【推荐1】我校兴趣小组进行木炭、一氧化碳与氧化铜反应的探究实验，回答相关问题。
实验一:如图实验进行碳还原氧化铜实验,
   
【查阅资料】
(1)氧化亚铜(Cu₂O) 是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应: 。
【提出问题】已知实验后试管中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜(Cu₂O) 呢?
【实验验证】取试管中的红色固体少量于试管中，加入_________溶液，试管中出现__________，证明固体中确实含有Cu₂O。
(2)从定量计算角度判断测定表格中的四个数据:①若只有CO₂生成，理论上m₄- m₃______m₁-m₂(选填“>”、“<”或“=”)，A中发生反应的化学方程式是_____________，实际上生成的气体还有CO，分析产生CO的可能原因(写一个)__________________。

	反应前的质量	反应后的质量
装置A	m1	m2
装置B	m3	m4

②实验结束时先拔掉A处试管口的橡皮塞，再停止对试管加热，其目的是________________。
实验二:同学们对另一份氧化铜样品中氧化铜的含量进行测定。他们称取了20g固体氧化铜样品，用图1所示的装置进行实验，至反应完全(杂质不参与反应，石灰水足量)，测定的部分数据如图2所示:
   
(1)澄清石灰水的作用是________________。
(2)有同学认为图1装置不够完善，为了防止尾气对空气的污染，应该把图1装置中的盛有澄清石灰水的装置换成下列____________装置(填字母序号)。
   
(3)用补救后的装置进行此实验，加热前先通一会儿一氧化碳的目的是________________。
(4)图2中M点的含义是________________。
(5)该样品中氧化铜的质量分数为________________。
(6)本实验中其他条件不变，只把CO换为H₂进行实验，所得氧化铜样品中氧化铜的质量分数为_________(填“相同”或“不相同”)。

【推荐2】在学习过程中，小青同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO₂，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体也有多种可能吗？
【猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中：
①只有CO₂，则发生的化学方程式是___________；
②只有___________；③既有CO，又有CO₂。
【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO₂无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色。
【方案设计】通过上述资料和已有知识，小青初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检查。
【实验验证】经过思考之后，小青设计了如下实验装置：

【实验步骤】
（1）打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N₂，通一会儿N₂的目的是___________；
（2）关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。
（3）实验要结束时，打开弹簧夹，继续通一会N₂，再熄灭酒精灯。
【结论】
充分反应后，小青若观察到：试纸不变色，石灰水变浑浊，证明猜想①是正确的。
若观察到：试纸___________，石灰水___________，证明猜想②是正确的，
若观察到：试纸___________，石灰水___________，证明猜想③是正确的。
【定量计算】小青称取碳和氧化铜的混合物的质量为2g，充分反应后，装置C的质量增加了0.44g。计算装置C中生成碳酸钙的质量是多少克___________？（写出具体的计算过程）
【反思与评价】从环保的角度分析该实验装置中不完善之处是：___________。
实验要结束时继续通N₂除了可防止石灰水倒吸外，还有什么作用：___________。

【推荐3】【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？

【查阅资料】(1)木炭与CuO的反应是：C+2CuO2Cu+CO₂↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜(Cu₂O)．
(2)Cu₂O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O
【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu₂O；③______．
【实验探究】(1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaCl₂(能降低反应温度，加快反应速率)均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
(2)按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水_，此时停止加热．
(3)待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：

步骤	现象	结论
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的_____，充分反应	红色固体部分减少，溶为变为___色	猜想___错误
②滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g		猜想___正确

【评价反思】
(1)使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是_____(写出1条即可)．
(2)若要证明CaCl₂是该反应的催化剂，还需要验证CaCl₂的_____．
(3)在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”，该方法可用化学方程式表示为___．

【推荐1】某同学对碳酸钠、碳酸氢钠的组成及某些性质进行探究。
【认识组成】（1）由化学式 NaHCO₃、Na₂CO₃可知，两者含有的元素差别是______；从构成离子的层次看，酸根离子分别是______、______，依据阳离子它们都可统称为______（填“碳酸盐”或“钠盐”）。
【比较性质】（2）为比较室温是20℃时、NaHCO₃、Na₂CO₃与水混合的变化，按图进行实验，先向两支试管中分别加入各约1 gNaHCO₃、Na₂CO₃，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计插入其中，发现盛有Na₂CO₃的试管中温度计的示数高于20℃，盛有NaHCO₃的试管中温度计的示数低于20℃；再向两试管中各加入约5mL水和2滴酚酞试液，振荡后液体均呈红色。则NaHCO₃与水混合时______（填“放出”或“吸收”）热量， NaHCO₃溶液显______（填“酸性”或“碱性”）。
【提出问题】（3）NaHCO₃、Na₂CO₃还有什么不同性质？

【查阅资料】
NaHCO₃受热易分解生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。Na₂CO₃受热不易分解。可用图2装置验证。
【进行实验】按图2连接装置，检查气密性后，分别装入相关药品（试管甲、乙中的固体质量应相等）。后续实验均按规范要求进行，完成实验。
①若要使实验效果更理想，则甲中应装入______（填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃"）。
②完成实验后，待试管冷却至室温，若甲、乙试管里剩余固体的质量分别用m（甲）、m（乙）表示，则m（甲）______（填“>”“或“=”或“<”）m（乙）。
【拓展应用】（4）若把碳酸钠和NaHCO₃比较，受热容易分解的是______（填“碳酸钠”或“NaHCO₃”）。除去Na₂CO₃粉末中混有的少量NaHCO₃的方法是______。
（5）研究表明，Na₂CO₃在水中溶解时能生成自由移动的离子，且Na₂CO₃溶液中还含有很少的，在Na₂CO₃溶液中存在的带负电荷的离子有、______、______（填离子符号）。

【推荐2】为了深度学习探究初中酸、碱、盐的内容，某化学兴趣小组根据酸碱盐之间的化学反应的关系开展了项目式学习。
（1）第一小组项目1：探究酸碱中和反应。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。实验中，发生反应的微观实质是______；c点所示溶液中所含溶质是______（填写化学式）；以下试剂不能验证反应到达c点的是______（填写字母序号）

A．锌粒             B．硝酸银             C．紫色石蕊试液             D．氧化铁
（2）第二小组项目2：探究酸碱盐之间反应。
如图把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质成分进行探究。

【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资斜】Na₂SO₄溶液呈中性。
【提出猜想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有：
猜想一：Na₂SO₄、Na₂CO₃
猜想二：______。
猜想三：Na₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃
猜想四：H₂SO₄、Na₂SO₄
实验分析：通过对猜想的分析，大家认为猜想四不成立，原因是______。
【实验探究】

实验操作	实验现象及结论
a．取烧杯中的溶液于试管中，加入足量______溶液	现象：生成白色沉淀，溶液仍为红色，说明猜想______不成立
b．过滤，再向沉淀中加入足量的 ______	现象：______，说明猜想______成立

【推荐3】我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂与水结合生成弱酸性亚硫酸(H₂SO₃)。H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H₂SO₄ 。
(1)酸雨是pH小于__________________的降雨。
(2)常用脱硫方法减少废气中的SO₂，以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂与O₂化合生成CaSO₄，化学方程式为：_____________________。
(3)小鸿同学利用中和反应的原理，向空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中的盐成分进行探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
【查阅资料】
(1)H₂SO₃和SO₂都能使红色的品红溶液褪色。
(2)亚硫酸盐能与盐酸发生类似于碳酸盐与盐酸的反应，并生成有刺激性的气体；
(3) 、均能与Ba²⁺反应产生白色沉淀，BaSO₃能溶于稀盐酸，不溶于稀硝酸。
【进行猜想】猜想1：只有K₂SO₃；
猜想2：______________________；
猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO_3。
【实验探究】

步骤	实验操作	预期现象与结论
1	各取2 mL反应后的混合溶液分别加入A、B两支试管
2	向A试管中滴加足量的稀盐酸，再滴入几滴红色品红溶液	先观察到____________________，再__________________，证明含有K2SO3
3	向B试管中加入__________________再加入足量的稀盐酸	先产生白色沉淀，后_________________，证明猜想3成立

【反思交流】
(1)写出亚硫酸钡与盐酸反应的化学方程式：______________________。
(2)亚硫酸要密封保存，因为_____________________。(用化学方程式解释)

【推荐1】有一种淡黄色粉末可制备消毒杀菌剂。
【探究一】兴趣小组对其成分进行了探究。
【提出问题】淡黄色固体是什么?
【查阅资料】（1）硫粉是一种淡黄色固体，难溶于水，燃烧生成刺激性气味的有毒气体。
（2）过氧化钠(Na₂O₂)是一种淡黄色固体，能与水反应放出气体。
（3）【设计实验】方案一：取少量该固体粉末于试管中，加5mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热,观察现象。经讨论，兴趣小组决定采用方案一，其理由是______________(填序号)
A 操作简单             B 防止实验污染                  C 节约能源
【实验验证】用如图装置实验，将淡黄色粉末加入试管中。

①若淡黄色粉末为硫粉，则________(选填“有”或“无”)现象。
②若淡黄色粉末为过氧化钠，可观察到试管中的现象是__________，烧杯中的导管口也出现气泡，说明______________。
【实验结论】实验确定该淡黄色粉末是过氧化钠。
【探究二】某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠(Na₂O₂)颗粒的装置“感到非常好奇，设计实验进行探究。

【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂?与人呼出的哪种气体发生反应?
【查阅资料】人呼出的气体中主要成分是N₂、O₂、CO₂和水蒸气等。
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N₂、水蒸气、CO₂都可以反应并生成氧气。
【进行实验】实验I：:验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。(如图1所示装置)
实验现象及结论：观察到________的现象，结论是过氧化钠与氮气没有发生反应。
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。(如图2所示装置)
（1）A装置的试管中发生的变化属于________填“物理”或“化学”)变化。
（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；结论是过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。(如图3所示装置)
（1）足量澄清石灰水的作用是____________。
（2）已知过氧化钠与二氧化碳反应除了生成氧气以外，还生成碳酸钠。请写出该反应的表达式：______。

【推荐2】某化学实验小组在学习复分解反应时，做了如图实验：

(1)写出B试管中发生反应的化学方程式为________。
实验后小组同学将A、B试管中废液依次倒入C烧杯中，只发现有气泡产生。同学们对C烧杯中废液里含有哪些离子产生了质疑，于是进行了下面的探究活动：
【提出问题】废液中除了一定含有的Na⁺、NO、Cl^-外，还含有哪些离子呢？
【猜想与假设】小爱同学猜想：SO
小乐同学猜想：H⁺、SO
小实同学猜想：CO、SO
(2)你的猜想：_______(写一种情况即可)。
【活动与探究】
(3)小爱同学为了验证自己的猜想，取少量C中溶液于试管中，向其中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生.得出结论：自己猜想正确；大家一致认为小爱同学由实验现象得出的结论是_______(填“正确”或“错误”)的。
(4)小实同学为了验证自己的猜想，将小爱实验后的废液过滤，取滤渣于试管中，向其中加入足量的稀硝酸，观察到________的现象，得出结论：自己的猜想正确。
【总结与反思】
(5)通过上述探究过程可知，在分析和探究反应后溶液中离子成分时，需结合实验现象和离子间的反应关系来判断________的离子一定存在，然后加入适当适量的试剂验证可能存在的离子是否存在，且所加试剂应注意不能同时与两种或多种待测离子反应产生_______。

【推荐1】NaOH固体长时间露置在空气中易吸收CO₂变质而生成Na₂CO₃。
【提出问题】测定长期存放的氢氧化钠中Na₂CO₃的质量分数。
【实验设计】通过测定碳酸钠与稀盐酸反应生成CO₂的质量可求出Na₂CO₃的质量，从而得到Na₂CO₃的质量分数。
【实验过程】用气密性良好的装置（如图）装好样品，然后通一会儿N₂后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞，待甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N₂。（碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可以吸收CO₂和H₂O。实验中碱石灰和浓硫酸均足量。）
   
【分析推理】
（1）试写出甲中发生反应的化学方程式____。
（2）乙中浓硫酸的作用是____。
（3）反应开始时通入N₂的目的是____，反应结束后通入N₂的目的是____。或实验中使用的盐酸浓度过大，则测得的Na₂CO₃的质量分数____（填“偏大”或“偏小”或“不变”或“无法确定”）
（4）丁装置的作用是____。
（5）测定Na₂CO₃的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量m₁。
①另一个物理量为____（填序号）。
A．滴下的稀盐酸质量                           B．反应前后乙装置增加的质量
C．反应前后丙装置增加的质量              D．反应前后丁装置增加的质量
②若上述①中所选的物理量为m₂，则样品中Na₂CO₃的质量分数为____。（列出含有m₁、m₂的计算式即可）
【拓展反思】实验室保存氢氧化钠固体要注意的问题是____。

【推荐2】劳动实践课上老师建议同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学们查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
①常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）最高的是向日葵杆灰，含量是51.97%。
②提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧向日葵秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
(1)第二步中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是________。
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行如图实验。

(2)实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是________。
(3)装置B的作用是________。
【数据与解释】
(4)称量图中反应前后烧杯C和其中溶液的总质量，增重0.88g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为________%，与资料中数据相比明显偏低，原因可能是________（填序号）。
a.烧杯中溶液与空气接触       
b.固体含有其它钾盐       
c.秸秆燃烧不充分
【反思与评价】
(5)我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有________（写一条）。

【推荐3】同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究，请参与探究并回答下列问题。
【探究目的】二氧化碳溶于水是否与水反应
【探究思路】（1）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是______，观察到的可以作为判断依据的宏观实验现象有______。
（2）CO₂溶于水无明显现象，______（填“能”或“不能”）用观察的方法判断是否发生反应。
（3）“实验”的方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。
【提出猜想】
猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应；
猜想二：______。
【查阅资料】醋酸、盐酸都可以使紫色石蕊试液变成红色。
【实验设计】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验：

序号	实验设计
①	向第一朵纸花喷稀醋酸
②	？
③	将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中
④	将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中

（1）“实验设计②”的具体内容是______。
（2）“实验设计③”的目的是______。
【进行实验】观察记录实验现象，进行实验探究。
【实验结论】猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是______。
【反思交流】实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有______（填字母序号）
A 设计对比实验                           B 控制实验条件
C 获取事实证据                           D 逻辑推理判断