【推荐1】回答问题
(1)质量守恒定律的发现，使得化学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。李明同学用如图装置进行实验，验证质量守恒定律。
   
①上述实验中，能直接用来验证质量守恒定律的是___________(填字母序号)。
②若选择A装置进行实验，实验过程中观察到气球的变化是___________，写出该反应的化学方程式___________。
③下列各项中在化学反应前后一定保持不变的是___________。
a.元素化合价   b.原子种类   c.分子个数   d.原子数目   e.元素种类   f.分子种类
(2)鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，李明为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示(鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体)。
   
请根据图中信息，计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

【推荐2】(原创) 已知，过氧化钠(化学式为Na₂O₂)是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂。某同学利用该反应原理制取氧气，设计实验装置如下图所示：

(1)装置①中CO₂的制取方法有多种：
若用稀盐酸和碳酸钠制取CO₂，该反应的化学方程式为：_______________________；若用稀盐酸和大理石制取CO₂，该反应的化学方程式为：____________________；若用加热NaHCO₃固体制取CO₂，应该选用的发生装置为________(选填下图字母)，该反应的化学方程式为_______________；

(2)装置③中盛装的试剂为____________，作用是________________________。
(3)④为O₂的收集装置，若想得到较为纯净的O₂，应选用装置______(选填上图字母)。

【推荐3】从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铁的应用
(1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为______（选填序号）。
a．铁不活泼             b．密封缺氧             c．干燥少水
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H₂S，并获得S，原理如下：
，吸收中生成的另一种物质的名称为______。
②碳酸亚铁（FeCO₃）可作补血剂，药片表面包裹着淀粉制作的糖衣，淀粉______（选填“属于”或“不属于”）糖类，服用药片后与胃酸反应生成______被人体吸收，促进血红蛋白生成。
二、铁的化合物制备
实验室利用废铁屑（含少量Fe₂O₃）为原料制备碳酸亚铁（FeCO₃）的流程如下：

(3)酸溶时适当提高反应温度和H₂SO₄浓度，目的是______。
(4)Fe粉可使“酸溶”产生的Fe₂(SO₄)₃转化为FeSO₄，该反应的化学方程式为______。
(5)转化2中温度不宜过高的原因是______。
(6)在空气中灼烧FeCO₃可获得颜料铁红（Fe₂O₃）和CO₂，反应的化学方程式为______。
三、铁的化合物含量测定
称取含FeCO₃的Fe₂O₃样品21.8g，放入下图所示装置中通入CO，控温在300℃，加热至质量不再改变，测得剩余固体质量为19.6g。

资料：
①FeCO₃在282℃分解为FeO。
②用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：
阶段2：
阶段3：
继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物，加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。

(7)图中N点固体的成分及对应的质量为______。（写出计算过程）

【推荐1】A~G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示(反应条件，部分反应物及生成物已略去)，请回答下列问题：
   
(1)D的化学式为_______。
(2)B的一种用途是_______。
(3)反应③的化学方程式为：_______。
(4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。

【推荐2】有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。

元素名称	铜	铁	钠	氧	氮	碳	氢
元素符号	Cu	Fe	Na	O	N	C	H

(1)易使人中毒的气体，该物质的化学式是___________。
(2)某物质是氮肥且常温下呈液态，该物质的化学式是___________。
(3)写出一种你知道的酸的化学式是___________。
(4)小红妈妈烧排骨，使用了天然气灶具，天然气燃烧的化学方程为_______。
(5)下图所示物质均由上述元素组成，甲经过一步反应转化为乙有两种途径①或②，乙经过一步反应③也可转化为甲，下列说法错误的是           (填字母序号)。

A．若甲是Fe3O4，则乙是Fe

B．若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素

C．若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定分别是H2和H2O

D．若甲是氧化物，则①和③的基本反应类型一定相同

【推荐3】（1）下面是教材下册中“物质溶解时的吸热或放热现象”的活动与探究。请你一同完成该探究并回答有关问题：

水中加入的溶质	NaCl固体	NH4NO3固体	NaOH固体
加溶质前水的温度/℃	20	20	20
溶解现象	全部溶解	全部溶解	全部溶解
溶质溶解后溶液的温度变化	温度无明显变化	温度降低	温度升高
结论（“放热”或“吸热”）	固体氯化钠溶于水无明显放热和吸热现象	①____________	②_____________

③根据物质溶解过程中发生的变化，说明NH₄NO₃固体溶解时扩散过程吸收的热量_____水合过程放出的热量（填“＜”或“＞”或“＝”符号）。
（2）下图“→”表示A在一定条件下可以转化为B，“—”表示相连的两种物质间在一定条件下可以发生反应。A、B、C、D各是一氧化碳、木炭粉、氧化铜、氧气中的某一种物质，请你推断（用化学式表示）：

B是________，D是________。

【推荐1】为探究燃烧的条件，某兴趣小组进行了如下实验，实验装置如图1所示。

【实验步骤】
步骤1：取一小块白磷（着火点为40℃），放在一铝箔制的小盒中，然后放入装有生石灰的锥形瓶内。点燃蜡烛，塞紧胶塞，蜡烛燃烧一会儿就熄灭了。
步骤2：待装置冷却后，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察到铝盒中的白磷燃烧。
【实验分析】
(1)小明认为步骤1中蜡烛燃烧一会儿就熄灭了，是因为装置内没有氧气了，你___________（填“赞同”或“不赞同”）小明的观点，原因是___________。
(2)上述步骤2中白磷燃烧应满足的条件：①温度达到白磷的着火点；②___________。
【实验反思】
(3)在该实验中，生石灰的主要作用是___________，该反应的化学方程式为___________。
【实验拓展】
为探究蜡烛的组成，将1.6g蜡烛放入足量氧气中燃烧，并将生成的气体全部通入图2装置（忽略所有影响因素），实验中测得有关数据如下表所示：

	实验前	实验后
装置I总质量	105.0g	106.8g
装置Ⅱ总质量	286.1g	288.3g

【查阅资料】干燥剂用于吸收水分。
(4)①实验结束后生成二氧化碳的质量为___________g。
②通过计算，蜡烛中所含碳元素的质量为___________g，该蜡烛中___________（填“是”或“否”）含有氧元素。

【推荐2】《石灰吟》是明代文学家于谦创作的一首七言绝句，全诗内容如下：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”全诗所涉及的化学反应用流程图表示如下：

(1)过程①所发生的反应属于_______反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
(2)写出过程③的化学方程式________________。
(3)上述过程所涉及的物质中经常用作干燥剂的是________(填化学式)。
(4)为制取氢氧化钠，取一定质量的步骤②所得石灰乳，向其中滴入质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液，使其充分反应。加入Na₂CO₃溶液的质量和所得沉淀的质量关系如下图所示：

①当滴入10.6%的碳酸钠溶液至图中B点时，溶液中的溶质有______________(填化学式)。
②计算恰好完全反应（至图中A点）时所得氢氧化钠的质量。(计算结果精确至0.1 g)____

【推荐1】化学影响着人们的衣食住行，使世界变得更加绚丽多彩。请回答下列问题：
(1)包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等，其中富含蛋白质的是______；
(2)生活中将硬水转化成软水的常用方法是______；
(3)在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可以是______（填字母）。

A．碳酸氢钠

B．氢氧化铝

C．氢氧化钠

(4)“环境就是民生”。煤的大量使用导致空气质量下降，影响了生态环境，我市用天然气代替蜂窝煤作燃料，用天然气代替蜂窝煤后，空气中污染物明显减少的有______（填一种）。

【推荐2】请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
(1)从分类角度：空气属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。
(2)从微观角度：用“ ”表示氮原子，“ ”表示氧原子。
①用“ ”可表示的微粒是______________（填名称）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图3可表示空气微观模型的是_________（填标号）。

(3)从变化角度：
已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是________________________。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是______________。
(4)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图4所示。

①Ⅰ中参加反应的单质甲为________。
②Ⅱ中反应的化学方程式为____________________。
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
(5)从环保角度：下列保护空气措施合理的是______（填标号）。

A．工厂通过加高烟囱直接排放废气	B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

【推荐3】工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）。简易流程如右图，主要的反应为：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2X。

（1）流程中石灰石加水制成石灰浆的目的是_________。反应中X的化学式为________，硫元素的化合价在反应前后的变化为__________。
（2）减少二氧化硫的排放，主要为了________（填序号）。
A．减缓温室效应 B．减少酸雨形成 C．防止破坏臭氧层
（3）按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆。求废气中二氧化硫的质量分数。_______