【推荐1】下列是初中化学中的一些重要实验及相关知识，请回答：

（1）A实验中，两种物质反应后观察到天平不平衡，原因是___。
（2）配制一瓶B图溶液需氯化钠____g。
（3）C实验中玻璃棒的作用是_____。
（4）D是氢气燃烧实验，点燃前必须_____。

【推荐2】定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
(1)在验证质量守恒定律时，下列A、B、C三个实验设计中，不能达到实验目的的是______(选填序号)，理由是_______________。
   
(2)从微观角度分析，解释反应中，质量守恒定律成立的原因是：_____。
(3)在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	2	24.5	4	8
反应后质量/g	16.9	0	13.6	X

表中X=______，该反应中D物质可能起了_________作用。容器内发生的反应的基本类型是_________。

【推荐3】近代以来，科学家通过对水的生成和分解实验的研究认识了水的组成。
(1)1781年，卡文迪许把“易燃空气”与纯氧混合后于密闭容器中引燃得到水。1782年，拉瓦锡在前人的基础上，用图1所示装置进一步研究水的组成。他将收集到的水置于容器A中加热，使水蒸气通过红热的空心铁管（EF），在出口处（K）收集全部生成的气体；冷却至室温，测得铁管质量增加。注：拉瓦锡实验中铁管内发生的反应：
       
①通过拉瓦锡的实验，可以得出有关水的结论是______（填字母）。
a．水由氢、氧两种元素组成
b．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
②后经证实铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，写出该反应的化学方程式：______。
③拉瓦锡测得铁管增加的质量大于所收集到氢气质量的8倍，其原因可能是______。
(2)1800年，尼克尔森通过电解法进行水的分解实验，所得氧气和氢气的体积之比约为1：2。在科学史的启示下，兴趣小组向水中加入一定量NaOH溶液，用图2所示装置进行电解水实验。
   
①兴趣小组向水中加入一定量NaOH溶液目的是______。
②实验发现，相同时间内，管a与管b中收集到的气体体积之比均小于1：2。小组同学查阅资料后得知，电解过程中石墨会与氧气反应生成CO₂从而消耗部分氧气。还可能的原因是______。（写出一条即可）
③兴趣小组用Ca（OH）₂溶液代替NaOH溶液再次进行图2实验，发现a管电极处Ca（OH）₂溶液变浑浊，请你分析溶液变浑浊的3个原因：______。

【推荐1】水是人及一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
(1)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用_______来区分硬水和软水。
(2)有些村民取浑浊的坑水作生活用水。有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用下图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是_______；活性炭的主要作用是_______。
   
(3)电解水实验时，若点燃与电源负极相连的玻璃管中产生的气体，产生的现象是：_______，放热，有水珠生成。
(4)用过滤的方法可除去水中的不溶性杂质，过滤操作中的二低是指(写一条)：_______。
(5)自来水厂常用ClO₂消毒。制取ClO₂的反应其微观过程如图所示(其中   表示氯原子，   表示钠原子，   表示氧原子)。请写出该反应的化学式表达式：_______。
   

【推荐2】如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“   ”表示氧原子，“   ”表示氢原子）。请回答：
   
(1)写出变化Ⅰ的化学反应符号表达式：______，该变化的过程中，没有发生变化的微粒是______（化学用语表示）；
(2)乙图所表示的意义______（化学用语表示）；
(3)下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是______（填序号）。

A．分子停止了运动	B．分子变小了
C．分子间的距离变小了	D．分子的种类发生了改变

【推荐3】如图所示分别是水蒸气液化、水通电分解的微观变化示意图。根据图示回答下列问题。
   
(1)从微观角度解释图①变化:____________。
(2)写出图②表示反应的符号表达式____________。
(3)描述图②变化的具体微观过程:____________。
(4)从图②可知，分子和原子的本质区别是____________。

【推荐1】铀235（其原子核内有92个质子，相对原子质量为235）是核电站的主要燃料，请问该原子的核外电子数为_______；核内中子数为______。某阳离子A³⁺的核外有10个电子，则该离子对应的原子含有_____个质子。

【推荐2】如图是铼元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息。请回答下列问题：

(1)y＝_____。
(2)铼元素在化合物中通常显_____价。

【推荐3】（6）国际科研团队在德国亥姆霍兹重离子研究中心，利用钙原子轰击放射性元素锫，成功合成第117号元素。将提交给国际纯粹与应用化学联合会审核，再决定机构命名建议权。
   
(1)第117号元素的名称为Ununseptium，元素符号为Uus，中子数为174，图甲是放射性元素铀在元素周期表中的信息（单元格），依据甲图中的内容，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，则“①”处的原子序数为______，“③”处的相对原子质量为：______。
(2)科学家利用Ca-48钙原子轰击铕原子，2010年首次成功合成117号元素。已知钙元素的核电荷数为20，则Ca-48钙原子内的电子数为______。
(3)钙元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）最外层电子，形成的离子符号为______。

【推荐1】下图是某营养药品的部分说明。

营养成分	每片含量	每100g含量
铁Fe	6.70mg	1.12g
丙酸钠C3H5OxNa	0.23mg	45.50mg

(1)说明中的“铁”指的是____(填“单质”、“元素”或“分子”)；丙酸钠是由______种元素组成。
(2)该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9∶8则x＝_____________。

【推荐2】“新型冠状病毒”在全球全面爆发，“抗疫”任重道远。医疗上大量使用体积分数为70%~75%的酒精溶液作消毒剂，请根据酒精(C₂H₅OH)的信息，完成下列问题。
（1）医疗上常用的酒精属于______________(选填“纯净物”或“混合物”)；
（2）酒精的相对分子质量为_______________，其中C、H、O元素质量比为_______
（3）酒精中碳元素的质量分数为__________________。(结果精确到0.1%)。

【推荐3】CO₂是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO₂的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。
(1)以CO₂为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示：

①反应Ⅰ的基本类型是___________。(填基本反应类型)
②该工艺实现了由___________能到化学能的转化，并同时实现了CO₂的充分利用。
(2)以CO₂和H₂为原料一定条件下可以合成液体燃料乙醇()，同时生成一种常见的液体，该过程的化学方程式为___________。
①疏松多孔的CaO，其结构与活性炭相似，在捕集CO₂时具有良好的___________性。
②乙醇()中碳元素与氢元素的质量比为___________(填最简整数比)。
③若将捕集处理后的44kgCO₂全部合成乙醇，则可以生成乙醇的质量为___________kg。