【推荐3】氯化钠（NaCl），白色晶体，其来源主要是在海水中，是食盐的主要成分。请你参与有关的探究。
探究一：食盐水对铁钉锈蚀速率的影响。
「实验验证」：小林设计并完成了如图实验，1 天后观察到铁钉表面生锈，红墨水液面左高右低。

「得出结论」：食盐水能加快铁钉的锈蚀速率
「反思评价」同学们认为小林的实验不足以说明食盐水能加速铁钉的锈蚀，需要对实验方案进行验完善，修改后的方案是：根据控制变量的方法，仍采用小林的装置作对比实验，保持其他条件不变，将 30mL 食盐水换成__________，重复小林的实验操作，观察铁钉的锈蚀情况。
「拓展延伸」对比实验证明食盐水的确能加快铁钉的锈蚀速率。因此，在海水中航行的铁船必须做好防锈措施，常见的方法有__________（写一条）。
探究二：检验某纯碱固体中是否含有氯化钠
「设计实验」三位同学设计了三个不同的方案
方案Ⅰ: 取适量样品放入烧杯中，加水溶解，滴入硝酸银溶液
方案Ⅱ: 取适量样品放入烧杯中，加水溶解，滴入足量的稀盐酸，再滴入硝酸银溶液
方案Ⅲ: 取适量样品放入烧杯中，加水溶解，滴入足量的稀硝酸，再滴入硝酸银溶液
「实验评价」 同学们分析后认定方案Ⅰ和方案Ⅱ都不合理。
方案Ⅰ不合理的理由是__________。
方案Ⅱ不合理是因为加入稀盐酸时，引入氯离子，无法证明原固体是否含有氯化钠。
「实验验证」同学们采用方案Ⅲ来实验，观察到先产生大量气泡，后产生白色沉淀，这些现象说明纯碱固体中含有氯化钠。写出产生气泡的化学方程式_______，该方案中加入足量稀硝酸的目的是_______。
「拓展延伸」为了测定该固体中氯化钠的质量分数，小红取 20g 该固体,加水将其全部溶解，再加入过量的稀硝酸，等到不再有气泡产生后，加入足量的硝酸银溶液，充分搅拌，过滤，得到 14.35g 白色沉淀（洗涤，干燥后称量所得质量），则该固体中氯化钠的质量分数为_______（精确到 0.01%）。

【推荐2】在实验能力测试过程中，小明同学发现一瓶失去标签的含钠元素的化合物，他想在老师和同学帮助下完成药品成分的确定。
【提出假设】含钠元素的化合物可能是氢氧化钠，也可能是氯化钠、硫酸钠等钠盐；
【查阅资料】碳酸氢钠固体受热分解生成纯碱、二氧化碳和水；
【设计实验】先取固体样品加热，另取固体样品再按照流程图进行实验

【进行实验】
(1)取固体样品称量质量后放入试管中，加热一段时间后，冷却称量固体质量不变
(2)用pH试纸测得溶液pH约为12，溶液呈___________性；
(3)少量溶液a加入足量稀盐酸，生成使石灰水变浑浊的无味气体，据此推测溶液中可能含有 NaHCO₃或___________中的一种或两种；
(4)写出生成白色沉淀C的化学方程式___________；
【实验结论】根据上述实验流程及实验现象，固体样品中一定含有的物质是___________。
【反思与评价】保存药品时必须密封保存且避免标签受损，造成浪费。