【推荐1】将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后，称量固体的质量为7.7g。计算：
(1)反应生成氧气的质量为________g。
(2)计算反应前固体中二氧化锰的质量（要求写出计算过程）。

【推荐2】某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品24.6g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。请回答：
   
(1)该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数_____。（写出计算过程）
(2)根据以上条件，此题还可计算出下列数据中的_____。（填序号）
①该纯碱样品中NaCl的质量分数；
②反应所用稀盐酸中溶质的质量分数；
③20℃时，氯化钠的溶解度；
④反应后所得溶液中NaCl的质量分数。

【推荐3】某化学兴趣小组用化学方法测定某黄铜(铜、锌合金)样品中铜的含量，称取了20g样品，投入装有50g稀硫酸(足量)的烧杯(烧杯质量为10g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：

反应时间/s	T0	T1	T2	T3
烧杯和药品质量/g	80	79.9	79.8	79.8

(1)共产生氢气气体__________g。
(2)计算黄铜样品中铜的质量分数_____(写出计算过程)。

【推荐1】为了测定某硫酸镁溶液中硫酸镁的质量，小梅同学取4份样品各100g，向每份样品中加入一定质量的NaOH溶液，反应的化学方程式为 ，实验数据如下表所示：

实验编号	①	②	③	④
NaOH溶液质量/g	10.0	20.0	30.0	40.0
Mg（OH）2质量/g	0.232	0.464	0.580	0.580

（1）实验______（填实验编号）中硫酸镁完全反应。
（2）计算100g该硫酸镁溶液中硫酸镁的质量（写出计算过程）。

【推荐2】完成下列计算：
(1)硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm³)配制196g 质量分数为 20%的稀硫酸。经计算, 所用水的质量为_______g, 所需98%的浓硫酸的体积为_______mL(结果保留一位小数)。
(2)化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应； 生成气体全部逸出)。请完成下列问题：

①生成二氧化碳的质量为_____________g；
②计算稀盐酸的溶质质量分数__________? (写出计算过程)

【推荐3】某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50 g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数)
       
(1)参加反应的Ba(OH)₂质量共有_________g。当滴加Ba(OH)₂溶液50 g时，烧杯内溶液的pH____7(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数____________(写出答题过程，结果保留0.01%)。
(3)该反应中生成沉淀质量为__________g。
(4)滴加Ba(OH)₂溶液至150 g时，所得溶液的溶质质量分数为__________(结果保留0.01%)。

【推荐1】某校化学兴趣小组同学将一根10g的已生锈的铁钉浸泡在足量的稀硫酸中，收集产生的氢气，如图是产生氢气的质量与反应时间的关系图。试计算：

(1)未生锈的铁的质量分数。
(2)当反应时间为0-a秒时为何不产生氢气：_______（用反应的化学方程式表示）。
(3)同学们观察到反应结束后烧杯中有少量的黑色固体，黑色固体可能是_______。

【推荐2】某厂利用废铁屑跟硫酸反应，制取硫酸亚铁，现有废硫酸19.6t(含纯硫酸20%)跟足量废铁屑反应，可生产绿矾(FeSO₄·7H₂O)多少吨?

【推荐3】某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随收集变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。