【推荐1】A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

⑴若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。则B为__________；D与E反应的基本类型为___________
⑵若A为人体胃酸的士要成分，D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质。则C物质的类别是__________；D与E反应的化学方程式为___________________________。

【推荐2】A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示．A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂．请回答：
   
（1）物质C的化学式________； （2）反应③的基本反应类型是___________；
（3）写出有关反应的化学方程式：
② ______________________ ，
④ ________________________ ．

【推荐3】国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉，碳酸钠、氧化铜、氯化钠、氢氧化钾中的一种或几种组成，为确定其成分，同学们取样进行了如下实验：
【实验一】

（1）操作I的名称是_________________。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，溶液由无色变成蓝色，说明原废弃物中一定有________________（填化学式，下同），一定没有_________________，发生反应的化学方程式是_________________。
【实验二】
步骤一：

步骤二：
取混合物D中的上层清液少许，滴加酚酞溶液，溶液变红。
（3）混合物D中有白色沉淀，则原废弃物中有_________________，发生反应的化学方程式是_________________。
（4）向混合物D中加过量稀硝酸现象是_________________，加入稀硝酸后一定发生反应的化学方程式是_________________（一个即可）。
（5）混合物F中有白色沉淀，其上层清液中一定含有的溶质是NaNO₃、HNO₃和_________________。
【反思与交流】
上述实验一、二的结果不能确定氢氧化钾是否存在，为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需要对步骤一中的氢氧化钡溶液改为_________________。

【推荐1】为除去粗盐中的可溶性杂质MgSO₄、CaCl₂，某化学小组设计了以下方案：

(1)该方案中发生了多个反应，请写出发生中和反应的化学方程式。
(2)向溶液X中加入适量的稀盐酸，发现刚开始时，无明显现象，过了一段时间，有气泡产生，请解释原因。
(3)请设计实验加以证明溶液X的成分。（简要写出实验步骤和现象）

【推荐2】“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中加入过量的Na₂CO₃、Ca（OH）₂、BaCl₂溶液充分反应后过滤、向滤液中加入足量的稀盐酸，蒸发结晶。
（1）上述实验中，加入溶液的次序有误，请改正____________________。
（2）正确次序时加入过量Na₂CO₃溶液的目是_______________________。
（3）上述实验过程中发生了几个复分解反应___________________。

【推荐3】汕头是滨海城市，盛产海盐。食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。
(1)某学习小组进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：称量→溶解→ _____ →蒸发→再次称量→计算产率。在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是 __________ 。实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是 _____________ 。
A. 粗盐未充分溶解就过滤
B. 倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出
C. 蒸发后，所得的精盐较潮湿
(2)电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为 _____ ，写出一个由酸D转化为气体A 的化学方程式 ____________________________________ 。
②电解后生成的碱B的化学式为 ______________________ ，你猜想的依据是 ____________________ 。

【推荐1】近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快，实验室可用软锰矿（主要成分MnO₂）为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：
   
（1）因瓷坩埚中含SiO₂，能被氢氧化钾腐蚀，反应原理同二氧化碳与氢氧化钠的反应，请写出SiO₂与氢氧化钾反应的化学方程式_____________，故反应只能在铁坩埚中进行。
（2）加热浓缩时需用玻璃棒不断搅拌溶液，其目的是______________________。
（3）在烘干箱中烘干时温度不宜过高的原因是________________（用化学方程式表示）

【推荐2】为了除去氯化钠中的氯化钙、氯化镁、硫酸钠三种杂质。小明设计如下的操作步骤：①加水溶解后，依次加入过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液、过量氢氧化钙溶液；②过滤；③向滤液中加入适量稀盐酸；④蒸发滤液得氯化钠固体。
（1）请指出步骤①中所加的试剂顺序的不足之处______________。
（2）改正步骤①中所加试剂的顺序后，整个提纯过程中共发生______个复分解反应。
（3）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是__________________？

【推荐3】下列是初中化学中的一些常见实验，请回答。
   
(1)A实验中，导致实验结果偏小的原因可能是______（答一点）。
(2)B实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是______。
(3)C实验中，当蒸发皿中出现______时，停止加热。
(4)D实验中，用玻璃棒搅拌的目的______。

【推荐1】MnCO₃用作涂料和清漆的颜料。MnCO₃不溶于水，100℃时开始分解。以软锰矿（主要成分MnO₂）为原料制备高纯MnCO₃的流程如下：

（1）反应塔1中的反应为：MnO₂+SO₂═MnSO₄，其中化合价发生改变的元素是 _____ 。
（2）洗涤塔中喷水的目的是 _____ 。
（3）烘干塔中需选择“低温”干燥的原因是 _____ 。
（4）上述流程中的产品除高纯MnCO₃外，还有 _____ 。

【推荐2】Na₂SO₄主要用于制造纸浆、医药品、玻璃等。某Na₂SO₄样品中含有少量CaSO₄和MgSO₄，某化学兴趣小组在实验室提纯Na₂SO₄的流程如下图。(所加试剂均过量)
   
(1)请写出加入氢氧化钠溶液时反应的化学方程式___________。
(2)蒸发操作中玻璃棒的作用是什么？___________
(3)所得产品是否是纯净的Na₂SO₄，为什么？___________

【推荐3】覆铜板是制作印刷线路板的基本材料。覆铜板中的金属占2-10%，占90-98%。简易工艺流程如

(1)将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料(固体)和铜锡粉。根据化学常识回答，此工艺利用的是_______的性质(填字母代号)。
a 溶解性不同                      b 密度不同                    c 沸点不同
(2)步骤④中涉及的分离操作是_______(填操作名称)。
(3)通过步骤⑤和⑥所得洗涤液的_______7(填“>”、“<”、“=”)。
(4)设计步骤⑦的主要目的是_______。