【推荐1】半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H₂、CO、CO₂、N₂和H₂O(气体)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料N₂和H₂。

(1)在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气中CO与H₂O发生反应，实现了CO变换。已知在相同条件下，气体体积比等于气体分子个数比，若半水媒气中V(H₂)：V(CO)：V(N₂)=19：14：11，经CO变换后的气体中：V(H₂)：V(N₂)=_______。
(2)吸收法是脱除CO₂的方法之一、已知Na₂CO₃溶液和K₂CO₃溶液均可与二氧化碳反应，分别化合成碳酸氢钠和碳酸氢钾：

溶质	Na2CO3	K2CO3
20℃时的溶解度/g	21.8	110.5
溶质价格(元/kg)	1.25	9.80

若选择Na₂CO₃溶液作吸收液，发生的化学反应的化学方程式为____，其优点是____；缺点是____。
(3)小组同学利用下图装置I~V来测定半水煤气其中H₂以及CO的质量，实验开始前先通入一段时间的氮气，以确保整个装置内不再留有空气，然后将一定体积半水煤气依次通过装置I~V，最后再通入氮气。
(已知：)。

①装置Ⅰ中盛放的溶液是_______，作用是_______(用化学方程式表示)。
②最后通入氮气的目的是_______。
③要确定半水煤气中CO的质量，应测量的数据是_______。有同学对此测量方案提出了质疑，他认为最后测得的质量偏小，原因是_______。

【推荐3】生活中常见的化合物：海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用改造自然的智慧
（一）海水制盐。
(1)写出食盐的一种用途：______。
(2)从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的 Ba（OH）₂溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的 Na₂CO₃溶液；d．过滤；e．蒸发正确的操作顺序是（填字母）______。加 Na₂CO₃溶液的作用是除去______。
（二）海水“制碱”
我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，通过化学反应生成NaHCO₃和NH₄Cl，NaHCO₃结晶析出。化学反应原理为：
①；
②将析出的碳酸氢钠加热制得纯碱碳酸钠。
(3)写出②反应的化学方程式______。
某化学小组根据已经掌握的化学知识设计了如下实验，

化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：
Ⅰ、关闭 K₁，先打开 K₂通入 NH₃，调节气流速率，待其稳定后，再打开 K₁通入 CO₂。
Ⅱ、待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭 K₂停止通入 NH₃；一段时间后关闭K₁停止通入 CO₂。
Ⅲ、将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。
请回答下列问题。
(4)B 装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______
(5)D 装置中生石灰的作用是______。
(6)C 装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有______作用。
(7)有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是______关闭K₂停止通入NH₃，还要继续通入一段时间CO₂，其目的是______；写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式______。

【推荐1】小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法，其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是：Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ =2NaHCO₃
资料： 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）

温度/℃	0	15	20	30	40	50	60
碳酸氢钠溶解度/g	6.9	8.72	9.6	11.1	12.7	14.45	16.4
碳酸钠溶解度/g	7.1	13.25	21.8	39.7	48.8	47.3	46.4

学校实验小组验证反应原理，在室温为15℃时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中，而后匀速的通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图像如图2所示。

⑴ 图1所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是 ______________ ；
⑵ 通过图像分析，小苏打溶液是显 ________ （填“酸性”、“中性”或“碱性”），图像中M点处发生的主要化学反应方程式为 ________________ ；
⑶ 为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验：

实验步骤	加入试剂	实验现象	初步实验结论
①	滴入 ________	溶液变红	有 ________ 物质
②	加入 ________	______________

⑷ 实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可观察到的现象有 ________ 。

【推荐2】某学习小组用大理石和稀盐酸制取氧化碳，并进行相关性质实验。

(1)用稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳。
①写出制备二氧化碳的化学反应方程式_______。
②收集干燥时先通过装置C，气流方向为_______（填“进出”或“进出”），再选取收集装置_______（选填字母）。
③装置为启普发生器，表示正在产生气体的是装置_______（填或）。
(2)探究水溶液的性质
已知：在常温、气体压强为时，1体积水里最多能溶解大约1体积。
①常温下向中缓慢通入至饱和，用计测定饱和溶液，静置后，再次读取溶液，结果如表所示。

	饱和溶液	静置后溶液
水溶液	3.94	4.12

使用试纸测定溶液时，玻璃棒的作用是_______（填字母）。
A.引流 .蘸取溶液 .搅拌
②静置后，水溶液酸性_______（填“增强”或“减弱”），发生变化的原因可能是_______。
③有同学根据溶液的认为也是造成酸雨的重要因素。请判断该推论是否正确，并说明理由：_______。
(3)探究不同液体对的吸收效果
时，该组同学用图2装置探究水、饱和石灰水（溶质的质量分数为）、的氢氧化钠稀溶液，的氢氧化钠浓溶液对的吸收情况。在4个各盛有气体的烧瓶上连接压强传感器，待瓶内气压平稳后分别迅速注入上述四种不同液体，记录压强随时间变化的曲线如图3所示。（稀溶液的密度近似为）

已知：.过量时，，。
.时，碳酸钙的溶解度约为，碳酸氢钙的溶解度约为。
①四种液体中吸收二氧化碳效果最好的是_______。
②饱和石灰水吸收的实验中可能出现的现象是_______。
③理论上饱和石灰水可吸收的比的氢氧化钠稀溶液可吸收的多，但实验结果恰好相反，出现该现象的原因可能是_______。

【推荐1】某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象。但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别。

(1)【现象分析】
实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如右图）。
实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验。
①上述两个实验的相同现象之一是________；
②上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是____________；另一个实验没有发生化学变化。
【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。
(2)【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别。
实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钙中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为________。
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：

①步骤②中发生化学反应的方程式是________________________________；
②步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是_______（填化学式，下同）；
③步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是________；则原白色粉末的组成为___________或_____________。
④小鹏同学只做了一个实验，他取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，观察到__________现象，说明原白色粉末中含有碳酸钠、氢氧化钙二种固体。
⑤小鹏同学为进一步测定白色粉末的组成，进行了定量研究。他称取白色固体粉末10g，进行如流程所示实验，测得滤渣B的质量为5g，请你帮小鹏计算一下白色粉末中各成分的质量。（请写出具体计算过程）___________

【推荐2】某化学兴趣小组同学做了如图甲、乙两个实验。请回答下列问题：
   
(1)②实验的现象为___________。
(2)把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。试管①中上层清液中的溶质一定含有___________。写出混合后一定发生反应的化学方程式___________。
(3)混合后所得溶液中可能含有的溶质为___________。
【反思拓展】
(4)甲、乙两实验能发生复分解反应的原因是___________。