NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如表所示。
实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。下列说法错误的是
| 物质种类 | 温度/℃ | ||||
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| NaOH | 42.0 | 51.0 | 109.0 | 119.0 | 129.0 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 |
| Na2CO3 | 6.0 | 16.0 | 18.0 | 36.5 | 50.0 |
实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。下列说法错误的是
| A．10℃时，KNO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度 |
| B．20℃时，将130gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出11g固体，t2时刻溶液的温度为30℃ |
| C．40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多的是Na2CO3溶液 |
| D．KNO3与Na2CO3溶解度相等时的温度介于0～10℃之间，溶解度范围是13.3g≤S≤16.0g |
更新时间：2022-07-15 07:53:52
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【推荐1】如图1是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
| A．a属于可溶性物质 |
| B．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a＞b＞c |
| C．0℃时，将 30g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到80g的饱和溶液 |
| D．如图2往试管内NaOH固体中滴加一定量的水后，c物质的饱和溶液会变浑浊。 |
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【推荐2】压强为101kPa下，氯化铵和二氧化碳在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| CO2的溶解度/g | 1.7 | 1.2 | 0.9 | 0.7 | 0.5 | 0.4 | 0.36 |
| NH4Cl的溶解度/g | 29 | 33 | 37 | 41 | 46 | 50 | 55 |
| A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大 |
| B．30℃时， NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数为41% |
| C．50℃的NH4Cl饱和溶液降温至30℃，有晶体析出 |
| D．CO2的溶解度与压强大小无关 |
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【推荐1】如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法不正确的是
| A．将甲物质t3°C的饱和溶液降温到t2°C，一定有晶体析出 |
| B．将甲物质的饱和溶液由t2°C升温至t3°C时，其溶质质量分数不变 |
| C．将t3°C时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙 |
| D．将t3°C三种物质的饱和溶液降温至t2°C，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙 |
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【推荐2】NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．KNO3的溶解度一定大于NaCl |
| B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 |
| C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% |
| D．将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g |
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【推荐1】如下图所示，胶头滴管中有液体甲，小试管中盛放着固体乙，广口瓶中盛有饱和的澄清石灰水（小试管底部浸没在澄清石灰水中），当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊，右侧气球胀大。根据以上现象请你分析下列说法正确的是
| A．石灰水变浑浊，说明小试管中产生了二氧化碳气体 |
| B．甲、乙有可能分别是水和硝酸铵固体 |
| C．甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸氢钠 |
| D．当把甲滴加到乙中，广口瓶内的气压一定增大 |
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【推荐2】如图是利用海水提取粗盐的过程，下列说法中错误的是（ ）
| A．图中①是结晶池 |
| B．图中②的操作过程是溶解、过滤、结晶 |
| C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 |
| D．蒸发池是利用氯化钠的溶解度受温度影响变化大的原理 |
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【推荐1】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是
| A．t1℃时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量大小顺序一定为乙>甲=丙 |
| B．t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序一定为乙>甲=丙 |
| C．将t1℃，55g甲的饱和溶液升温至t2℃时仍为饱和溶液 |
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