【推荐1】如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)20℃时氯化钠的溶解度为______g；
(2)50℃时将50g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，得到的是硝酸钾的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
(3)图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后的现象。烧杯甲中的溶质是______。将两个烧杯中的溶液都升温至 50℃（不考虑水分的蒸发），下列说法正确的是______。
A．升温前，烧杯甲中溶液可能是饱和溶液
B．升温后，所得溶液的溶质质量分数：甲=乙
C．升温后：烧杯乙中溶液可能是恰好饱和的溶液
D．升温后，烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液
E．升温后，将两个烧杯中的溶液混合，则甲乙溶液的溶质质量分数均降为原来的1/2

【推荐2】下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

(1)硝酸钾溶液中的溶剂是___________。
(2)20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，充分溶解后得到___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)20℃时，向水中加入硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是___________。
(4)如图所示，小烧杯中盛放的是上述(2)中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是___________(填字母)。

A．冰

B．浓硫酸

C．硝酸铵

D．干冰

E．氢氧化钠

F．氧化钙

【推荐3】下表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在_____℃时，两种物质的溶解度大小相等。
（2）20℃时，在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，充分搅拌后得到_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为_____。

【推荐1】t₂℃时，分别向盛有10g水的两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图(1)所示现象。
   
(1)t₂℃时， ______ (填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2)图(2)中可表示甲物质的溶解度曲线的是 _____ (填“a”或“b”，下同)。在t₂℃时，分别将相同质量的甲、乙饱和溶液降温至有t₁℃，析出晶体较多的是 ______ 。
(3)要使试管中剩余的固体继续溶解，可采用 ______ 或 ______ 的方法。

【推荐2】根据如图所示KNO₃的溶解度曲线回答。
   
(1)20℃时KNO₃的溶解度约为_______g。
(2)一杯30℃时的KNO₃溶液，要将其由A点变到B点可采用的方法是________。
(3)对于A点和B点的KNO₃的溶液说法正确的是_______。
①从质量上比：B点溶液质量大于A点溶液质量
②从状态上比：B点溶液在该温度是饱和溶液，A点溶液在该温度是不饱和溶液
③从浓度上比：B点溶液浓度大于A点溶液浓度
④从微粒上看：A点和B点的KNO₃的溶液中都有K⁺、、H₂O

【推荐3】已知某物质在20℃时的溶解度为50g，现取25g该物质于烧杯中，逐渐加水充分溶解，测得溶液的质量变化如图所示。

(1)A的溶质质量分数 ___ B(填“〉”、“〈”或“＝”)
(2)使D处溶液变成饱和溶液的方法 ___ 。

【推荐1】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c溶解度曲线交于P点，据图回答问题：

   

(1)P点的含义是________。
(2)t₂℃时40ga物质加到50g水中不断搅拌，形成溶液的溶质质量分数为______。
(3)将t₂℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t₁℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是_______。
(4)除去固体a中混有的少量固体b的方法是______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），操作顺序是______（填序号）
A.冷却结晶       B.过滤       C.溶解        D.蒸发浓缩

【推荐2】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）若温度不变，使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施是______（写一种即可）
（2）将t₂℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液质量的大小关系为甲______（填“大于”“小于”或“等于”）乙。
（3）t₁℃时将60g甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为5%的溶液，需要加水的质量为______g。

【推荐3】水、溶液与生活息息相关。
（1）现有六个常见化学名词:乳化、溶解、煮沸、蒸馏、降温结晶、蒸发结晶。请选择适合的词填在后面的横线上。
①用洗洁精洗去衣服上的油污__________________________；
②生活中常用来降低水的硬度__________________________；
③海水晒盐的原理是__________________________；
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题:

①A、B两种物质在__________________________°C时溶解度相同。
②t₂°C时，将三种物质各ag分别加入到100g 水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是__________________________。

【推荐1】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。将t₂°C时甲、乙的饱和溶液降温到t₁°C,所得溶液中甲、乙的溶质质量分数是甲___________乙(填“大于”“小于”或“等于”)。将乙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是___________；t₁°C时,将120g甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数10%的溶液,需加水__________g。
   

【推荐2】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________；
（2）t₂℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为___ （结果精确到0.1%）；
（3）将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，析出晶体最多的是_________。

【推荐3】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t₁℃时，A物质的溶解度为_________。
（2）温度升高，C物质的溶解度_________。（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）t₁℃时，将20克B放入50克水中，形成溶液的溶质质量分数为_________。（结果精确到0.1%）
（4）将t₃℃时ABC的饱和溶液分别降温至t₁℃，则此时ABC三种物质的溶质质量分数由大到小依次为__________（填字母）；A溶液和B溶液析出晶体的质量关系是___________。（填序号）。
A A>B
B A<B
C A=B
D无法确定