【推荐1】某化学兴趣小组同学设计了如图1“串联实验”：C装置中加入足量的稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并验证相关性质，请你一起完成该实验。

（1）实验开始时，关闭b，打开a，装置B中化学反应方程式为_____，装置A中的实验现象能证明二氧化碳的性质有_____。
（2）关闭a，打开b。装置D、E的作用是除去二氧化碳中混有的氧化氢和水蒸气，F装置中直玻璃管内发生反应的化学方程式为_____，说明木炭粉具有_____性，证明G装置直玻璃管中化学反应已发生的现象是_____。
（3）小慧同学认为将C、B装置连接，得出CO₂能与水发生反应的理由不够充分。她提出用图2所示装置，将下列操作方法合理排序（操作方法可重复使用），只需五步操作就可证明CO₂能与水发生反应，她的实验操作顺序为_____（填序号）。

①从f端通入氮气                            ②从分液漏斗向广口瓶内滴加适量蒸馏水
③从e端通入二氧化碳                      ④将干燥的蓝色石蕊试纸放入广口瓶中

【推荐2】根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）图中标有①的仪器名称是______。
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的发生装置是_______(填字母)，反应的化学方程式为_______________ ；请写出可以用这套组合装置来制取的另一种气体的化学反应方程式____________________________。
（3）小明同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的氧气应选用的组合装置是_____（填字母），发生装置的试管口略向下倾斜的原因是_________，反应的化学方程式为___________________________。
（4）一包红色粉末，可能是铜粉和氧化铁（Fe₂O₃）粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。
方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸，振荡，若粉末有两种物质，则实验现象为：固体部分溶解，溶液刚开始变成_______色。
方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间（实验装置如图所示），停止加热并继续通入CO至装置冷却。

若硬质玻璃管内红色粉末变黑色，发生反应的化学方程式是_____________________。等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若固体是氧化铁，则m的取值范围是______________。上图虚线框内的装置是用于吸收CO₂；并收集CO，请从下图（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中选择最合适的装置_________（填序号）。

【推荐3】老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁[Fe₂O₃]粉末中的一种或两种。同学们对该粉末的成分进行了研究。取该粉末放入硬质玻璃管中，先通CO然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：
   
(1)实验时，先通CO再加热的目的是______。
(2)若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是______；其中发生反应的化学方程式为______。
(3)B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂应该是______。

A．澄清石灰水

B．稀盐酸

C．水

(4)若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为。则的取值范围是______。
(5)如果没有装置B、C，该实验造成的危害是______。

【推荐1】某混合气体可能有、、中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略），Ⅰ装置中有水流入烧杯。
   
在反应前后对E、F装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如下表：

反应前后	反应前	反应后
E装置中的玻璃管与固体的总质量（克）	66.0	59.6
F装置的中U形管与固体的总质量（克）	92.4	96.0

(1)装置按照正确顺序完全连接好后，进行实验.实验后发现A装置中溶液变浑浊，C装置中的溶液不变浑浊，E中的固体由黑色变红色，F中的固体由白色变蓝色.由上述分析和上表数据，可以得出的结论是：气体中一定含有______。
(2)C装置的作用是_____，C、D装置如果颠倒，导致的后果是_____，G装置与H、I装置的接口连接顺序是a接_______。

【推荐2】图 1 是某小组组装的实验室制取气体的装置，请回答：


(1)注射器的作用相当于实验室中的________(填仪器名称)。
(2)实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体制取氨气，可选用图 1 中_________ (填“A”或“B”) 作发生装置，该反应的化学方程式为：________
(3)若用排水法收集氧气，请将 D 中集气瓶内的导管补画完整_______。
(4)从图 1 中选择合适的发生装置制取氢气，连接图 2 装置，验证氢气的还原性和可燃性(已知：无水硫酸铜遇水变蓝)。
①G 中用于干燥的试剂 X 名称是_______。实验中观察到 E 中现象为_______，F 中无水硫酸铜变蓝。
②装置的正确连接顺序是_______(填序号)。
a．B→G→F→E→H                                         b．C→E→F→G→H
c．B→G→E→F→H                                         d．A→G→E→F→H
③实验前需先通一段时间的氢气，再点燃酒精灯，目的是______ 。

【推荐3】应用如图所示装置(部分夹持装置已省略)，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”，产物为Fe₃O₄和一种单质。
已知：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，所含元素化合价升高的反应为氧化反应，反之为还原反应。请完成该实验中的问题。

(1)写出该反应的化学方程式：___________，该反应中发生氧化反应的物质是 ___________。
(2)实验前应首先进行的操作是 ___________。
(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是 ___________。烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 ___________。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ___________。
(5)干燥管的作用是 ___________。
(6)试管中收集的气体是 ___________。如果要在A处的玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ___________。

【推荐1】按要求回答下列问题．
Ⅰ．实验室采用下列三种方法制取气体．
制取O₂：2KClO₃2KCl+3O₂↑ ；
制取CO₂：……
制取Cl₂：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
已知：Cl₂是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体．
(1)写出实验室制取CO₂的化学方程式_______________．
(2)下列有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题：

①写出图中仪器Ⅱ的名称是___；
②用D装置收集Cl₂时，Cl₂应从___管口（填导气管接口处的字母）进入瓶中．
③用A装置制取氧气后，从剩余固体中分离出MnO₂的实验步骤有溶解、过滤和洗涤．过滤时玻璃棒的作用是____．
(3)下列对制取三种气体的分析中不正确的是 ．

A．制取CO2和Cl2的发生装置相同	B．O2、CO2和Cl2都能用向上排空气法收集
C．制取Cl2的反应中MnO2是催化剂	D．用E装置收集O2时，O2应从d管导入

Ⅱ．熔喷布是生产口罩的主要原料，某兴趣小组同学为探究熔喷布的元素组成，设计并完成了如下实验．
(4)连接装置如图2，并检查气密性，装入试剂，进行实验．先通入一段时间氧气后，再点燃J处酒精灯，观察到的实验现象．（已知：无水CuSO₄遇水变蓝）

①K中无水CuSO₄变为_____，说明熔喷布燃烧产物中有H₂O．
②装置L中_______________，说明熔喷布燃烧产物中有CO₂．
根据上述现象判断：熔喷布中一定含有___（填元素符号）元素．为进一步确定熔喷布的组成，将1.4g该熔喷布在足量O₂中完全燃烧，共产生了4.4gCO₂和1.8gH₂O，依据质量守恒定律，可推测该塑料___（填“含”或“不含”）上述结论之外的元素．
(5)问题思考：实验可能存在的缺陷是_____________（答一条即可）．

【推荐2】为测定碱式碳酸镍晶体【xNiCO₃·yNi(OH)₂·zH₂O】组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
   
【资料卡片】
（1）碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO₂及H₂O
【实验步骤】
①检查装置气密性；
②准确称取mg碱式碳酸镍晶体【xNiCO₃·yNi(OH)₂·zH₂O】放在B装置中，连接仪器；
③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；
④关闭弹簧夹a，加热装置B至反应完全；
⑤……
⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；回答下列问题：（假充每一步均反应完全）
（1）装置C中所装药品为 _____ 。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为 _____ 。
（3）证明装置B中碱式碳酸镍晶体已反应完全的现象是 _____ 。
（4）⑤应填写的操作是 _____ 。
（5）实验反思：实验步骤不变，若没有装置E，会导致碱式碳酸镍晶体组成中y的数值 _____ （填“偏大”“偏小”或“无法判断”）。

【推荐3】某品牌茶垢清洁剂主要成分是过碳酸钠（化学式为Na₂CO₄），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种氧化物和另一种物质。某学习小组同学想了解生成物的组成，于是进行以下探究。
查阅资料：碳酸铜遇水会立即生成氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物。
【问题1】过碳酸钠与水反应后生成的氧化物是什么？
【实验1】

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
①	取少量茶垢清洁剂粉末于烧杯中，加适量水	有小气泡缓慢冒出，带火星的木条不复燃	序号②中有大量氧气产生，说明过碳酸钠与水反应生成过氧化氢
②	取序号①的所得溶液少量于试管中，加入适量的MnO2粉末，将带火星的木条伸入试管内	有大量气泡产生，带火星的木条______

【问题2】过碳酸钠与水反应后生成的另一种物质是什么？
【作出猜想】根据过碳酸钠和水的组成，作出以下猜想：
猜想一：Na₂CO₃猜想二：NaOH               猜想三：Na₂CO₃和NaOH
【实验2】取序号①的所得溶液少量于试管中，滴加稀盐酸，观察到______。证明生成的碱性物质中一定含有Na₂CO₃从而否定了猜想二。
【实验3】为进一步确定过碳酸钠与水反应后生成物中是否含有NaOH，学习小组同学按下图所示流程进行实验。

【表达交流】
（1）加入试剂X的目的是______（用化学方程式表示）。
（2）溶液Y中观察到______，说明茶垢清洁剂与冰反应后没有生成NaOH。
【反思拓展】
（1）根据茶垢清洁剂的性质，保存时应注意______。
（2）检验两种物质是否同时存在，共定要考虑二者性质相互干扰问题。

【推荐1】某同学设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图I，该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
(1)该实验中红磷需稍过量，目的是____________。
(2)步骤②集气瓶中的现象是_________；反应的文字表达式或符号表达式_________；打开止水夹后观察到烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶空气体积的 。
(3)该实验可推论出氮气物理性质_________和化学性质__________。
(4)若将红磷换成铁丝，该实验能否获得成功？为什么？____

(5)该同学思考后，在原实验（图I）的基础上进行了大胆改进，设计图Ⅱ实验方案进行（选用容积为40mL的试管作反应容器），收到了良好的效果。请你对比分析上面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：
①图Ⅱ实验中（铁架台略去）的操作步骤如下：
A.点燃酒精灯。
B.读取注射器活塞的数据。
C.撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。
D.将少量红磷平装入试管中，将注射器活塞置于20mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。
E.检查装置气密性。
你认为正确的实验操作顺序是（填字母序号）__________。
②图Ⅱ实验中，注射器活塞将从20mL刻度处慢慢前移到约为_________mL刻度处才停止。
③若不使用弹簧夹，开始时活塞位置如图所示，用酒精灯加热红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，活塞前沿最终停止在约_________mL刻度线上。
④对照图I实验，你认为图Ⅱ实验有何优点（回答一点即可）____________。

【推荐2】图A是课本上测量空气中氧气含量的实验，某同学在此原理上进行了改进，如图B和C。

（1）该实验原理的化学方程式 ___________ ，实验小组按A装置进行实验后，发现进入集气瓶中水的体积超过实验前瓶中空气体积的1/5，你认为一定导致这一结果的原因是 __________ （填序号）。
①燃烧匙中的红磷放少了 ②橡皮管上的弹簧夹没有夹紧 ③集气瓶口上的瓶塞没有塞紧 ④红磷停止燃烧后立即打开弹簧夹 ⑤把点燃的红磷伸入集气瓶中后没有立即塞紧瓶塞
（2）图B中气球的作用是 _____________ 。
（3）图C中白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是 __________ ，该实验烧杯中水的作用是 __________ 。
（4）教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图）：

资料卡片：

汞 密度：33.54g/cm3 沸点：356.58℃ 加热至沸时与氧气反应

氧化汞 密度：11.14g/cm3 不能溶于汞 分解温度：500℃

资料：2HgO2Hg+O₂↑
该实验所用药品汞虽然有毒，结合资料卡片分析，该实验和图A实验比较依然有可取的优点是 __________ 。
①该实验能快速得到实验结论。
②该实验能更准确得到实验结论。
③该实验中的汞既是反应物，又起到图A实验烧杯中水的作用。
④该实验能更方便证明减少的气体是氧气。

【推荐3】某化学兴趣小组对教材中“测定空气中氧气含量”的实验（见图Ⅰ）进行了大胆改进（见图Ⅱ），选用容积为30mL的18×180mm的试管作反应容器进行实验，收到了良好的效果。请你对比分析下面图Ⅰ、图Ⅱ的实验，回答下列有关问题：

(1)图Ⅰ实验中实验现象为：实验开始时______；冷却后，打开止水夹______。
(2)实验中，若仪器A中的物质的质量太少，测得氧气的体积分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(3)若用250mL的集气瓶来进行空气成分的测定，现中的物质足量在密闭的集气瓶中燃烧，反应完毕后，通过导管进入集气瓶中的水的体积约为______mL。
(4)红磷燃绕的符号表达式为______。
(5)图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为______mL刻度处才停止。若上述步骤③中，未用弹簧夹夹紧橡皮管，其他步骤不变，则实验过程中注射器的活塞将先向______（填“左”或“右”）移动，后向______（填“左”或“右”）移动，最终活塞停在______mL刻度处。
(6)对照图Ⅰ实验，你认为图Ⅱ实验的优点是（回答一点即可）______。