组同学取白色固体，加水溶解配制成溶液，标记为溶液A，以备实验使用。
甲同学设计如下方案：取适量的溶液A，加入过量氢氧化钡溶液，充分反应后静置，观察到_______，反应的化学方程式为______，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明猜想三成立。
【反思评价】（1）乙同学认为甲同学设计的实验不能得出正确结论，理由是_______。
（2）请你在甲同学实验的基础上，设计出能够验证该物质成分的实验方案：________。

【推荐1】近年比较流行的“自热米饭”给人们生活带来方便。“自热米饭”主要由出料包和发热包组成，食用方法如图所示。

Ⅰ．下表为某自热米饭的营养成分表。

营养物质	蛋白质	油脂	糖类	钠	钙
每份含量	29.6g	23.5g	104.7g	814mg	130mg

(1)从均衡膳食的角度考虑，搭配      （填标号）一起食用营养会更均衡。

A．鸡蛋

B．牛奶

C．苹果

(2)该自热米饭配料表中共涉及到_____种营养素。
Ⅱ．兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。

将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。
(3)甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应方程式为_______。
(4)使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是_______。
探究一：注意事项中为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？
【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。
【查阅资料】2A1＋2NaOH＋2H₂O=2NaA1O₂＋3H₂↑，反应放热。
【进行实验】气体经检验纯度后，按如图装置进行实验，观察到预期现象。

(5)预期现象是指气体燃烧，烧杯内壁_______。
探究二：如何简单自制发热包？
【实验测定】
①称取50g发热剂放入烧杯中。加入足量的水，充分搅拌，静置。
②取上层清液，       ，证明碳酸钠已完全反应。
③过滤，取滤渣洗涤干燥，称得固体7.5g。
(6)实验步骤②中划线处的合理方案是_______。（实验方案包括操作、现象。可供选用的试剂有：盐酸、氯化钙溶液、酚酞）
(7)若需将碳酸钠充分利用，则一包（50克）的发热包中，含有的氧化钙质量至少为_______。（写出解题过程）
【粗略制作】
(8)根据计算结果，将一定质量的碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀，倒入无纺布袋中封口，将自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如图所示。下列说法正确的是        。

A．反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，所以废液不能随意丢弃

B．0～110s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙

C．110～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗

D．880s～1856s内，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升

【推荐2】最近自热火锅成为网红食品，化学小组同学对给火锅提供能量的物质产生了兴趣。
【查阅资料】自热能量包的成分可能含生石灰、铁粉、活性炭和氯化钠等。
【进行实验】同学们打开使用后的能量包欲探究其成分，进行了下列实验：

实验操作	实验现象	实验结论
①取样碾碎后，用磁铁充分吸引	有黑色固体被吸引	含有_____。
②取①剩余的固体溶于水中，用温度计测量	无明显现象	没有______。
③向②中加入酚酞试液	变红	含有____。
④向③中加入足量稀盐酸	_______。	没有碳酸钙
⑤静置④	上层清液为黄色	含有___。

【问题讨论】
(1)写出④中发生反应的化学反应方程式：______，________。
(2)该自热能量包使用时要加入适量________，发热的原理是________，氯化钠的作用是____。下列关于活性炭的作用正确的是________(填写字母)。
A．燃烧放热   B．使能量包中各种物质疏松、透气   C．促进反应物充分接触

【推荐3】实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。
   
已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物
③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO₃NaCO₃+H₂O+CO₂↑
探究过程如下：
Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m₁、m₂；
Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热
Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却
Ⅳ．再次称量装置C、D的质量，分别为m₃、m₄
请回答下列问题
（1）装置A中碱石灰的作用是_____
（2）装置C中所装药品为_____
（3）装置D中发生反应的化学方程式为_____
（4）装置E的作用_____
（5）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为_____（用相关字母表示）。
（6）误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“准确”），理由是_____。

【推荐1】诚信超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤新产品，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。某校兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展探究活动。
【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na₂CO₄)，它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，能与水反应，生成碳酸盐和一些化合物起到去除污渍的作用。
【提出问题】
“污渍爆炸盐”与水反应后，生成物是什么呢
(1)【作出猜想】
猜想一：Na₂CO₃和H₂O₂
猜想二：Na₂CO₃和NaOH
猜想三：Na₂CO₃、______。
(2)【实验探究】

序号	步骤	现象	结论
1.	取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中加入足量的蒸馏水充分搅拌	固体完全溶解形成无色溶液
2.	取①少量的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再伸入带火星的木条	产生大量气泡，木条复燃	猜想______不成立
3.	取适量①的溶液于试管，向其中加入足量CaCl2溶液，振荡、静置	有______产生	猜想一成立
4.	取适量③的上层清液于试管向其中滴加______，振荡	无蓝色沉淀产生

【小结】
(3)实验中加入足量CaCl₂溶液的目的是______。
【拓展延伸】
(4)“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，“污渍爆炸盐”与洁厕灵不能混用，原因用化学方程式表示______。

【推荐2】实验桌上现有一包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜中的两种或两种以上组成。现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。
为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。
【查阅资料】氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。
【讨论猜想】经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：
小红：氢氧化钠、硫酸钠；       
小华：_______；
小明：碳酸钠、硫酸钠；       小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。
【实验分析】四位同学共同设计并进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
1．取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸	溶液由红色变为无色且有气泡产生	_______的猜想不正确
2．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液	_______	请写出步骤2的反应化学方程式_______，小亮的猜想正确
3．继续向试管B中加入过量的稀盐酸	_______

【推荐3】某化学兴趣小组进行以下实验，探究“CO₂与NaOH的化学反应”。
【实验1】配制NaOH溶液与CO₂制备
(1)用NaOH固体配制20g20%NaOH 溶液，无需用到的玻璃仪器有_________(填标号)。
A.胶头滴管     B.酒精灯     C.量筒     D.烧杯     E.玻璃棒
【实验2】按如图1所示装置进行实验。

(2)实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面____(填“左高右低”或“左低右高”)。据此，甲同学得出“CO₂与NaOH发生了化学反应”的结论。
(3)上述结论的证据不充足，理由是__________。
【实验3】乙同学用排水法和排空气法各收集一锥形瓶(100mL)CO_2.如图将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO₂气体的锥形瓶内(NaOH溶液均过量)，并利用压强传感器数据采集器和计算机等数字化实验设备，得到如图2所示的压强随时间变化的曲线图。
(4)请用化学方程式说明锥形瓶内压强变化的原因__________。
(5)该实验说明___________ 收集到CO₂的含量较高(填“排水法”或“排空气法”)。
(6)反应进行到 150s时，锥形瓶内溶液中溶质的成分为___________(填化学式)，在该溶液中滴加足量的稀硫酸，产生气泡，该现象对应的化学方程式为__________。

【推荐1】小组探究实验室一瓶未知溶液的成分(溶质为一种含钠化合物)。
如下药品可供选用：
石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水、硫酸铜液、氯化铵溶液
【提出问题】这瓶未知溶液中溶质的成分是什么?
【查阅资料】查阅化学实验室药品手册，得知该实验室中含钠的化合物有：
NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃，NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃
【提出猜想】可能是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃中的一种
【实验方案】小华设计实验方案进行探究，请你和她一起填写实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
(1)取少量未知溶液于一支 试管中，向其中加入足量的稀 盐酸	无气泡产生	未知溶液中溶质一定不是 __________________中的一种
（2）取少量未知溶液于另一 支试管中，向其中滴加无色酚 酞溶液	无色酚酞溶液_______	未知溶液中溶质一定是NaOH

【提出质疑】通过上述实验(1)中的现象，小华认为NaOH溶液与稀盐酸不发生化学反应。小明提出反对意见，并利用老师提供的药品设计实验证明自己的观点是正确的，请你完成小明的实验方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
_______	_______	氢氧化钠与稀盐酸 发生了化学反应

【反思交流】小丽对实验台上NH₄C1溶液产生了兴趣，她将一定量NH₄C1溶液和NaOH溶液在试管中混合，振荡，闻到了氨味。联想到氯化铵是一种农业上常用的_______肥，由此她得出这种化肥在使用时的注意事项是_______。
【拓展应用】通过学习知道NaOH除了能与指示剂、酸、盐类物质发生化学反应外，还能与某些非金属氧化物发生反应。SiO₂也是—种非金属氧化物，能与NaOH反应生成偏硅酸钠(化学式：Na₂SiO₃)和水，请写出该反应的化学方程式：_______________。
通过查阅资料可知，玻璃成分中含有SiO₂，偏硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂。由此可知，实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应该使用________ (填“橡胶塞”或“玻璃塞”)。

【推荐2】小明在收拾实验室时发现有一瓶没有盖瓶盖的氢氧化钙固体，报告老师后，老师告诉同学们这瓶固体可能已经变质了。于是小明和小组的同学们一起探究这瓶久置于空气中的氢氧化钙固体的成分。
【提出问题】：久置于空气中的氢氧化钙固体的成分？
【猜 想】：猜想 1：氢氧化钙 猜想 2：碳酸钙 猜想 3： _______
【实验验证】：

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量固体样品于试管中，加入一定的水振荡，静置
（2）取步骤（1）中的上层清液，滴加 2-3 滴无色酚酞试液，振荡	______	样品中含有氢氧化钙
（3）往上面试管中的剩余固体中倒入足量的稀盐酸	______	样品中含有碳酸钙

【得出结论】：猜想 3 正确
【实验反思】：上述实验中产生气泡的化学方程式为： ______
【拓展提升】：进一步探究这瓶氢氧化钙固体的变质程度，计算固体样品中氢氧化钙的质量分数？
【实验设计】：小明和同学们设计了如下图所示的实验装置来测定样品中氢氧化钙的质量分数（铁架台、 铁夹等在图中均已省略）
【资料】：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收盐酸挥发出来的 HCl 气体；碱石灰为 NaOH 和 CaO 的混合物；装置 F 用于吸收空气的气体

【实验步骤】：
①准确称量 10.0g 固体样品装入装置 B
②将装置 B 分别与 A、C、D 连接，打开开关 K1，从 A 处鼓入空气，几分钟后，将开关 K1 关闭，再将已 称量过的干燥管 E、F 与 D 连接
③打开 B 中分液漏斗的活塞，再向 B 中缓缓的注入足量的稀盐酸
④待完全反应后，再次打开开关 K 缓缓鼓入空气几分钟，最后称量干燥管 E，增重 1.1g
【实验分析】
（1）已知装置 A 中试剂为某种碱性溶液，其作用是为了吸收空气中的某气体，写出吸收该气体所发生的
化学反应方程式： ______________ ，实验前第一次鼓入空气是为了驱赶装置中的该气体，若反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是 _____________ （填“偏大”或“偏小”）
（2）D 装置的作用是 _____ 。
（3）根据干燥管 E 增加的质量，可推算出样品中氢氧化钙的质量分数为 _______ 。
（4）实验结束后，同学们认为反应后的酸性废液不能直接进行排放，应该进行处理以后再排放，正确的处理方法是加入过量的 ______
A 熟石灰 B 碳酸钙 C 生石灰 D 氢氧化钠

【推荐3】市场上有一种“深水炸弹”糖，其成分如图所示。将其放入水中，会观察到其在水中上下翻滚、溶解，迅速向四周放出气体，给人以“爆炸”的感觉。化学兴趣小组的同学对此很好奇，展开了如下探究。

[查阅资料]
①蔗糖、柠檬酸、食用色素属于有机物，易溶于酒精，小苏打不溶于酒精。
②柠檬酸加热会分解产生二氧化碳和水。
③柠檬酸属于酸，是一种无色溶液。
[实验探究]

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
①	取少量“炸弹”糖放入水中，将产生的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	“炸弹”糖中含有________和_________
②	另取少量“炸弹”糖放入小烧杯中，加入________，搅拌	固体部分溶解，得到黄色溶液	“炸弹”糖中含有_______________

[拓展延伸]“炸弹”糖需低温、防潮保存的原因是______________。