【推荐1】工业上可用软锰矿(含)为原料制备二氧化锰。某小组模拟制备流程(某些步骤省略)，其中“沉锰”反应为：。向溶液中加入溶质质量分数为的溶液，两者恰好完全反应。
(1)恰好完全反应后产生二氧化碳的质量为_____________；
(2)若将该溶液的溶质质量分数增大到，需蒸发掉的水的质量为_____；
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

【推荐2】医用双氧水的溶质质量分数一般为2.5%-3%，为判断某品牌医用双氧水是否合格，某同学取该双氧水100g放入烧杯中，然后加入二氧化锰，记录反应过程中装置（烧杯+药品）的质量变化，结果如图所示：

时间/s	0	30	60	90	120	150
总质量/s	226.6	225.9	225.5	225.2	225.0	225.0

(1)由表格可知，反应产生氧气的速率越来越慢，说明影响该反应速率的因素之一是______。
(2)通过计算分析该医用双氧水是否合格。

【推荐3】化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应)
   
(1)配置氢氧化钠溶液时，用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果____(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(2)计算废液中硫酸的质量分数_____。(写出计算过程)

【推荐1】烧杯中盛有CuCl₂和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加NaOH溶液的质量关系如图所示。

(1)d点溶液中的溶质有________（写化学式）。
(2)求c点溶液中溶质的质量分数_______（计算结果保留到0.1%）。

【推荐2】某学习小组的同学取Na₂SO₄和MgSO₄的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：

(1)m的值为_______g；
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_______。

【推荐3】为测定某氯化镁溶液中氯化镁的质量分数。小明同学取 100g某氯化镁溶液于一只洁净的烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液至过量，烧杯内溶液的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。试回答：

(1)当滴入 NaOH 溶液 46g时（即图中 A 点），烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是______（填离子符号）。
(2)当滴入 10%的 NaOH 溶液 8 0g 时（即 B点）恰好完全反应，试求该氯化镁溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至 0.1%）