【推荐1】阅读下列科普短文，然后回答问题。
氨气(NH₃)在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，可以和酸反应生成铵盐。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨的应用分布如图1。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。现在国内外工业上使用的合成氮气催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图 2，氨气含量越高代表催化剂活性越好。

1933 年侯德榜著书《纯碱制造》，将索尔维制碱法公之于众。它是以食盐、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳，使其生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。其化学反应原理是：，将经过滤、洗涤得到的NaHCO₃ 微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。放出的二氧化碳气体可回收循环使用。而含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)₂ ]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。，。
阅读分析，解决问题：
(1)写出一条氨气的化学性质 ___________。
(2)由图 1 可知，我国氨气的应用占比最高的是___________ 。
(3)工业上主要合成氨气的化学方程式为___________ 。
(4)利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是___________ 。
(5)由图 2 可知 ___________。
(6)NaHCO₃ 加热制取 Na₂CO₃ 的化学方程式为 ___________。
(7)氨气制取纯碱的过程中涉及到的基本反应类型最多有___________ 种。其中可循环利用的物质有 ___________和___________ 。

【推荐2】水是生命之源! “珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
（1）自来水厂净化水的步骤如图 1 所示。
   
①步骤④是______。
②下列有关说法正确的是______填字母：
A 沉降时可以加入明矾作絮凝剂     B过滤可除去难溶性杂质       C试剂X可以是活性炭     D净化后的水为纯净物
（2）电解水实验可用来确定水的组成见图。实验一段时间后切断电源,a、b 两玻璃管中收集到的气体体积比为______,反应的化学方程式为______。
   
（3）1758年,拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁质枪管将水转化为氢气,同时生成四氧化三铁,上述反应的化学方程式为______。 该反应若生成1g 氢气,则理论上铁质枪管应增重 8g。实验发现枪管实际增重比理论数值大,其可能的原因是______。

【推荐3】水是人类赖以生存的重要物质，没有水就没有生命。请回答下列与水有关的问题：

(1)水的硬度过大，饮用时不但口感不好，而且对健康有害，生活中常用____方法降低水的硬度，降低水的硬度实质上就是减少硬水中_____的含量。
(2)通常用如图所示的装置进行通电分解水来探究水的组成，该反应的化学方程式为_____，其中试管内产生的气体_____具有可燃性。
(3)该实验能够得出水的组成，其依据是化学反应前后____不变。

【推荐2】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题：

(1)氧元素位于元素周期表的第______周期；
(2)C粒子是______（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是______。（填字母序号，下同）；
(4)与A化学性质相似的元素是______。

【推荐3】请回答下列问题。

(1)如图是钙原子的结构示意图，则x=______，该元素位于周期表的第______周期，是______元素（填“金属”或“非金属”）。在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的粒子的符号是______。
(2)原子得到或失去电子后会形成离子。如图为是某微粒结构示意图。

   

①当n=9时，该粒子的符号是______。
②当n=_____时，该粒子是带有3个单位正电荷的阳离子。

【推荐1】某溶液中仅含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂两种溶质，某校初三学生课外活动小组的同学将其分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。
(1)若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤液中含有的溶质是_______。(填化学式，下同)
(2)若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有_______。
(3)若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是_______，滤渣中含有的物质是_______。

【推荐2】A、B、C、D、E五种物质，A是一种淡黄色粉末；B能被磁铁吸引，A能在C中燃烧；D能使澄清的石灰水变浑浊；B在C中燃烧能生成E。由此可以推断：
(1)A、B两种物质组成元素的元素符号：A______、B______；
(2)C、D、E三种物质的化学式：C _________、D_________、E______；
(3)写出A在C中燃烧的符号表达式：______________。

【推荐3】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，根据图示信息回答下列问题。

   

(1)图甲为物质、粒子之间的关系图。
①a的化学式是_______（举一例）。
②构成氯化钠的粒子是_______、________（填粒子符号）。
(2)图乙为四种粒子的结构示意图。
①图乙中D若为原子，则X=_______，其属于_______（填“金属元素”、“非金属元素”或“稀有气体元素”）。
②图乙中B、C属于同种元素，因为它们的________相同。

【推荐1】为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入一定量碘酸钾（KIO₃）．图为“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题：
   
(1)碘酸钾的相对分子质量为 _____ ，碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为 _____ ，碘酸钾中碘元素的质量分数为 _____ ．
(2)已知成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的．若1000g碘盐中含20mg碘，则成人每天需食用这种碘盐 _____ g．
(3)_____ mg碘酸钾中含20mg的碘；
(4)用单质碘（I₂）与氯酸钾（KClO₃）发生反应可制得碘酸钾，同时生成氯气，该反应的化学方程式为 _____ ，该反应属于 _____ 反应（填化学基本反应类型）．

【推荐2】化学与生活密切相关。
（1）人体由50多种元素组成，根据含量多少，可分为常量元素和微量元素。其中人体内所含的钙元素属于______（填“常量”或“微量”）元素。
（2）日常生活中鉴别棉纤维与涤纶，可用______的方法。
（3）食醋的主要成分是醋酸。醋酸由______种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为______（结果用最简整数比表示）。
（4）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养物质，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是______。

【推荐3】草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·xH₂O)在电池工业、制药、照片显影等方面有重要作用，也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料，如图是以富含硫酸亚铁的工业废液为原料制备草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·xH₂O)的工艺流程图。(查阅资料：①pH>4时，Fe²⁺易被氧气氧化；②铁粉具有较强还原性，能把Fe³⁺还原成Fe²⁺)
   
请回答下列问题：
(1)反应池中加入乙醇，请写出乙醇化学式为_____，乙醇中碳、氢、氧元素质量比为_____(填最简整数比)
(2)往滤液中加入过量铁粉的目的是_____。
(3)取一定量FeC₂O₄·xH₂O，进行热分解最终会生成氧化亚铁和另外三种氧化物(其中两种氧化物可以相互转化)，请写出该反应的化学方程式：_____。