【推荐1】氢氧化钠，俗称“烧碱”，一种白色固体，是化学实验室中必备的化学品， 亦为常见的化工品之一。氢氧化钠的用途极广，用于造纸、印染、制备肥皂、化学纤维、     冶炼金属、石油精制等方面。工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
   
（1）写出过程①中发生反应的化学方程式_________， 过程②反应中_________（填“放出”或“吸收”）热量。
（2）在过程①﹣④中，没．有．涉及到的反应类型是_____反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。
（3）氢氧化钠固体需要密封保存，这是因为暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气   中的水蒸气而逐渐溶解，并且易与空气中的_____（写化学式）反应而变质。
（4）小雪同学为探究氢氧化钠固体是否已变质，设计以下方案：取少量固体溶于水中， 滴加几滴无色酚酞试液，若酚酞试液变红色，则证明氢氧化钠固体没有变质。你认为她的实验方案是否合理并说明理由：______________。
（5）若氢氧化钠固体已经部分变质，可以采用加入氢氧化钙溶液的方法除去其中的杂质     碳酸钠。现将 10g 氢氧化钠样品置于干净的烧杯中，加入 100g 水使固体完全溶解，向该溶液中不断加入氢氧化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
   
①当加入氢氧化钙溶液的质量至图中 B 点时，溶液中含有的溶质为_____（写化学式）。
②向溶液中加入一定量氢氧化钙溶液时，两种物质恰好完 全反应。试通过计算，求此时反应后所得溶液中溶质的质 量（计算结果精确到 0.1g）_______________。

【推荐2】仔细阅读某试剂瓶上的标签，并回答下列有关问题：

过氧化氢溶液 [含量]过氧化氢的质量分数为30% [密度]1.1g/cm3 [性状]无色透明液体；本身不能燃烧，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸；过氧化氢在pH为3.5-4.5时较稳定；遇光、热易分解。 [用途]………。 [贮藏]………。。

（1）过氧化氢在_____填（“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液中较稳定。
（2）贮藏该过氧化氢溶液时应注意：①避光低温保存；②_____。
（3）若配制100mL3.3%（密度近似为1g/cm³）的过氧化氢溶液，则需要该溶液_____mL。
（4）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO₂，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。
   
回答下列问题：
①开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是_____。
②计算原滤液中氯化钙的质量分数。

【推荐3】如图表示初中化学里常见物质之间的转化关系（部分生成物未全部标出），A、B为常见的气体，C为常见液体，F是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，甲是一种常见的建筑材料的主要成分，乙为植物光合作用必需的物质，丙和戊均为黑色固体，已为紫红色金属。
   
（1）写出F、甲的化学式：F________________；甲__________________。
（2）写出丁和戊反应的化学方程式__________________。
（3）将10g甲高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中充分反应，下列有关该变化过程的说法中，不正确的是_________________（填字母序号）。
a.煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
b.煅烧越充分，消耗的盐酸越少
c.共生成11.1g氯化钙
d.共生成4.4g二氧化碳

【推荐1】已知甲、乙、丙分别为Fe、Cu、Ag三种金属，三者存在如图所示转化关系，试根据图示回答以下问题：

（1）写出甲→乙的化学方程式_________________；
（2）写出一组可用来验证 Fe、Cu、Ag三种金属活动顺序的试剂______________。

【推荐2】人类的生产和生活都离不开金属，回答下列问题。
(1)用铜作导线，主要利用铜具有良好的_____________________性和延展性;
(2)铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的______________
(3)验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选用的试剂组是_____________(填字母序号)。
A. Zn、Ag、CuC1₂溶液
B. Cu、Ag、ZnSO₄溶液
C. Zn、Cu、AgNO₃ 溶液
D. Zn、Cu、Ag、稀硫酸

【推荐1】阅读下面科普短文。
敦煌石窟被誉为20世纪最有价值的文化发现，也是一座丰富多彩的颜料标本博物馆。经过大量的研究证明，敦煌壁画、彩塑的颜料大都是无机矿物颜料，而且大都为天然矿物颜料。如红色颜料中的朱砂、土红，蓝色颜料中的青金石、石青，绿色颜料中的石绿、氯铜矿，白色颜料中的高岭土、方解石和石膏，黑色颜料中的铁黑。还有一部分无机颜料是人工制造的，如用炼丹术（铅氧化）制成的红色颜料铅丹、人工合成的群青等。有极少量的植物性的有机颜料，如红色颜料胭脂，黄色颜料藤黄等。天然矿物颜料，在通常条件下都比较稳定。如黑暗潮湿洞窟壁画中的土红和露天常年曝晒壁画中的土红，都看不出它们之间的区别。朱砂有不同程度的变暗，色彩及明亮度不如原来艳丽，但色相未变。唯独人造无机颜料铅丹发生严重变色，在潮湿、光辐射（特别是紫外线）作用下，铅丹经过转化最终成为棕黑色的二氧化铅（PbO₂）。历代应用的大量艳丽的颜料反映了我国古代对矿物、植物的综合运用，颜料化学及其冶炼技术的高度发展。对颜料的科学分析获得了颜料的化学、物理性能，了解了一些颜料褪色、变色、产生病害及胶质老化等问题。为预防颜料变色、保护文物提供了科学依据，对文物的研究和保护至关重要。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）土红、朱砂、铅丹的主要化学成分分别是①Fe₂O₃ ②HgS ③Pb₃O₄，其中属于氧化物的是 _______ （填数字序号）。
（2）敦煌壁画、彩塑的无机颜料的来源有 _______ 。
（3）模拟敦煌莫高窟壁画的材料和结构，制作土红、朱砂、铅丹三种颜料的壁画试样，置于湿度90%，同一光照强度210天。下列吸光度-波长图像中，表示铅丹在光照前、后数据的是 _______ （填字母序号）。
小资料：吸光度-波长图像表示颜料对光的吸收程度。

（4）敦煌壁画、彩塑颜料中棕黑色的二氧化铅是由 _______ 转化生成的。
（5）请你提一条保护壁画、彩塑颜料的建议： _______ 。

【推荐2】中华民族有着悠久的历史和许多伟大的发明和发现，这是我们宝贵的财富。现代日常中也有许多的应用，这都是化学知识的运用。
（1）“秦砖汉瓦”代表了秦汉时期建筑用陶的高度发展水平。陶器的主要化学成分是硅和铝的盐类，陶器属于______（选填字母）材料。
A金属             B无机非金属             C合成             D复合
（2）《淮南万毕术》载有“曾青得铁则化为铜”，用化学方程式表达其化学原理：______。
（3）中国丝绸充分展现了中华文明的优雅与精致。丝绸的主要化学成分是______（选填字母）。
A纤维素                  B蛋白质             C脂肪             D糖类
（4）中国书画能长期留存得益于墨的成分和品质。中国古墨的主要化学成分是______。
（5）现代医学上为了做胃透视，先让患者吃钡餐，即硫酸钡。但不能让患者吃碳酸钡，其中的原因是______。（写化学方程式）
（6）城市居民小区内，应将生活垃圾按图示分三类科学处置。废旧干电池不能随意丢弃，应将其放入______垃圾箱。
A
B
C

【推荐3】制瓷之旅
(1)古法制瓷工艺
①采石制泥 ②拉坯造型 ③晒坯蘸釉 ④烧窖成瓷，其中涉及化学变化的是_____（填序号）。
(2)高岭土是烧制陶瓷的原料之一，其主要成分Al₂(Si₂O₅)(OH)₄可改写为Al₂O₃•2SiO₂•2_____。
(3)古代使用煤炭窑烧制陶瓷。需用柴草引燃煤，说明柴草的着火点比煤_____。
(4)青瓷的“翠色”来源十分复杂。其中涉及窑体内CO和瓷器表面粙料中的氧化铁在高温下生成氧化亚铁的反应，该反应的化学方程式为_______。
(5)现代窑炉使用天然气代替煤，优点是_______（从绿色化学的角度）；天然气属于____能源（填“可再生”或“不可再生”）。
(6)新型氮化硅陶瓷可用作防弹、装甲材料。氮化硅陶瓷是_______（填“无机非金属材料”或“合成材料”）。