【推荐1】某化学学习小组利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，通过传感器测定并绘制出溶液pH的变化图像如图所示。

(1)实验过程中发生反应的化学方程式为________________。
(2)a点溶液中溶质的化学式为________________。
(3)若将mg氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液pH_____(填“大于”“小于”或“等于”)7。

【推荐2】用氢氧化钾固体中和一定量的稀盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钾质量的关系如图所示。氢氧化钾与盐酸反应的化学方程式为________；n点时，溶液中所含溶质为________。
   

【推荐3】稀盐酸是实验室常用的试剂，有关稀盐酸的性质实验如下。
(1)向放有锌粒的试管中滴加稀盐酸，有气泡产生，该反应的基本类型是___________。
(2)铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为__________。
(3)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_________。
(4)镓（Ga）是一种活泼金属，能与稀盐酸反应生成 GaCl₃。请写出该反应的化学方程式________。
(5)《本草纲目拾遗》中记载“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”“铁锈研末、水调、内服，治疔疮”。下列物质最可能是“强水”的是_______。

A．硫酸锌溶液

B．稀盐酸

C．浓硝酸和浓盐酸的混合物

D．稀硫酸

(6)某溶液可能含有 K⁺、Na⁺、Fe³⁺、OH^-、Cl^-、中的一种或几种离子，经测定该溶液的pH=11。该溶液中一定含有的离子是______，一定不含有的离子是_____。（填离子符号）

【推荐1】将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中
A Cu     B Fe     C CaCO₃ D CuO     E NaOH+酚酞
(1)不发生反应的是_______(填序号)。
(2)写出反应时放出气泡的一个反应方程式_______
(3)D中的现象是_______
(4)E中，为了使加入的稀盐酸不过量，操作方法是_______，当观察到_______

【推荐2】为了探究硫酸与氢氧化钠是否发生反应，同学们设计并进行了如图所示的实验。

（1）该反应的化学方程式为__________。
（2）碱性溶液A是__________溶液。
（3）滴入过量溶液B后可观察到的现象是__________，该现象能证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，其理由是__________。

【推荐3】盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图。

(1)根据pH变化图像判断，该反应的实验过程是按照___________(填“甲”或“乙”)图进行，实验室测定溶液酸碱度最简单的方法是使用___________。
(2)盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，实验现象为___________。
(3)向C点所对应的溶液中加入一种药品，便能确定溶质组成。这种药品可能是___________(填字母)。

A．CuO

B．Cu

C．紫色石蕊溶液

【推荐1】酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。

滴入溶液体积为V₂mL时，溶液中溶质为______（填化学式）
(2)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______。（填“偏大”或“偏小”）
(3)用来改良酸性土壤的碱是______（填化学式）。

【推荐3】请回答下列问题。
(1)固体氢氧化钠暴露在空气中，容易______而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做________。同时吸收空气中的二氧化碳而变质，其变质的化学方程式为_______。
(2)用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸则测得结果与实际值相比____（填“偏大”“偏小”“不变）
(3)工业上用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下来炼铁，请写出该反应的化学方程式：_______。