【推荐1】为了制取CO₂气体并验证其性质，小周同学设计并进行了图1所示的实验，请根据要求回答有关问题。
   
(1)仪器①的名称是_____，实验室制取并收集二氧化碳气体应选用的装置组合是____（填图1中装置字母的代号）；反应的化学方程式是______；
(2)小陆同学是位善于动脑筋的学生，他将小周中的装置B进行了改进（如图2中的 I），这样改进后，装置的主要优点是______；
(3)小陆同学用其改进的装置收集了两试管的CO₂气体，用来验证CO₂与氢氧化钠溶液反应，她设计的实验装置如图2中的II，请回答：
①同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，观察到现象是______；
②写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式______。

【推荐2】在学习酸的化学性质之前，小芳曾用四朵紫色干燥的石蕊小花做了下图所示的四个探究实验，得出了“CO₂溶于水生成酸”的结论。
   
(1)请将各实验的有关内容填入下表空格中：

实验序号	I	II	Ⅲ	IV
实验现象	小花变红色	小花不变色	小花不变色	小花 ______ 色
实验目的和结论	目的：证明酸溶液能使石蕊变红色	目的：证明水不使石蕊变红色	目的：证明 __________________	结论：CO2和水反应生成酸

(2)写出二氧化碳和水反应的化学方程式： ________________________ ；
(3)小芳若不做实验I， ____ （填“能”或“否”）得出CO₂和水发生反应的结论；
(4)小芳在上述实验探究中，采用了实验 ___________ 的方法。
(5)写出二氧化碳使石灰水变浑浊的化学方程式 ______________________________ 。

【推荐3】在化学学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。下图所示的是探究氧气化学性质的实验，请回答下列问题。

   

(1)如图1，实验前要将铁丝打磨，原因是______；图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是______；集气瓶中先放一些水的作用是______。铁丝燃烧的化学方程式为______。
(2)如图2所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽取气体，可观察到______现象。
(3)如图3所示，蜡烛在密闭容器内燃烧；同时监测容器内氧气、二氯化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如图所示。曲线______选填“a”、“b”、“c）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。

   

【推荐1】中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3。

（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_________________；
（2）稀硫酸中硫酸根离子的离子符号是_________________；
（3）图3中v的数值最接近图2中的体积数值是________________（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是：_________________；
A图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D图3中f→g变化趋势可说明冷却过程中放热
（5）通过图3可知，中和反应是________________反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀硫酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，小兰认为该方案不合理，其理由是____________。

【推荐2】下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。

(1)若以锌和稀硫酸为原料，在实验室中制备并收集干燥的氢气，按照要求设计实验装置，连接仪器。
①所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氢气的化学方程式为________。
③锌和稀硫酸反应过程中，溶液的 pH 将________（填“增大”“减小”“不变”之一）。
(2)日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。某实验小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究（查阅资料知聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢）。所选仪器按“A→B₁→E→B₂→D→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B₁、B₂为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，使塑料袋式样在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①装置 A 中所发生反应的化学方程式为________。
②装置 B 的作用是________。
③按装置进行实验，在实验过程中，B₂、C 质量均增加，D 无明显现象，说明塑料袋试样为________。（填“聚乙烯”“聚氯乙烯”之一）。
④W g 该塑料试样充分燃烧后，测得仪器 C 质量增加 a g，则该塑料袋试样中含碳元素的质量为________g（计算结果用含字母的代数式表示）。
⑤若实验中使用的氧气未干燥，这样测算出的塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将________（填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一）。

【推荐3】某化学兴趣小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应进行如下实验探究。

【实验一】借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图1所示。

(1)判断试管中两种物质发生反应的现象是___________，该反应的化学方程式为_________。

【实验二】借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示。

(2)将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象___________(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是____________。
(3)小组同学利用温度传感器测定盐酸与氢氧化钠溶液反应度C的时间一温度曲线如图3所示：

①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并________(填“放出”或“吸收”)热量。

②400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是________________。

【实验三】有同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图4所示是小组同学利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。

(4)图中能说明酸碱恰好完全反应的点是_______(填“A”、“B”、或“C”)。
(5)C点所示溶液中含有的阳离子为___________(填离子符号)。

【推荐1】在如图所示点滴板的①～⑥孔穴内分别放有①铁片②铜片③铁片④酚酞溶液⑤Na₂CO₃溶液和⑥Ca（OH）₂溶液； 向①中滴加ZnSO₄溶液，其他孔穴滴加稀盐酸。

(1)孔穴⑤中发生反应的化学方程式为______。
(2)六个实验中无明显现象的是______（填序号）。
(3)由上述实验得出有关金属的活动性顺序是______。

【推荐3】抗击疫情线上学习期间，老师布置同学们在家中利用反应Na₂CO₃+ Ca (OH)₂= CaCO₃↓+2NaOH制取氢氧化钠溶液，用来完成探究碱的化学性质实验。小刚进行了如下操作：
他从厨房中找来纯碱面，将其溶解得到Na₂CO₃溶液A，又把生石灰干燥剂放入水中搅拌后取上层清液得澄清石灰水B。然后，他将B加入A中并不断搅拌，静置后过滤得到滤液C。
(1)你推断滤液C中一定含有的溶质是_______（写出化学式）；
(2)若用稀盐酸（可用白醋代替）检测该滤液中是否含有未充分反应的Na₂CO₃。实验方案为（写出操作、预测现象及结论）：_________ 。

【推荐1】某同学在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
   
(1)操作a的名称是____。
(2)该流程中完成过滤1后可得到轻质碳酸钙，反应的化学方程式为：____。
(3)为了验证加入Na₂CO₃溶液后，溶液A中的溶质是否反应完全，可取过滤3的滤液加入 (填字母)进行检验。

A．碳酸钠溶液

B．铁粉

C．无色酚酞

【推荐2】近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。图为模拟炼铁的装置。

(1)实验时A装置的玻璃管中发生反应的化学方程式是___________。
(2)如果B装置中的氢氧化钠溶液是过量的，请你设计实验证明反应后的溶液中所含溶质的成分。（简要写出实验步骤、现象和结论）

【推荐3】将CO₂通入NaOH溶液中无明显现象。某学习小组的同学为了观察到CO₂与NaOH溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列实验。请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题。
（1）实验装置如图甲所示。将整套装置（包括CO₂及NaOH溶液）放在天平上称量，测得质量为78.2g。

（2）用力推压注射器活塞向密闭的软塑料瓶中注入10mLNaOH溶液（装置如图乙所示），振荡后观察到的现象有__________________________________。
（3）静置片刻后，将整套装置再次放在天平上称量，测得其质量仍为78.2g，你对这一结果的解析是______________________________________________。
（4）通过上述探究实验，你得到的启示是：①②
①若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在____________中进行。
②为进一步证明CO₂与NaOH溶液确已发生了化学反应，你还能想到的方法是_______________。