【推荐1】高纯碳酸钡主要用于制造电子元器件、陶瓷、玻璃、光学玻璃和医药产品等领域。以碳酸钡为原料（含少量SiO₂）制备高纯碳酸钡的流程如图。

(1)操作1、操作2的实验操作名称为______。
(2)试剂X应选用______（选填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。
(3)滤液Y中溶质有KOH、K₂CO₃和______，转化操作中发生中和反应的化学方程式为______。
(4)证明高纯碳酸钡已洗涤干净的操作是______，则证明已洗涤干净。

【推荐2】如图是探究可燃物燃烧条件的装置。

(1)写出能证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的实验现象。
(2)在生产生活中，人们常使用煤和天然气做燃料，天然气的主要成分为甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式。

【推荐3】阅读下面的科普短文。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一、由碳元素组成的单质可分为无定型碳，过渡态碳和晶型碳三大类。
   
石墨是制作铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO₃共熔后产生CO₂，才确定了它是含碳的物质。
碳纤维既有碳材料的固有本质特征，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异，目前我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链。
科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。
浙江大学的科学家们研制出的世界上最轻固体材料—“全碳气凝胶”，其密度仅为每立方厘米0.16毫克，是空气密度的六分之一、这种材料结构韧性十分出色，它可以在数千次被压缩至原体积的20%之后迅速复原；它也是吸油能力最强的材料之一，其吸收量可高达自身质量的900倍。全碳气凝胶的密度和微观结构如下图所示。
随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。
   
依据原文内容回答下列问题。
(1)金刚石属于_____(填序号)
a.无定形碳       b.过渡态碳     c.晶型碳
(2)石墨可用做____(填序号)
a.制造铅笔芯       b.电池的电极     c.耐高温材料
(3)石墨与KNO₃高温共熔，生成氮气、氧化钾和二氧化碳。该反应的化学方程式是_______。
(4)碳纤维用做制造飞机的材料比使用铝合金材料的优势是_______。
(5)全碳气凝胶密度小的原因是_______。推测全碳气凝胶炭的一种合理应用_______。

【推荐1】化学与生活密切相关，人们的衣食住行蕴含着丰富的化学知识。
(1)某服装面料的主要成分是羊毛、合成纤维。区别羊毛与合成纤维方法是__________。
(2)水的酸碱度是饮用水的重要指标，饮用水的pH范围为6.5—8.5。测定的方法是：在玻璃片上放一小片pH试纸，将净化后的水滴到试纸上，把试纸显示的颜色与__________ 对照，即可测出水的pH。
(3)油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（C₃H₄O）。丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式_________。
(4)下列汽车组件中，由有机合成材料制成的是_________（填序号）。

A．钢铁车架

B．真皮座套

C．玻璃车窗

D．橡胶轮胎

(5)燃煤时，将煤球做成蜂窝煤的原因是_________。

【推荐2】油脂可以溶于碱性溶液中，人的头皮会分泌一些油脂，所以一段时间要清洗一次，而弱酸性环境有益于头发的健康，所以清洗后一般还涂上护发剂，据此回答：
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是________ ；
（2）洗发剂的pH应________7（填“大于”“小于”或“等于”，下同），而护发剂的pH应________7；若某同学家中只有洗发剂而无护发剂，他洗完头发后，想达到护发的目的，则可以向清水中加适量的________ ；
（3）洗发剂和护发剂不能混合，原因是________ 。

【推荐3】了解溶液的酸碱性，学会测定溶液酸碱度对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。请回答下列问题。
（1）测定溶液的酸碱度时，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在_______上，然后再与标准比色卡对照，得到该溶液的pH。
（2）测得家庭生活中常用的炉具清洁剂pH________7（填“>”“<”或“=”）。
（3）某盐酸溶液的pH=3，要使其pH>7可采用的方法是___________。

【推荐1】从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔（）燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题：

(1)物质变化角度
①从微观角度分析：反应前后发生变化的微观粒子是______，没有变化的微观粒子是______。据图写出该反应的文字表达式______。
②从宏观角度分析，该反应产生了新物质，请设计实验证明其中一种产物：点燃纯净的乙炔气体，______（写出操作过程）。
(2)能量变化角度
乙炔燃烧实现了从______能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。
(3)结合上述角度，谈谈你对化学反应的认识______（写一条即可）。

【推荐2】现有和的混合物。某兴趣小组同学取少量固体于试管中，并向其中加入足量的稀盐酸。
(1)写出和稀盐酸反应的化学方程式：______。
(2)【提出问题】使和溶解的粒子是什么？
【进行猜想】
猜想一：使其溶解，猜想二：使其溶解；猜想三：使其溶解
【进行实验】
实验记录如下表：

编号	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	取少量固体混合物于试管中，加入足量的蒸馏水。	______	猜想一不成立
Ⅱ	取少量固体混合物于试管中，加入足量的______溶液	固体不溶解	猜想二不成立
Ⅲ	取少量固体混合物于试管中，加入足量的稀盐酸	______	猜想三成立

【得出结论】酸溶液中的能溶解和。

【推荐3】某科学兴趣小组，用废渣(主要为CaCO₃，还含有C、Fe₂O₃、MgO等少量杂质)去制取CaCl₂，反应过程如图所示。

(1)I过程中，稀盐酸与MgO反应的化学方程式为_______。
(2)滤渣一的成分为________(填化学式)。
(3)X溶液为_______(填化学式)。
(4)滤渣二的成分有_______(填化学式)。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学想从含有MgSO₄、CuSO₄的废液中回收金属铜，设计流程如下图:
   
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、 ______________ 。
(2)溶液B中含水和 ______________ 。
(3)II中加入过量稀硫酸的目的是 ______________ 。

【推荐3】金属在生产和生活中具有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导电性的是___________（填序号）：

A．黄金饰品

B．铜导线

C．铁炒锅

(2)防止家用炒菜铁锅生锈的措施是___________。用稀盐酸除铁锈，发生反应的化学方程式为___________。生活中铝合金与纯铝相比的优点是___________。（一条即可）
(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是___________（填序号）。
①Fe、CuSO₄溶液、Ag
②FeSO₄溶液、Cu、Ag
③FeSO₄溶液、Cu、AgNO₃溶液
④FeSO₄溶液、CuSO₄溶液、Ag
(4)将一定量的Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuC1₂溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。对所得滤液和滤渣有如下四种判断：
A．滤渣中一定含有Cu
B．滤液中一定有ZnCl₂和FeCl₂
C．滤渣中的物质可能有3种
D．滤液一定是浅绿色的
以上判断正确的是___________（填序号）