【推荐1】同学们在实验室完成实验探究后得到废液 A，其中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜。老师将同学们分成甲乙两组，继续进行如下实验，请完成相关问题：
【甲组任务】将废液转化成硫酸亚铁晶体。实验流程如图1：

①实验流程中X 是_____（写物质名称），过量的目的是_____，反应现象是_____，写出一个涉及的化学方程式是_____，该反应的基本类型_____。
【乙组任务】利用废液来探究金属铝的化学性质。实验流程如图2：

②滤渣 C 中一定没有_____。
③滤液 D 中一定含有的溶质是_____（填化学式，下同），可能含有的溶质是_____。

【推荐2】用如图所示装置进行实验：
   
(1)丙装置作用______________________。
(2)甲中发生反应的化学方程式为___________________，乙中现象是___________________。
(3)探究反应后甲中黑色固体成分（已知：Fe₃O₄不与CuSO₄反应）。
猜想一：黑色固体成分为Fe
猜想二：黑色固体成分为Fe₃O₄
猜想三：___________________。
步骤一：通过以下三次实验，分别得到甲中固体样品A、B、C。

加热/s	通入CO/s	样品
90	30	A
90	90	B
180	90	C

(4)步骤二：向样品A、B、C中分别加入足量CuSO₄溶液。

样品	现象	结论
A	无明显现象	猜想_________正确
B	有红色固体析出，有少量黑色固体剩余	猜想__________正确
C	___________________，无黑色固体剩余	猜想__________正确

(5)根据上述实验，若通入CO时间为90s，要得到纯铁粉，则加热时间应选_________________s。

【推荐3】蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。某小组从化学视角对蒸汽眼罩进行探究活动。
【实验探究】
(1)探究一：检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉(用化学方法)

选用试剂	预计观察到的实验现象	涉及的化学方程式
_______	______	_________

(2)探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因
铁生锈，是铁与_______共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？小组同学设计了以下实验方案进行验证：将药品放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气含量变化和温度变化。
(查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性、氯化钠、水等。)

方案	药品	1分钟前后氧气含量变化	1分钟前后温度变化
实验1	4g铁粉、2mL水	20.1%→20.1%	16℃→16℃
实验2	4g铁粉、2mL水、__？__g氯化钠	20.1%→20.1%	16℃→16℃
实验3	4g铁粉、2mL水、2g活性炭	20.1%→20.1%	16℃→16℃
实验4	4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭	20.1%→15%	16℃→55℃→26℃

实验2中应取用氯化钠的质量是_______g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与_______共同作用的结果。
【拓展延伸】小组同学想知道炭粉的量对铁粉生锈快慢的影响，于是利用浓度为3.6%的NaCl溶液，2.0g铁粉与不同质量的炭粉混合进行如图所示实验，打开止水夹，记录烧杯中水开始倒吸进入烧瓶所消所耗的时间，如下表：

炭粉的质量/g	0.5	1	2.0	2.5	……
时间/s	1468	376	212	162	……

分析实验数据，可得出的结论是_______。
【反思评价】
①炭粉、氯化钠等在一定条件下能促进铁的锈蚀。但在实际生产蒸汽眼罩时，炭粉等物质的质量要控制在一定的比例范围，并不是越多越好，你分析原因是_______(写出一条)。
②结合上述探究，谈谈你对铁生锈的辩证认识：_______。

【推荐1】化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。

(1)小东同学按照课本上的实验进行验证(如图1所示)。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现_____，其反应的化学反应方程式为_____，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。
(2)小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：
【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度
设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉
【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：

	实验内容	实验现象
实验1	烧杯中换成饱和硫酸铜溶液	①1小时后溶液颜色几乎不变 ②天平读数不变 ③铁钉表面有变化
实验2	铁钉换成锌粒	①溶液颜色明显变浅 ②天平读数减小 ③锌粒表面有变化

【实验分析】从以上现象分析，实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_____(填序号)。
a．铁与饱和硫酸铜溶液不反应
b．铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
c．生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
d．水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是_____。
(3)小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图2所示装置，均能达到实验目的，但该装置并不完善，请你在装置图中补充完善。_____

【推荐2】化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到某未知浓度硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。
已知，锌与稀硫酸反应的化学方程式__________
【提出问题】锌粒加入某未知浓度硫酸后生成的气体是什么？
【查阅资料】
①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；
②SO₂有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色；
③H₂+CuO Cu+H₂O
【提出猜想】
甲：气体是H₂ ；             乙：气体是SO₂ ；                 丙：气体是SO₂和H₂ 。
【实验探究】
为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：

（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有________。
（2）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，加热一段时间后，观察到______，证明气体中含有H₂。
【讨论】
（1）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？
用文字简述原因：_________。
（2）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是____（任填一种合理的答案）。

【推荐3】为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
(1)小明设计的实验方案是：将铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_______________。你认为小明的实验能否比较铜和铝的金属活动性强弱？__________(填“能”或“不能”)。
(2)小芳将铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越多，收集该气体点燃可产生淡蓝色的火焰，则生成的气体可能是________________。
(3)小芳在(2)实验后，观察到溶液中有“白色固体”，于是她对这一“异常”现象进行探究。
【提出问题】白色固体中含有什么？
【查阅资料】①AlCl₃为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色。
【提出合理假设】假设a：该白色固体可能含有Al；
假设b：该白色固体可能含有AlCl₃；
假设c：该白色固体可能含有________________。
【设计并完成实验】取白色固体分别进行如下实验：

实验编号	实验操作	实验现象
①	加入适量浓盐酸	无气泡产生，固体全部溶解，得到褐色溶液
②	加入适量无水乙醇	固体部分溶解
③	加入适量浓氨水	固体部分溶解，得到蓝色溶液

【得出结论】由实验①可判断假设a________________(填“成立”或“不成立”)，再结合实验②和③可得出该白色固体的成分是___________。

【推荐1】甲同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。她想到在学过的金属活动性顺序中并没有金属铬，为比较铬与常见金属铜的活动性强弱，她和同学们在应用所学知识进行分析的基础上，提出了以下猜想，并进行了实验探究。
【作出猜想】
猜想一：Cr>Cu ；猜想二：_____。
【查阅资料】
①铬是一种银白色金属。
②铬能与稀盐酸反应，生成蓝色的氯化亚铬（铬元素显+2 价）溶液。请写出铬与稀盐酸反应的化学方程式_____。
【实验验证】请你设计实验验证猜想一，并将相关内容填在下表。 限选药品：铬片、铜片、稀盐酸、氯化铜溶液、氯化亚铬溶液。

实验操作	实验现象	结论
_______	______	猜想一正确。铬、铜两种金属的活 动性强弱为：Cr>Cu。

【实验拓展】
另一同学利用下列药品中的其中三种验证了镁、铬、铁的金属活动性强弱为 Mg>Cr>Fe，他选择的三种药品可能是_____（填序号）。
①铬片、②铁片、③镁片、④稀盐酸、⑤氯化亚铬溶液、⑥氯化镁溶液、⑦氯化亚铁溶液

【推荐2】某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO₄）。
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr>Al>Cu；猜想②：Cr>Cu>Al；猜想③：Al>Cr>Cu；猜想④：Al>Cu>Cr
（1）【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的猜想有______（填序号）。
【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。

实验操作	实验现象	实验结论
室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片铜片分别投入盛有体积相同、溶质质量分数相的稀硫酸的试管中、	铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面无现象	猜想______（填序号）成立

【实验反思】（2）①将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是______。
②有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：
①把甲放入乙的盐溶液中       ②把乙放入丙的盐溶液中       ③把甲放入丙的盐溶液中
你认为该方案中的______（填序号）没有必要做。

【推荐3】铁是应用最为广泛的金属，以下为某同学所做的与铁相关的两个实验。图1是他设计的为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序及与氢的相对位置的实验。（所用金属已打磨，且形状、大小相同，稀盐酸体积、浓度均相同）。图2是他模拟工业炼铁的装置图。

（1）关于上述图1中的实验，下列说法正确的是_____（填序号）。
A 甲试管中的实验现象为有气泡产生，溶液变为黄色
B 乙试管中反应后溶液的质量变大
C 实验室不用丙中原理制取H₂，因为产生H₂的中含有的HCl气体不纯
D 为达到实验目的，还需要补充的实验是铜放入硫酸亚铁溶液中
（2）乙试管中发生反应的方程式为：_____。
（3）用图2所示装置模拟工业炼铁，关于该实验说法错误的是_____（填序号）。
A 实验过程中先通入一氧化碳后加热，目的是排出装置中空气，防止加热时爆炸
B 反应过程中硬质玻璃管内的现象为红棕色粉末变黑
C 装有氢氧化钠溶液的多功能瓶，其作用仅为吸收二氧化碳
D 停止加热后，继续通入CO直至装置冷却，可防止氧气进入将铁再次氧化