【推荐1】实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的三套实验装置，请结合图示回答下列问题：(已知： )
   
（1）图一中发生反应的符号表达式为_________。测定氧气含量前必领检查装置的气密性。检查图一装置气密性的方法是_________。
（2）由图一实验可推知反应后剩余气体的性质有：物理性质________；化学性质_________。
（3）对图一实验进行了如图二所示的改进。图二装置的试管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度处。反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于11mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为_________。小明分析，该实验结果与理论值有差异的可能原因是_________。(任答一点)
（4）与图一实验相比，图三实验的优点是________(答一点)。图三实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是_______(填序号)。
A铜粉平铺在玻璃管中       B反复推拉注射器的活塞       C减少加热时间节省燃料
（5）某兴趣小组的同学在老师指导下，对于甲图的实验原理进行了进一步探究，过程如下：将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。他们用激光笔点燃红磷。
   
(提出问题)红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气利余?
(猜想假设)猜想：
①有氧气剩余；②无氧气剩余。
(实验验证)待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔点燃白磷。
(得出结论)分析图乙得出，猜想______正确(填①或②)
(反思交流)
I.根据本实验的结论，用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是否可行并说明理由_________。
II.曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是_________。

【推荐2】对于课本中“测定空气中氧气的含量”实验的再认识。

【经典赏析】拉瓦锡用装置A定量研究了空气的成分。在密闭容器中，装置中有剧毒的汞与空气中的______（填化学式）反应，生成固态物质。
【思路启迪】我们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化。分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用______（填“物理”或“化学”）的方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。
【实验回顾】课堂上老师和同学们利用装置B测定了氧气的含量
（1）在用酒精灯加热铜粉部位时，要不断推拉注射器活塞的目的是______。
（2）反应过程中铜粉发生的颜色变化为______；该反应的化学方程式为______。
（3）反应前后，测得数据如下，请完成表格：

硬质玻璃管中空气的体积	反应前注射器中空气体积	反应后注射器中气体体积	实验测得空气中氧气的体积分数
25mL	15mL	9mL	______%

【实验反思】出现上述实验结果的原因可能是______（写一条即可）。
【拓展实验】兴趣小组的同学们在实验室用装置C进行了探究。
（1）集气瓶中空气的体积为45mL，量筒中水的体积为50mL。能证明氧气约占空气体积的五分之一现象是______。
（2）对该实验认识正确的是______（填字母序号）。
A．该实验可说明氮气难溶于水
B．未冷却到室温便打开止水夹，会导致测定氧气体积含量偏大

【推荐3】空气中氧气含量测定的再认识。
【经典赏析】教材中介绍了_________用定量的方法研究空气的成分(如下图)。该实验中选择使用汞的优点有____________。

A．在汞槽中起到液封的作用            B．实验过程中没有污染   
C．生成物加热分解又能得到汞和氧气
D．能将密闭装置内的氧气几乎耗尽
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(如下图2)。

红磷燃烧的现象是 ________ 写出红磷燃烧的符号表达式_____。 用该方法测出的氧气含量常远低于21％。
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行猜想】⑴________；
⑵红磷量不足，装置内氧气有剩余；
⑶ ……
【实验与交流】在老师的指导下，小明用过量的白磷进行下图实验，(温度达到40℃时白磷能自燃)实验现象：白磷着火燃烧，活塞_____，最后停在刻度约为9的位置上。其中，沸水的作用________。

【实验探究】小明又根据铁能与空气中的氧气、水发生缓慢氧化而生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量(如下图3)。7天后测得的数据计算出空气中氧气的含量接近 20％。【交流反思】与用磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是__________

【推荐1】某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
   
【查阅资料】白磷的着火点40℃。
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。
【实验探究】装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
【现象分析】
（1）实验中使用了足量的白磷，目的是_____，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体_____燃烧（填“支持”或“不支持”）。写出白磷燃烧的文字表达式：_____。
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是_____。
（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动向下喷射出来，②当注射器中的水还剩约_____mL时停止向下流。
（4）如果实验后发现测定的氧气含量低于21%的体积数，实验中可能存在的原因是_____。
（5）如果实验后发现测定的氧气含量高于21%的体积数，实验中可能存在的原因是_____。

【推荐2】用来测定空气成分的方法很多。如下图所示的是小芳同学用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：

第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
请回答下列问题：
（1）上面的实验同时证明了氮气有 ___________ 的化学性质。 （答一点即可）
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是 ________ ： ________ 。 （答两点即可）
【问题提出】有实验资料表明：此实验因为设计缺陷，在操作规范的情况下也常常测出氧气的含量会大于1/5
（3）小包同学设想用其他物质代替红磷进行实验（装置不变），则下列因素不会影响实验结果的是（填字母标号）： _________
A 替代物能否和氧气反应     B 替代物的用量
C 替代物能否溶于水            D 生成物的状态
【实验改进】
Ⅰ. 根据铁在空气中生锈的原理设计图实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。

Ⅱ.测定实验数据如表4

测量 项目	实验前	实验后
	烧杯中水的体积	烧杯中剩余水的体积	集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
体积/mL	80.0	54.5	126.0

【交流表达】
（4）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)₂]，写出该反应的化学方程式 ____________________ 。
（5）根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是 ___________ （计算结果精确到0.1%）。
（6）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是： _________________________ ；（写一点）

【推荐3】空气中氧气含量测定的再认识。

【经典赏析】拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（如图1）。
（1）该实验中选择使用汞的优点有_____。
A汞俗称水银，常温下呈液态，安全无毒
B能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C反应生成的氧化汞是固态，不影响压强
D生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法粗略测定空气中氧气的含量（装置如图2）。
（2）写出红磷燃烧的文字表达式_____，该反应的现象是_____。用该方法测出的氧气含量常常低于1/5。
【提出问题】用红磷测出的氧气含量为什么低于1/5？
【进行猜想】
（3）①装置漏气；②_____，装置内氧气有剩余。
【实验与事实】
实验I。为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图3）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图4所示。

（4）X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示_____（填“温度”或“氧气浓度"）变化趋势。
实验Ⅱ、小明根据铁锈蚀的原理（铁在常温下可以和氧气、水生成铁锈）来测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图5），3小时后测得的数据如下表。
（5）请计算出空气中氧气含量_____（计算结果保留一位小数）。

实验前的体积		实验后的体积
集气瓶内空气	烧杯内蒸馏水	烧杯内剩余蒸馏水
131mL	90.0mL	63.4mL

【交流与反思】
（6）与用红磷燃烧的方法相比，使用铁锈蚀的方法测定空气中氧气的含量的主要优点是_____。

【推荐1】某校化学兴趣小组利用图甲装置进行“空气中氧气含量的测定”实验，反应结束后，冷却至室温，发现测量值远小于理论值。针对此结果该小组进行了如下探究。

【查阅资料】a.氧化铜能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液。
b.铜与稀硫酸不反应。
【提出问题】是什么原因造成这个结果?
【猜想与假设】小吴认为：可能是装置漏气；
小明认为：可能是铜粉的量不足导致装置内的氧气没有消耗完；
小周认为：可能是活塞与注射器内壁间的摩擦力过大。
【实验探究】
实验一：
(1)兴趣小组重新检查装置的气密性：始终保持左端注射器活塞在0刻度处；将右端注射器活塞从10mL拉动到20mL刻度处；松手后观察到________，说明该装置的气密性良好。得出：小吴的猜想不正确。
实验二：
(2)实验过程中；反复推拉注射器的目的是_________。
(3)铜粉与氧气在加热条件下反应的化学方程式为__________。
(4)针对小明的猜想，兴趣小组取出实验后的固体；进行以下探究：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量实验后固体粉末于试管中，加入足量的稀硫酸；加热。	_______	小明的猜想不正确

实验三：
(5)针对小周的猜想，兴趣小组把塑料注射器换成玻璃注射器，并在内壁涂上润滑油来减小摩擦力。重新实验后，发现误差明显减小。得出：小周的猜想_____(填“正确”或“不正确”)。
【拓展迁移】
(6)兴趣小组设计了如图乙A所示方案；加热引燃白磷，待反应结束并冷却至室温后；在水中向橡胶塞上插入注射器针头，如图乙B所示。理论上会有____mL水进入小试管中。

【推荐2】某校九年级化学兴趣小组的学生测定空气中氧气的含量，完成了以下实验探究。
实验一：利用图甲所示装置和红磷进行实验；
实验二：利用图乙所示装置和白磷进行实验；
实验三：利用图丙所示装置并分别使用红磷、白磷和食品脱氧剂来测量空气中氧气的体积分数(图丙实验采集数据如图丁所示)。
   
【集体讨论】
(1)同学们认为实验开始前都必须检查装置的气密性且药品的用量应保证_____。
(2)甲装置中反应的文字表达式为_____。
【分组实验】
在讨论的基础上，他们分组进行了实验。

组别	1	2	3	4	5
进入集气瓶中水的体积/ml	25	27	26	24	28

【数据分析】
实验结束后，整理数据如下表所示(装置中集气瓶容积均为150ml，并且在瓶中预先装入20mL水)。
(3)大多数同学都验证出氧气约占空气体积的_____。实验时装置甲量筒内要装入水的体积应至少_____26mL(填“>”、“=”或“<”)。
【反思讨论】
(4)图乙实验相对于图甲实验，其优点有_____(写出一条即可，下同)
(5)根据图丙实验采集数据如图丁所示，同学们分析实验结果，认为用甲装置实验药品最好选用“食品脱氧剂”，其优点是_____；但指导老师认为如果在课堂上进行演示实验时，选择“食品脱氧剂”不是最佳的选择，应当选择“白磷”比较妥当，你认为老师的理由是_____。
【实验拓展】
(6)小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了上述实验，认为不能选用木炭进行实验，其原因可能是_____。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学按照课本上的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（如图1所示），但测出的氧气的体积分数明显小于1/5．请你参与探究：

【提出问题】造成误差的原因是什么？如何改进课本上的实验装置？
【查阅资料】红磷、白磷的一些性质如下表：

	颜色、状态	熔点/℃	着火点/℃	密度/（g/cm3）
红磷	暗红色固体	590	240	2.34
白磷	白色或黄色固体	44.1	40	1.82

（着火点也叫燃点，是可燃物燃烧需要的最低温度。）
【猜想与假设】 甲同学：可能是导管内原来含有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性。
乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气。
你还能作出的猜想是：______________。
【交流与讨论】
（1）丙同学认为用木炭代替红磷，就可以消除误差，大家认为他的猜想不合理，理由是_______。
（2）他们对课本上的实验装置进行了如图2所示的改进，为了确保实验的成功，在装药品之前应该__。
①该实验的现象是_____________。
②甲同学提出应把红磷换为白磷，理由是______________。
③通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，这利用了金属铜的______________性。与课本上的实验装置相比较，该装置的一个优点是________________。