【推荐1】某研究小组对实验室制取氧气进行如下实验并探究相关问题。
(一)探究KClO₃制取氧气时催化剂的质量是否不变实验方案如下：在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m₁、m₂、m₃、m₄和V，(实验操作正确，O₂的密度为ρg/cm³)
   

实验序号	1	2	……
m1(MnO2)/g
m2(KClO3)/g
m3(试管)/g
m4(试管+加热后剩余固体)/g
量筒内收集气体的体积V/cm3

(1)请写出该反应的符号表达式：_______。
(2)根据化学反应前各物质的总质量不变，m₁、m₂、m₃、m₄和V和p之间应存在的等量关系为____。
(3)每次实验结束后，小金在拆装置时总能闻到刺激性气味，他将加热后剩余固体中的MnO₂分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO₂的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO₃和MnO₂混合物的反应过程如下：
第1步：MnO₂+KClO₃KMnO₄+Cl₂+O₂(其中Cl₂有刺激性气味)
第2步：KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂
第3步：K₂MnO₄+Cl₂KCl+MnO₂+O₂
(4)一般认为催化剂在化学反应前后质量不变，但这个反应后剩余的MnO₂质量小于反应前加入MnO₂质量，你认为可能的原因是_______。
(二)需找新的催化剂
生活中，84消毒液、H₂O₂溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学符号为 NaClO)。
(1)【实验1】取少量84消毒液于试管中滴加H₂O₂溶液，发现有大量气泡产生；然后_______(填写实验操作和现象)，证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H₂O₂溶液发生化学反应；
(2)猜想二：作_______，类似分解H₂O₂溶液制氧气时MnO₂的作用。
【实验2】
①按如图所示组装实验装置，并补全收集装置，请在图中画出你的补全_______。
   
②向锥形瓶中加入30mL 84消毒液注射器中吸入25mL H₂O₂溶液。
③将注射器中的H₂O₂溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H₂O₂溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见下表。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
收集气体的总体积/mL	140	280	365	x	375

(3)表中的数据x=_______。
(4)分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是_______。
【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、H₂O₂溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。生活中下列使用消毒剂的做法正确的是_______。
A 不同的消毒剂可随意混合使用
B 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
C 84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存

【推荐2】在实验室里，常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气．某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究．
（1）小明同学选用如图所示的装置制取氧气．

制取过程中所发生的化学反应方程式为：____________．
实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是__________．
（2）小红同学通过互联网得知：CuSO₄溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解．
动物脏器中含有过氧化氢酶，能催化过氧化氢分解，过氧化氢酶是_____（选填序号填空：①糖类、②蛋白质、③脂肪、④维生素）
实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO₄溶液能显著加快过氧化氢的分解．CuSO₄溶液主要含有三种粒子（H₂O、Cu²⁺、SO），为了进一步探究CuSO₄溶液中哪种粒子能起催化作用．小红同学作了以下分析和设计．
①小红同学认为最不可能的是H₂O，他的理由是_______________________．
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动．

实验步骤	实验现象	结论
a．取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴稀硫酸	溶液几乎没有气泡放出	实验证明，起催化作用的是__．
b．另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴____溶液	溶液中有大量气泡放出

【推荐3】铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。
（一）铁及其化合物的有关知识
（1）人类使用金属先后经历了“青铜”“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到别的顺序是______。
（2）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。
（3）用铁锅加热食物，说明铁具有______性。
（4）钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施______。
（5）Fe³⁺、Cu²⁺都能在双氢水分解中起催化作用，如图探究催化剂效果的对比实验中需作的改进为______（滴入溶液浓度相同）。
   
（二）制备氯化铁晶体（FeCl₃﹒6H₂O）
氯化铁晶体是一种常用净水剂。某小组用黄铁矿（主要成分是FeS₂，与O₂在高温下反应生成Fe₂O₃和SO₂，杂质不溶于水且不参加反应）制备氯化铁晶体主要流程如下：
   
（1）排放SO₂会导致酸雨，酸雨是指pH<______的降水。
（2）H₂S、S由焙烧残留的FeS₂与稀盐酸反应产生，写出反应的化学方程式______。
（3）“一系列操作”包括：蒸发浓缩、______、过滤等。
（4）以下措施不能提高 FeCl₃·6H₂O产率的是______（选填序号）。
A．把黄铁矿研磨成粉末　　　　　　　　　　B．延长稀盐酸溶解时间
C．把过滤、洗涤后的滤液加入混合溶液　　　D．氧化时加热到持续沸腾
（三）红褐色固体的热重分析
甲同学蒸发氧化铁溶液获得了红褐色固体，经查阅资料获知，该固体是氢氧化铁和碱式氯化铁晶体【 Fe₂(OH)₂Cl₄﹒xH₂O】的混合物。兴趣小组称取红褐色固体7.18g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
   
【资料】①碱式氯化铁晶体在50℃时开始分解，在200℃完全分解为Fe₂O₃、H₂O、HCl。
②在500℃时，Fe(OH)₃分解为Fe₂O₃。
③无水氯化钙为干燥剂，不吸收HCl气体。
（1）装配好实验装置后，先要______。
（2）加热前后及过程中均通入N₂，加热后通N₂的目的是______。
（3）控制不同的温度对装置A中固体加热，测得装置B、C中的质量变化如下表，测得装置A中剩余固体质量随温度的变化如图所示。

温度℃	室温	220	520
B装置/g	200.00	201.98	m
C装置/g	200.00	201.46	201.46

       
①m=______。
②x=______。
③原红褐色固体中各成分的质量比为______。

【推荐1】（1）某化学兴趣小组的同学进行了气体的制取，除杂、检验及性质验证的探究。
实验一：如图1是实验室常用的几种实验装置，请回答下列问题：
   
①写出实验室用AE装置组合制取某种气体的化学方程式_______，用E装置收集该气体，气体从____(填“a”或“b”)端进入。
②实验室制取的CO₂中常含有少量杂质气体会干扰F实验的目的。为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，将混合气体依次通过上述装置________(填序号)，再进入F装置：F装置内产生的现象为________。
实验二：日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小组同学对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。
   
查阅资料：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。
③装置B的作用是________。
④按装置进行试验，在实验过程中，D、F产生明显现象，E无明显现象发生，说明塑料袋的成分是___________。连接实验仪器时，能否将D、E位置进行交换，理由是________。
（2）学习了金属铝的化学性质，某兴趣小组对铝与水能否发生化学反应进行了如下探究。
①小明将铝粉加入到盛有冷水的试管中，加热至沸腾，没有观察到明显的现象。但先将水煮沸后再加入铝粉产生了少量白色沉淀。依据氧气的溶解度随温度的升高而减小的性质，小明认为在冷水中加入铝粉后进行加热，没有明显现象的原因是____________。
②将铝粉加入到盛有冷水的试管中，加热至沸腾，滴入几滴氯化钠溶液，观察到有少量白色沉淀产生。为什么滴入氯化钠溶液后铝就能和水发生反应了？
小明猜想：可能是氯化钠溶液中的Na⁺促进了铝和水的反应：
小洪猜想：_________。
请你设计实验，验证小明的猜想不成立。

实验操作	实验现象和结论
___________	________，则小明的猜想不成立。

【推荐2】2021年全球新冠疫情形势依然严峻，除了打疫苗、戴口罩、勤洗手外，还需要科学、正确、安全地消毒。84消毒液、H₂O₂溶液都是常用的消毒剂，某兴趣小组对这两种消毒剂进行了如下探究活动：
【实验】取少量84消毒液置于试管中，滴加H₂O₂溶液，有大量气泡产生，经检验产生的气体是氧气；
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaClO类似分解H₂O₂溶液制取氧气时MnO₂的作用，作催化剂；
猜想二：NaClO与H₂O₂溶液发生化学反应，作_______。
【实验探究】
   
(1)按上图所示组装实验装置(固定装置省略)。加入药品前的操作是_______。
(2)实验Ⅰ：按上图装置经注射器甲注入10mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10mL；(忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响，下同)
(3)实验Ⅱ：先向锥形瓶中加入20mL84消毒液，再按上图装置将25mLH₂O₂溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
H2O2溶液/mL	5	5	5	5	5
注射器乙中气体的总体积/mL	35	70	85	a	b

表中的数据a=_______。
【实验结论】根据表中数据判断_______(填“猜想一”或“猜想二”)是正确的，依据是_______。
【反思评价】通过该实验说明消毒剂混用可能会影响消毒的效果，因此生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全。

【推荐3】化学实验常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气。针对影响过氧化氢分解速率速率的因素有哪些？某化学兴趣小组对此进行以下探究；

序号	过氧化氢溶液的浓度/%	过氧化氢溶液的质量/g	温度/℃	二氧化锰的质量/g	氧气的体积/mL	时间/s
①	5	12	20	0.2g	125	20
②	30	12	20	0.2g	125	2
③	3	12	40	﹣	125	148

（提出问题）影响过氧化氢分解速率因素有哪些？
（猜想与假设）假设1：过氧化氢的浓度；　假设2：催化剂的质量；
假设3：实验的温度；　　　假设4：_____（请你提出一种假设）
（设计实验方案）小明设计如下实验进行验证。
（1）通过对比实验①和②可知，过氧化氢分解的速率与_____有关。
（2）二氧化锰在过氧化氢分解前后质量和______不变。
（讨论交流）
（3）小燕认为在这个实验中，必须使用排水法收集氧气，理由是：________
（4）小辉认为小明的方案无法验证温度对过氧化氢分解速率的影响。请你帮他说出理由：________
（拓展延伸）
同学们查阅资料后得知，氧化铜对过氧化氢分解也有影响。因此设计实验继续探究。用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL 5%的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。

（1）装入药品前检查该装置气密性的方法是_________，开始实验时注入双氧水的方法是________（填序号），另一种方法除了误差较大，还可能造成的后果是________。
A 快速推注射器活塞　　　　　B 缓慢推注射器活塞
实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的原因是_______________。
（2）根据____________氧气的体积不同，可比较两种催化剂的催化效果，通过图象除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论是________________。
（3）由氧化铜催化的反应，t₀～t₁时间段反应速率逐渐变________（填“快”或“慢”），原因是___。t₁～t₂时间段反应速率又逐渐变__（填“快”或“慢”），原因是____。

【推荐1】某研究小组对实验室制取氧气进行如下实验并探究相关问题。
(一)探究KClO₃制取氧气时催化剂的质量是否不变实验方案如下：在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m₁、m₂、m₃、m₄和V，(实验操作正确，O₂的密度为ρg/cm³)
   

实验序号	1	2	……
m1(MnO2)/g
m2(KClO3)/g
m3(试管)/g
m4(试管+加热后剩余固体)/g
量筒内收集气体的体积V/cm3

(1)请写出该反应的符号表达式：_______。
(2)根据化学反应前各物质的总质量不变，m₁、m₂、m₃、m₄和V和p之间应存在的等量关系为____。
(3)每次实验结束后，小金在拆装置时总能闻到刺激性气味，他将加热后剩余固体中的MnO₂分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO₂的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO₃和MnO₂混合物的反应过程如下：
第1步：MnO₂+KClO₃KMnO₄+Cl₂+O₂(其中Cl₂有刺激性气味)
第2步：KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂
第3步：K₂MnO₄+Cl₂KCl+MnO₂+O₂
(4)一般认为催化剂在化学反应前后质量不变，但这个反应后剩余的MnO₂质量小于反应前加入MnO₂质量，你认为可能的原因是_______。
(二)需找新的催化剂
生活中，84消毒液、H₂O₂溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学符号为 NaClO)。
(1)【实验1】取少量84消毒液于试管中滴加H₂O₂溶液，发现有大量气泡产生；然后_______(填写实验操作和现象)，证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H₂O₂溶液发生化学反应；
(2)猜想二：作_______，类似分解H₂O₂溶液制氧气时MnO₂的作用。
【实验2】
①按如图所示组装实验装置，并补全收集装置，请在图中画出你的补全_______。
   
②向锥形瓶中加入30mL 84消毒液注射器中吸入25mL H₂O₂溶液。
③将注射器中的H₂O₂溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H₂O₂溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见下表。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
收集气体的总体积/mL	140	280	365	x	375

(3)表中的数据x=_______。
(4)分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是_______。
【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、H₂O₂溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。生活中下列使用消毒剂的做法正确的是_______。
A 不同的消毒剂可随意混合使用
B 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
C 84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存

【推荐2】小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。

序号	KClO3的质量	其他物质的质量	温度		氧气的体积	反应所需时间
①	2.0g		330℃		100mL	t1
②	2.0g	CuO 0.5g	330℃		100mL	t2
③	2.0g	MnO2 0.5g	330℃		100mL	t3
④	2.0g	MnO2     g	380℃		100mL	t4

（1）若t₁_____t₂（填“＞”、“＝”、“＜”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的______和________不变。
（2）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是___________。
（3）实验④中MnO₂的质量为____g，若t₃＞t₄，则化学反应快慢与温度的关系是__________。
（4）写出实验④所涉及的化学方程式_____________。

【推荐3】某兴趣小组对实验室制取氧气的条件进行了如下探究实验。
【探究一】为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计以下对比实验：
Ⅰ.将3g氯酸钾和1g二氧化锰均匀混合，加热
Ⅱ.将xg氯酸钾与1g氧化铜均匀混合，加热
（1）Ⅰ中反应的文字表达式为______，这一反应的基本类型是______反应。Ⅱ中x的值应为______。
【探究二】乙同学以不同质量的二氧化锰与一定量氯酸钾制取氧气反应速率关系进行实验，测得如下表数据：

二氧化锰与氯酸钾的质量比	1∶40	1∶20	1∶10	1∶5	1∶3	1∶2	2∶3	1∶1	2∶1
生成1L氧气所需的时间	124	79	50	54	75	93	106	153	240

（2）据表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为______时，反应速率最快。
（3）通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量______（填“是”或“不是”）越多越好。
（4）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物氯酸钾的______，所以反应速率受到影响。
【探究三】丙同学探究了影响过氧化氢溶液反应速率的某种因素。三次实验的数据记录如表：

	过氧化氢溶液的质量	过氧化氢溶液的浓度	二氧化锰的质量	相同时间内产 生氧气的体积
Ⅰ	50g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50g	4%	0.1g	31mL

（5）如图所示装置，本实验中，测量氧气体积的装置是______（填标号）。
   
（6）实验结论：在相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越______（填“快”或“慢”）。

【推荐1】某学习小组对Na₂CO₃、NaHCO₃和稀盐酸的反应进行了探究。
（探究一）Na₂CO₃、NaHCO₃和稀盐酸的反应
（1）分别在盛有少量Na₂CO₃（俗称______）、NaHCO₃固体的试管中加入足量稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。Na₂CO₃和稀盐酸反应的化学方程式为______。
（探究二）Na₂CO₃、NaHCO₃和稀盐酸反应的快慢是否相同？
（2）甲设计的实验如图1所示，实验时，两注射器中的稀盐酸应______（填操作），观察到图2所示现象。于是他得出NaHCO₃和稀盐酸反应产生CO₂较快的结论。

（3）乙对甲的实验提出了疑问：
①Na₂CO₃、NaHCO₃固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；
②等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃和稀盐酸完全反应时，NaHCO₃生成的CO₂更多。他认为，应取含碳元素质量相同的Na₂CO₃和NaHCO₃。
（4）小组同学在老师指导下设计了如图3所示的实验。
①连通管的作用是______。
②分别取等体积、含碳元素质量相同的Na₂CO₃和NaHCO₃稀溶液（各滴2滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表所示，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。

物质	滴入酚酞溶液	滴入稀盐酸，溶液颜色变化
Na2CO3溶液	红色	红色→浅红色→无色
NaHCO3溶液	浅红色	浅红色→无色

（实验结论）
（5）分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，______和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢，理由是______。
（反思与应用）
（6）小组同学分析表1中实验现象和图4数据，并且查阅资料得知，将稀盐酸滴入Na₂CO₃溶液的反应过程中，主要微粒变化的微观示意图如下所示。

①结合表1及微观示意图信息，上述（5）实验结论中的物质和稀盐酸反应，产生二氧化碳速率较慢的原因是______。
②上图最右侧烧杯中空白圈内微粒的符号为______。
③由表1可得知，等体积、含碳元素质量相同的NaHCO₃溶液碱性______Na₂CO₃溶液碱性（选填“>”或“<”或“=”）。

【推荐2】2020年初，新型冠状肺炎疫情开始在全国蔓延，经国家卫健委权威认定：含氯的消毒剂可以有效的灭活新型冠状病毒！生活中广泛使用的84消毒液就属于含氯的消毒剂。
某化学兴趣小组在老师的指导下，对84消毒液展开了探究：观察产品标签，获知84消毒液的有效成分是次氯酸钠（ NaCIO）。打开瓶盖，闻到刺激性气味。取少量84消毒液于试管中，观察到84消毒液为淡黄绿色透明液体，加入少量水于试管中，观察到84消毒液易溶于水。另取少量84消毒液于试管中，滴加2滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液先变红后褪色。究竟是什么原因使酚酞溶液变红后褪色呢？请你一起参与探究。
【提出问题】84消毒液中滴加酚酞溶液后，为什么酚酞溶液变红后会褪色？
【查阅资料】①次氯酸钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸（HClO），次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成盐酸和氧气。
②酚酞溶液遇到较浓的碱液或强氧化性物质时，会立即转变成无色的物质。
③次氯酸钠具有强氧化性。
【猜想假设】Ⅰ：84消毒液与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸或盐酸，溶液变酸性
Ⅱ：84消毒液的碱性太强，使酚酞溶液转变成无色物质
Ⅲ：84消毒液具有__________性，使酚酞溶液转变成无色物质
【实验验证】

	（1）	（2）	（3）
实验操作	__________		__________
实验现象	__________	__________	__________
实验结论及解释	猜想I不正确，溶液变无色与溶液的酸碱性无关。	猜想Ⅱ不正确，溶液变无猜色与溶液的碱性强弱无关	猜想Ⅲ正确

【反思与提高】（1）使用84消毒液时应该____________保存。
（2）写出次氯酸在光照条件下分解的化学方程式_______________。