【推荐1】“制氧机”在生产生活中应用广泛，兴趣小组对某款家用制氧机开展了探究。
I.制氧原理探究。

(1)制氧机工作原理如图所示，氧气能从加湿过滤仓的水中逸出主要是因为氧气______这一物理性质。观察窗的作用是______(填序号，下同)，加湿过滤仓起到的作用是______。
A.洗气作用，通过洗涤确保氧气的纯度
B.降低反应温度，使反应能够平稳进行
C.使产生的氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸
D.观察是否有气泡和产生气体的快慢
E.加快生成氧气的速率
(2)制氧机中的制氧剂为过碳酸钠固体，使用时通常还会加入少量二氧化锰，小组成员为探究过碳酸钠制氧为何需要加入二氧化锰，进行了如表实验：

实验操作		现象	结论
向锥形瓶a中加入适量过碳酸钠	分别加入100L蒸馏水，观察；将一根带火星的木条伸入瓶中	瓶中有少许气泡产生；带火星的木条无明显变化	使用过碳酸钠制氧，需要加入二氧化锰固体，使制氧速度变快
向锥形瓶b中加入等量过碳酸钠和少量二氧化锰，混匀		瓶中迅速产生大量气泡；带火星的木条______

(3)以上探究，______(填“能”或“不能”)确定二氧化锰是过碳酸钠制氧的催化剂。
II.制氧剂的选择
【查阅资料】双氧水具有一定的腐蚀性：常温常压下产生150mL的氧气，以5%的过氧化氢溶液为制氧剂需要9.1mL，以过碳酸钠为制氧剂需要1.41g。
【实验方案】利用如图装置设计如图实验并记录0-20min量筒中水的体积，绘制出图。

(4)实验

	锥形瓶中药品	注射器中药品
实验1	0.2g二氧化锰	9.1mL5%过氧化氢溶液
实验2	1.41g过碳酸钠和0.2g二氧化锰	______mL水

(5)实验1中反应的化学方程式为______。
(6)结合信息及所学知识，制氧剂不选择过氧化氢溶液的原因是______(填字母)。

A．制氧效率低

B．分解产物无污染

C．运输储存不方便

D．有一定的腐蚀性

III.自制制氧机
(7)同学们利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品设计并制作了四套装置如图。瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧药品。

装置中不合理的有______(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”，下同)，自制制氧机可据需要调节氧气流量，则______装置更适合。

【推荐2】过氧化氢是初中化学常见的一种物质，请回答相关问题：
(1)氢气（H₂）和氧气（O₂）在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢（H₂O₂），其微观示意图如图1：

“解离”时，结构被破坏的分子是___________（填化学符号）。
(2)为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。实验数据如表所示：

氯化物	氯化钠	氯化镁	氯化铜
放出氧气的体积/mL	2.0	4.0	420.0
双氧水的分解率/%	0.30	0.60	63.18

由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入___________（填名称）。
②pH对双氧水分解的影响。（已知：水溶液的酸碱性强弱程度即pH）
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；实验时间：1.5h。实验结果如图2所示：
由图可知，pH为___________（填数字）时，双氧水的分解率最高。
(3)多种物质都可催化过氧化氢分解。实验小组的同学探究漂白液（主要成分是次氯酸钠（NaClO）、氯化铁（FeCl₃）、硫酸钾（K₂SO₄）能否催化过氧化氢分解。
①过氧化氢分解的文字表达式是______________________。
②如图3所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，检验是否有氧气生成。结果如下表：

研究对象	第1次	第2次	第3次	第4次
漂白液	大量气泡	较多气泡	少量气泡	无气泡
FeCl3溶液	较多气泡	较多气泡	较多气泡	较多气泡
K2SO4溶液	_____	/	/	/
实验结论	ⅰ.实验中产生的气体都是氧气。（查阅资料知：次氯酸钠和过氧化氢反应产生氧气） ⅱ.K2SO4不能催化过氧化氢分解。 ⅲ.___________可能是过氧化氢分解的催化剂。

(4)探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从如图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次），组成该探究实验的收集装置，不需要用到的是___________（填字母）。

【推荐3】某小组在做双氧水制氧气的实验时不小心把双氧水洒到了水泥地上，意外地发现地上立即产生大量的气泡，于是她对这一现象产生了探究兴趣。
（提出问题）除二氧化锰外，水泥是否也能作双氧水分解的催化剂？它的催化效果比二氧化锰是否更弱？
（设计实验）小雨以收集等体积氧气所需时间为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）

实验序号	双氧水溶液体积	其他物质质量	收集时间/s
①	40mL	/	200
②	40mL	水泥块	100
③	40mL	MnO2：0.5g	67

(1)加入水泥块的质量为___________ g。
(2)对比实验②和实验①，得到的结论是______________________。
(3)为进一步探究水泥块是否可以作为过氧化氢的催化剂，将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，这样做的目的是______________________；同时还需验证______________________，说明水泥块是此实验的催化剂。
(4)（评价设计）你认为小雨设计实验②和实验③对比的目的是______________________。

【推荐1】维生素C(C₆H₈O₆)具有增强机体抵抗力，预防和治疗坏血病等作用。某研究小组发现，维C泡腾片溶于水时，有许多气泡产生，该小组同学进行了如下探究。
【提出问题】维生素C泡腾片溶于水后产生的气体是什么?
【查阅资料】
①某品牌维生素C泡腾片主要成分如图。

②柠檬酸为食用酸类，可增强体内正常代谢，适当剂量对人体无害。柠檬酸易溶于水，20℃时，其2%水溶液的pH为2.1。
【猜想与假设】
(1)同学甲认为该气体中不可能含有CO和H₂，因为从药品安全角度考虑，H₂易燃易爆，CO________。
(2)同学乙认为该气体也不可能含有N₂，因为________。
同学丙认为该气体可能含有O₂、CO₂中的一种或两种。
【进行试验】

实验编号	实验操作	实验现象
Ⅰ	将一片维生素C泡腾片放入装有水的试管中	有大量气泡产生
Ⅱ	将带火星的木条伸入试管	带火星的木条没有复燃
Ⅲ	将气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊

【解释与结论】
(3)同学丁认为由实验Ⅱ不能确定该气体中不含O₂，理由是_________。同学们经过讨论，设计了更为严谨的实验，最终证明了该气体中不含氧气。
(4)实验Ⅲ中，澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为_____________，结论是该气体中一定含有______。
【反思与评价】
(5)维生素C泡腾片的保存注意事项是_________。
(6)在医疗上，碳酸氢钠是治疗_____的一种药剂。
(7)通过本次探究活动，你觉得柠檬酸还可能有的用途是___ (填字母序号)。

A．作碳酸饮料的添加剂

B．作金属除锈剂

C．作水壶除垢剂

【推荐2】击新冠肺炎疫情是一项长期的工作，我们要采取有效防疫措施免受病毒侵害。医用口罩、84消毒液、过氧化氢消毒剂和医用酒精在新冠病毒防疫中起到重要的作用。
          
（1）一次性医用三层口罩是由专业两层纤维无纺布和中间一层熔喷布，经超声波焊接而成，能像滤纸一样起到_____（填一种实验操作名称）作用。
（2）84消毒液的成分为次氯酸钠（NaClO）、表面活性剂和水等，次氯酸钠中氯元素的化合价为_____。
（3）某兴趣小组对84消毒液和过氧化氢消毒剂进行如下探究活动。
【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢消毒剂，发现有大量气泡产生；然后________（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】
猜想一：作反应物，NaClO与过氧化氢消毒剂发生化学反应；
猜想二：作催化剂，与分解过氧化氢溶液制氧气时二氧化锰类似。
【实验2】①按图2所示组装实验装置，并_____。
②向锥形瓶中加入30mL 84消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。
③将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中；每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见表。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
收集气体的总体积/mL	140	280	365	370	375

分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是_____。
【拓展反思】生活中常用的消毒剂除84消毒液、过氧化氢消毒剂外，还有医用酒精、过氧乙酸等，在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是_____。
A不同的消毒剂可随意混合使用
B使用84消毒液的浓度越高越好
C使用医用酒精消毒应远离明火，防止火灾
D 84消毒液、医用酒精等消毒剂均应密封保存

【推荐3】“制氧机”在生产生活中的应用非常广泛，如保健、急救、大型化工生产等都需要制氧，使用时通过试剂发生反应产生氧气，某兴趣小组对便携式家用制氧机开展探究。
Ⅰ.定性探究反应原理
(1)该制氧机中有一包过碳酸钠粉末和一包二氧化锰，向盛有过碳酸钠的烧杯中加入水，观察到产生气泡非常缓慢，向其中放入二氧化锰，立即有大量气泡产生。检验该气体是氧气的方法是_______。
(2)过氧化氢与二氧化锰在常温下可以快速制氧，其反应的文字表达式是_______。
(3)从便于携带的角度分析，上述两组药剂中_______更适合用作制氧机中的制氧剂。

A．过碳酸钠粉末和二氧化锰

B．过氧化氢和二氧化锰

Ⅱ.定量探究实际制氧效率
【资料】理论上生成150mL氧气，分别需要6%的过氧化氢溶液7.6mL，过碳酸钠1.4g。

(4)小组同学取上述两种药品分别加入0.2g二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率。测得数据如图1（20min后几乎不产生氧气）请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是_______。
Ⅲ.探究反应的装置
(5)小组同学利用饮料瓶、吸管、输液管等日常用品设计并制作了简易制氧机，如下图他们想为鱼缸中的鱼供氧，能达到目的的是_______（填“甲”或“乙”）。该装置与化学制氧机相比，优点是_______。
   
【拓展】
(6)一种家用制氧机的工作原理是用分子筛分离空气获得氧气，分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，该变化属于_______（填“物理”或“化学”）变化。

【推荐2】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：

将反应后两只试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。
将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
(1)猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl₂；猜想三：NaCl、Ca(OH)₂和HCl；猜想四：_______。
【讨论与交流】
(2)两只试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中混合后，观察到烧杯中先有气泡产生，产生的气体是___________。
(3)经讨论同学们一致认为猜想___________是错误的。原因是___________(用化学方程式解释)。
(4)【实验与结论】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液	无现象	猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量___________。	___________。

【拓展与迁移】
(5)稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在___________。

【推荐3】有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
【提出问题】1、这包粗盐中还有什么杂质？
【做出猜想】根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是氯化钙、氯化镁。
【实验验证】
(1)取样并加适量水溶解，加入数滴氢氧化钠溶液，无明显现象。加入氢氧化钠溶液的目的是检验样品中有没有___________(填化学式)，接着再加入数滴碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。
【做出结论】这包粗盐样品含有的杂质是氯化钙。
【提出问题】2、这包粗盐样品中氯化钠的质量分数是多少？
【实验操作】
(2)①称取111g样品，加入足量水溶解，制成粗盐溶液；
②向粗盐溶液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤；所加入的试剂质量与生成的沉淀质量关系绘图，如下图所示。
③沉淀洗涤后小心烘干，称量得到1.0g纯净固体M。
④将滤液加入适量或过量的___________(填试剂名称)后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体N。
【反思交流】
(3)步骤③和④中固体M需要称量，固体N不需要称量，不能通过固体N的质量计算样品中氯化钠的质量分数，原因是___________。
【交流共享】
(4)在这四步操作中，都使用到同一种玻璃仪器是___________(填仪器名称)；它在步骤①中的作用是___________。
(5)在上述第②步当滴入碳酸钠溶液至图中B点时(如下图)，此时所得溶液的pH___________7(填“大于”“小于”或“等于”之一)。

【实验结论】
(6)根据以上信息，计算原粗盐样品中氯化钠的质量分数(规范写出解题过程，计算结果精确到0.1%)。

【推荐1】如图所示，化学小组分别用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液验证盐与碱的反应。

【实验分析】
(1)图1实验先产生蓝色沉淀，振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液。写出生成蓝色沉淀的化学方程式______。
(2)图2实验时，向B中试管内滴加NaOH溶液至开始出现蓝色沉淀，此时B中试管内的溶液中一定有____种溶质。继续快速滴加NaOH溶液，蓝色沉淀逐浙增多，但沉淀迅速变成了黑鱼难溶固体。
【查阅资料】
Cu(OH)₂在室温下稳定，66℃~68℃时可脱水分解生成CuO。
【实验探究】
(3)根据上图实验，甲、乙同学进行了如下探究：

探究环节	甲同学的探究	乙同学的探究
提出问题	图1实验中蓝色沉淀为什么消失?	图2实验中黑色固体是什么?蓝色沉淀变成黑色固体与什么因素有关?
作出猜想	猜想一：Cu(OH)2脱水分解生成CuO。 猜想二：Cu(OH)2可在足量NaOH浓溶液中溶解。	黑色固体可能是CuO，蓝色沉淀变成黑色固体可能与温度有关。
实验验证	(3)甲同学很快排除了猜想一，其理由是____。 (4)取少量______固体于试管中，加入足量NaOH浓溶液，观察到固体溶解，溶液变为亮蓝色，则猜想二正确。	(5)取少量黑色固体于试管中，向其中滴加稀硫酸，观察到____，黑色固体是CuO。 (6)重复图2实验，加热，使CuO与稀硫酸充分反应后，应先_____，再向其中滴加一定量的NaOH溶液，观察到生成蓝色沉淀，得出蓝色沉淀变成黑色固体与温度有关。
交流反思	做化学实验时应注意药品用量的控制。 制备物质时，除了从内因上考虑物质的性质外，还应考虑温度等外因的影响。

【推荐3】无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。
【任务一】证明反应物的减少或消失
(1)向收集满CO₂的软塑料瓶中加入约占1/4体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪(如图1)。该实验不能证明CO₂与水发生反应，理由是________________。
(2)实验二：数字化实验
按图2所示进行实验，则图3中的曲线__________(填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，该反应的化学方程式为_________；向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是________。

   

【任务二】证明有新物质生成
(3)实验三：产物转化法实验
完成下列表格：

	第一组	第二组
步骤1	向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳	向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
步骤2	向上述溶液中________________。	向上述溶液中滴加足量的稀盐酸
实验现象	有白色沉淀生成	有气泡产生
实验结论	氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应

实验反思：第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，可能的原因是________________。
(4)实验四：绿色化实验
查阅资料：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。
进行实验：如图4所示，取2mL4%的氢氧化钠乙醇溶液于试管中，向试管中吹气约30秒。观察到的实验现象：________________。
实验结论：氢氧化钠与二氧化碳发生反应。