【推荐1】金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答：

(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是_____（填字母）

A．黄金饰品

B．铁锅

C．铜导线

D．不锈钢手术刀

(2)打磨后的镁条与稀硫酸反应，试管外壁发烫，说明该反应______（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式为______________；实验测得反应中产生的气体的速率（v）与时间（t）的关系如图，请根据t₁﹣t₂时间段反应速率变化，说明化学反应速率受_____等因素影响；
(3)在食品行业中常用“纳米α铁粉”作保鲜剂，其实质就是利用了铁生锈的原理，即铁粉与包装袋内的______和_____反应，从而达到干燥保鲜的效果，因此“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”。

【推荐2】金属铝常用作导线是利用它的______性；金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是______；资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠(NaAlO₂)和氢气；请用化学方程式表示该过程____________________。

【推荐3】铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。

(1)根据图片中体现的用途和性质，总结金属具有的物理性质有_______。
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是_______(用化学方程式表示)。

【推荐1】铜是与人类关系非常密切的金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域。
(1)铜制成电线主要是利用铜的导电性和______性。
(2)生活中使用黄铜（铜锌合金）较多，黄铜与黄金外形相似，请设计实验方案鉴别黄铜和黄金______。
(3)“胆水冶铜”是利用铁与硫酸铜反应获得铜，该反应的化学方程式为______，其基本反应类型为______。
(4)某工厂的废水中含有Mg^2＋、Fe^2＋、Cu^2＋、Ag^＋等离子，某化学兴趣小组的同学取该工厂废水样品加入a g锌粉，充分反应后过滤得到滤渣质量为b g。
①若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有______（填化学式）。
②若a＝b，则滤液中阳离子的组成情况有______种。

【推荐2】许多公共场所都配有消防器材，如图为某品牌水基型灭火器。

(1)黄铜接口和________________是由金属材料制成。
(2)钢瓶表面刷油漆除美观、醒目外，从防锈原理角度分析还起到________________作用。
(3)灭火器顶部的接口采用黄铜而非纯铜制作，是因为黄铜的硬度比纯铜________________（填“大”或“小”）。
(4)该类灭火器使用时会喷射出泡沫，覆盖在可燃物表面，其灭火原理是_________________。

【推荐3】“嫦娥五号”上使用的钛记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。
图5   
(1)如图5为钛元素在周期表中的信息。下列说法错误的是(   )

A．钛元素属于金属元素	B．钛原子核内有22个质子
C．钛的元素符号是Ti	D．钛元素的原子质量为47.87

(2)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的性能是_______性。
(3)硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，则构成SiC的基本粒子为_______(选填“分子”、原子”、“离子”)
(4)现有Fe(CO₃)₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃混合废液，目的回收Ag，工业流程如图所示：
   
①步骤Ⅱ和步骤Ⅳ的操作名称为________。写出步骤Ⅰ的反应化学方程式_______
②滤渣B的物质有______；步骤Ⅲ中加入足量AgNO₃溶液的目的是_______。

【推荐1】黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe₂(SO₄)₃、 CuSO₄及H₂SO₄，如图所示实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。

(1)步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括:
①Fe₂(SO₄)₃+Fe =3FeSO₄，②_________________，③_____________________。
(2)步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是_____________(填化学式)。
(3)步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括:①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥。正确的操作排序是___________(填序号)。

【推荐2】某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）。

（1）写出①中反应的化学方程式_____。
（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据实验方案是_____（填序号）。
（3）要得出四种金属的活动性顺序，若④中Y是稀盐酸，则X表示的金属是_____。

【推荐3】回答下列与金属活动性有关的问题
（1）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属都能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成的气体是_____；
（2）将铁丝伸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为_____，该反应能判断出金属活动性铁比铜强，所依据的实验现象是_____；
（3）下列不能作为判铁、铝金属活动性强弱的是_____；
A 在纯氧中燃烧的剧烈程度
B 与盐酸反应的快慢
C 金属导电性的强弱
D 人类发现和利用两种金属的年代的先后顺序

【推荐1】人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。回答下列问题。
(1)《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚(即坚硬)”【注：金指铜单质，锡指锡单质】。这句话说明铜锡合金具有的特性是_______。
(2)某同学为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序(已知：活动性顺序为Zn>Cu>Ag)，设计了以下四种方案，其中能达到目的的是 (填字母)。

A．将锌丝、银丝分别放入硫酸铜溶液中

B．将锌丝分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液中

C．将铜丝分别放入硝酸锌溶液、硝酸银溶液中

D．将锌丝、铜丝分别放入稀硫酸中，将银丝放入硫酸铜溶液中

(3)向硝酸银溶液中加入一定量的铜粉，观察到溶液由无色变为蓝色后，写出该反应的化学方程式_______。溶液颜色_______(填“能”或“不能”)判断反应后溶液中一定含有AgNO₃。

【推荐2】如图所示“﹣﹣”表示相连两物质间能发生化学反应，请回答问题。
   
（1）反应③的现象是 _____ 。
（2）反应①的基本反应类型是 _____ 。反应①中，反应前后溶液的质量 _____ （选填“增加”、“减少”或“不变”）
（3）反应④可证明Fe的活动性比Cu强，选用下列各组试剂进行实验时，不能验证此结论的是 _____ （填字母）。
A Cu、FeCl₂溶液 B Fe、Cu、稀盐酸
C Fe、Cu、ZnSO₄溶液 D Fe、CuCl₂溶液。

【推荐3】2021 年 3 月，在四川三星堆遗址新一轮考古发现震惊了世界考古界。
（1）从三号坑出土的方形铜尊表面发生了一定程度的锈蚀。请写出铜在空气中生锈得到铜绿【Cu₂（OH）₂CO₃】的化学反应方程式：______。
（2）将一些出土的残渣加入适量稀硫酸反应后，得到的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁，向其中加入一定质量的镁粉充分反应后过滤。向滤渣中滴加足量稀盐酸，没有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是______（写化学式）。
（3）黄铜是铜和______形成的合金，请设计实验比较这种金属与铝和铜的金属活动性强弱。

实验操作	现象	结论
______	______	______